高三化學(xué)定時練習(xí)11

6、生產(chǎn)、生活中的問題常涉及到化學(xué)知識，下列敘述中正確的是                      （    ）

  A．乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”

  B．鋼鐵在海水中比在河水更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水

  C．棉花、蠶絲和人造絲的主要成分是纖維素

  D．用汽油、煤油除去油污時發(fā)生的主要是物理變化

7、氧氟沙星是常用抗菌藥，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，下列對氧氟沙星敘述錯誤的是      （    ）

　A．能發(fā)生加成、取代反應(yīng)

　B．能發(fā)生還原、酯化反應(yīng)

　C．分子內(nèi)共有19個氫原子

　D．分子內(nèi)共平面的碳原子多于6個

8、用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是                             （    ）

    A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L的苯中含有0.3 N_A個碳碳雙鍵

    B．常溫常壓下，0.2 mol鐵在0.2 mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4 N_A

    C．工業(yè)用電解法進(jìn)行粗銅精煉時，每轉(zhuǎn)移1 mol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5 N_A

    D．用溶有1 mol FeCl₃的飽和氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體，制成的膠體中含有的膠粒數(shù)為1.0 N_A

9、下列敘述不正確的是                                                          （    ）

A．常溫下濃硫酸可貯存于鐵制或鋁制容器中，說明常溫下鐵和鋁與濃硫酸不反應(yīng)

    B．硝酸銀溶液通常保存在棕色的試劑瓶中，是因為硝酸銀見光易分解

C．反應(yīng)AgC1+NaBr=AgBr+NaC1能在水溶液中進(jìn)行，是因為AgBr比AgC1更難溶于水

    D．乙醇的沸點比甲醚（CH₃OCH₃）高，主要原因是乙醇分子間能形成氫鍵

10、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

　A．碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)：Ca^2＋＋2HCO₃^－＋2OH^－＝CaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^2－

B．NaHS水解：HS^－+ H₂OH₂O⁺ + S^2－           

C．銅片插入三氯化鐵溶液中：Cu + Fe³⁺＝ Cu²⁺ + Fe²⁺

D．稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)：3Fe＋8H^＋＋2NO₃^－＝3Fe^3＋＋2NO↑＋4H₂O

11、在常溫下，一元酸HA的溶液與一元堿BOH的溶液等體積混合，下列有關(guān)判斷正確的是（  ）

    A．若混合后所得溶液呈中性，則HA肯定是強(qiáng)酸、BOH肯定是強(qiáng)堿

    B．若混合前酸，堿pH之和等于14，混合后所得溶液呈酸性，則HA肯定是弱酸

    C．若混合前酸，堿物質(zhì)的量濃度相同，混合后所得溶液呈酸性，則HA肯定是弱酸

    D．若混合后所得溶液呈酸性，則混合溶液中離子濃度一定滿足：c(B⁺)>c(A^－)>c(H⁺)>c(OH^―)

12、X、Y、Z三種氣體，取X和Y按2∶1的物質(zhì)的量之比混合，放入固定體積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X + 2Y2Z ，達(dá)到平衡后， X的轉(zhuǎn)化率不可能為                    （    ）

A．25%                    B．20%                  C．15%                  D．10%

13、在一定條件下，使CO和O₂­的混合氣體26 g充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的Na₂O₂固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重14 g，則原混合氣體中CO和O₂的質(zhì)量比可能是                （    ）

A．9：5                         B．1：1                      C．7：6                            D．6：7

26、元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分別代表某一化學(xué)元素。請用所給元素回答下列問題。

A

D

E

G

Q

M

R

T

（1）某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為         。

（2）某些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是（填離子符號）                                。

  （3）M、D兩種元素形成的化合物含有的化學(xué)鍵類型是            ，其分子是（填“極性”或“非極性”）       分子；

A分別與D、E、R形成的分子中，分子間存在氫鍵的是（填分子式）           。

A與D形成分子的空間結(jié)構(gòu)可能是（填序號）                                。

                a            b             c           d

  （4）從所給元素中組成合適的反應(yīng)物，用化學(xué)方程式表明元素M、R的非金屬性強(qiáng)弱                    。

  （5）第三周期主族元素單質(zhì)熔點高低的順序如右圖所示，“1”所代表物質(zhì)的化學(xué)式是                  ，“7”所對應(yīng)的元素形成最高價氧化物的晶體類型是    。

27、某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。

   Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液

  （1）若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體             g。

  （2）從下表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：                    。

Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如右圖所示。

  （1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3 kJ/mol）：

                                                      。

  （2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。                                                            

①請?zhí)顚?u>下表中的空白：

     溫度

實驗次數(shù)

起始溫度t₁/℃

終止溫度

t₂/℃

溫度差平均值

（t₂-t₁）/℃

H₂SO₄

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

2

27.0

27.4

27.2

31.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

②近似認(rèn)為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g?℃)。則中和熱△H=                      （取小數(shù)點后一位）。

③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）        。

    a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度

28、A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，其中A、I為常見金屬單質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

⑴金屬單質(zhì)A所含元素在周期表中位置               。

⑵描述①反應(yīng)的實驗現(xiàn)象并書寫相應(yīng)的化學(xué)方程式：

  反應(yīng)①的實驗現(xiàn)象                                                       ；

化學(xué)反應(yīng)方程式                                                         ；

⑶向C溶液中再滴入酸性KMnO₄溶液，則KMnO₄紫色褪去,反應(yīng)的離子方程式為：

                                                                             。

⑷除反應(yīng)①外再寫出任一能實現(xiàn)B→A轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式                          。

29、根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、E、G的結(jié)構(gòu)簡式：A__________________，E____________________，G________________；

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式(包括反應(yīng)條件)是_______________________________________________，

反應(yīng)④化學(xué)方程式(包括反應(yīng)條件)是____________________________________________________；

(3)寫出①、⑤的反應(yīng)類型：①________________、⑤__________________。

定時練習(xí)11

6

7

8

9

10

11

12

13

26、（1）                      。

（2）這些離子的半徑由大到小的順序是（填離子符號）                                。

   （3）化學(xué)鍵類型是                  ，其分子是（填“極性”或“非極性”）           分子；

分子間存在氫鍵的是（填分子式）               ；結(jié)構(gòu)可能是（填序號）                  。

（4）                                                                             。

   （5）                    ，                     。

27、Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液

  （1）                  g。

  （2）需要的儀器是（填字母）：                    。

Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱。

  （1）                                                                               。

  （2）①請?zhí)顚?u>下表中的空白：

     溫度

實驗次數(shù)

起始溫度t₁/℃

終止溫度

t₂/℃

溫度差平均值

（t₂-t₁）/℃

H₂SO₄

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

②中和熱△H=                            （取小數(shù)點后一位）。

③，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）              。

28、⑴                            。

⑵反應(yīng)①的實驗現(xiàn)象                                                       ；

化學(xué)反應(yīng)方程式                                                         。

⑶                                                                             。

⑷                                                                             。

29、(1) A__________________，E____________________，G________________；

(2) ____________________________________                            ___________；

_________                       ___________________________________________。

(3)①______          __________、⑤______          ____________。

6、D 7、C 8、B 9、A 10、A 11、B 12、A 13、C

26、（1） Na                       （2） S^2―  >Cl^―

    （3）極性共價鍵， 非極性分子          NH₃       c  d (少選、錯選均不給分)

（4）H₂S + Cl₂== 2 HCl + S↓（2分）（“S”后無“↓”給分）（2分）

（5）Cl₂ ， 原子晶體

27、Ⅰ、（1）5.0  （寫“5”不給分）      

       （2）a b e

Ⅱ、（1）

   （2）① 4.0（寫“4”不給分）

       ② -53.5 kJ/mol （沒“―”號或沒單位均不給分）

       ③ a c d  (少選、錯選均不給分)

28、（1）第四周期 第Ⅷ族（2分）

（2）反應(yīng)放出大量熱，并發(fā)出耀眼的光芒，紙漏斗下部被燒穿，有熔融物落入沙子中。（3分）

8Al＋3Fe₃O₄4Al₂O₃＋9Fe（2分）

（3）MnO₄^－ ＋ 5Fe^2＋ ＋ 8H^＋ ＝ Mn^2＋ ＋ 5Fe^3＋ ＋ 4H₂O  （2分）

（4）Fe₃O₄＋4CO4CO₂＋3Fe 或Fe₃O₄＋4H₂4H₂O＋3Fe （2分）

 或Fe₃O₄＋2C2CO₂＋3Fe

29、(1)CH₂=CH₂，，HOOC(CH₂)₄COOH。

(2)ClCH₂CH₂Cl＋NaOHCH₂=CHCl＋NaCl＋H₂O；

ClCH₂CH₂Cl＋2NaOH(aq)HOCH₂CH₂OH＋2NaCl。

(3)①加成反應(yīng)；⑤縮聚反應(yīng)。

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