高三化學定時練習  4

6．下列實驗事實，可用同一反應原理解釋的是

A．乙醇和水都能與鈉反應放出氫氣         B．燒堿和純堿的溶液都呈堿性

C．C2H4和SO2 都能使溴水褪色            D．苯酚溶液和AgNO3 溶液遇溴水都產(chǎn)生沉淀

7．在0.lmol / L 的NaHSO3溶液中有如下關(guān)系：c ( Na + ) > c ( HSO3－）> c ( SO32－）> c ( H2SO3 ) 向該NaHSO3 溶液中慢慢地加人少量的NaOH 溶液，發(fā)生的主要反應的離子方程式為

A．SO32－＋H2OHSO3－十OH－              B．HSO3－十H2OH2SO3 + OH－

C．HSO3－十OH－SO32－十H2O         D . H2SO3 + OH－HSO3－十H2O

8．在等溫等容條件下的反應：2A ( g ) +2B ( g ）C（g ) + 3D ( g）�，F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：( I ) A 和B 的起始濃度均為2 mol / L；(II) C 和D 的起始濃度分別為2 mol / L 和6 mol / L 。下列敘述正確的是

   A．I 和II 兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的各物質(zhì)的量相同

   B．達到平衡時，I 途徑混合氣體密度為II 途徑混合氣體密度的2 倍

   C．I 和II 兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)同種氣體的體積分數(shù)相同

   D．達到平衡時，I 途徑的反應速率vA等于II 途徑的反應速率vB

9．密度為d g/cm3的溶液V mL ，含有相對分子質(zhì)量為M 的溶質(zhì)m g ，其物質(zhì)的量濃度為c mol / L ，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w％，下列表示式不正確的是

A．c =          B．m＝        C．d =           D．w=

10．某有機物A 是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如右：下列有關(guān)敘述中正確的是

A．有機物A 屬于芳香烴、

B．有機物A 可以和Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應
C．有機物A 和濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應

D．l mo1A 和足量的NaOH 溶液反應，最多可以消耗3 mol NaOH

11．我國首創(chuàng)的海水電池以鋁為負極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液。空氣中的氧氣與鋁反應產(chǎn)生電流，電池總反應為： 4Al + 3O2+ 6H2O＝4Al (OH )3 ，下列說法正確的是

A．電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉑電極

B．以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積

C．為了增加海水的導電性，向海水中加人大量食鹽

D．負極反應：O2+ 2H2O＝4OH一－4e－

12．短周期元素 X 、 Y 可以形成化合物 XY2。下列有關(guān)敘述正確的是

A．若 XY2是離子化合物，則 X 與 Y 的原子序數(shù)不可能相差 8

B．若 XY2是共價化合物，則 X 與 Y 的原子序數(shù)不可能相差 1

C．若 X 與 Y 的原子序數(shù)相差 5 ，則離子化合物 XY2不溶于水

D．若 X 與 Y 的原子序數(shù)相差 6 ，則共價化合物 XY2不溶于強堿溶液

13．已知25 ℃ 時，AgI飽和溶液中 c(Ag+)為 1.22×l0―8 mol / L , AgCl 的飽和溶液中c(Ag+)為

1.25×l0―5 mol / L 。若在 5 mL 含有 KCl 和 KI 各為 0 .01 mol / L 的溶液中，加人8 mL 0.01 mol / L AgNO3 溶液，這時溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是

A．c ( K+ ) > c ( NO3－）> c ( Ag + ) = c ( Cl一）+ c ( I一）

B．c ( K+ ) > c ( NO3－）> c ( Ag + ) > c ( Cl一）+ c ( I一）

C．c ( NO3－）>c ( K+ ) > c ( Ag + ) > c ( Cl一）+ c ( I一）

D．c ( K+ ) > c ( NO3－）>c ( Cl一）> c ( Ag + )  + c ( I一）

26．( 15 分）某興趣小組設計出右圖所示裝置來改進教科書中“銅與硝酸反應”實驗，以探究化學實驗的“綠色化”。

（1）實驗前，關(guān)閉活塞b ，試管d 中加水至浸沒長導管口，塞緊試管c和d 的膠塞，加熱c。其目的是___________________________________________。

（2）在d 中加適量NaOH 溶液，c 中放足量銅片，由分液漏斗a 向c中加入2 mL 濃硝酸，c 中反應的化學方程式是_____________________________________________________；再由a 向c 中加2 mL 蒸餾水，c 中的實驗現(xiàn)象是_________________________________________。

（3）下表是制取硝酸銅的三種方案，

能體現(xiàn)綠色化學理念的最佳方案是______，理由是_______________________________。

（4）該小組還用上述裝置進行實驗證明氧化性KMnO4 > Cl2 > Br2。操作步驟為__________________

___________________________________________，實驗現(xiàn)象為_________________________________

__________________________ d 中反應的離子方程式______________________________。但此實驗的不足之處是________________________________________________________。

27．（15分）醫(yī)學上將高錳酸鉀（硫酸酸化）溶液和草酸（ H2C2O4）溶液的反應用于測定血鈣的含量。回答下列問題：

（1）該反應中的還原劑是______________________________。

（2）寫出該反應的化學方程式_________________________________。

（3）反應轉(zhuǎn)移了0.4 mol 電子，則參加反應的 H2SO4物質(zhì)的量為___________mol .

（4）測定血鈣的含量的方法是：取 2 mL 血液用蒸餾水稀釋后，向其中加人足量草酸銨晶體，化學式為（NH4)2C2O4，反應生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用 KMnO4溶液滴定。

① 稀硫酸溶解 CaC2O4沉淀的化學方程式是___________________________________。

② 用 KMnO4溶液滴定 H2C2O4時，判斷滴定終點的方法是______________________。

③ 若消耗了 1.0×10一4 mol / L 的 KMnO4溶液 20.00 mL ，則 l00 mL 該血液中含鈣 ___________g。

28．（18分）2005 年諾貝爾化學獎授予在烯烴復分解反應的研究中作出杰出貢獻的三名科學家：法國的伊夫?肖萬、美國的羅伯特?格拉布和理查德?施羅克。烯烴的復分解反應也稱之為烯烴的歧化反應，反應機理可表示為：

已知同溫同壓時，烴 C 相對于氫氣的密度為 14 , I 的分子式為 C8H14O4，試根據(jù)下圖關(guān)系，回答問題：

（1）C 的化學式為_____________________；已知 C 的燃燒熱為 Q kJ／mol ，寫出 C 完全燃燒的熱化學方程式：_______________________________________________________。

（2）化合物 D、E、G、F 中，具有羥基的是__________________。

（3）反應①、②、③、④、⑤中，屬于加成反應的是________________。

（4）寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式：

 

A____________________________________I____________________________。

 

（5）寫出反應②的化學方程式：____________________________________________________________。

（6）F 有多種屬于二元醇的同分異構(gòu)體，除下列三種外，

寫出其它同分異構(gòu)體（一個碳原子上不能連接兩個羥基）的結(jié)構(gòu)簡式：

 

__________________________________________________________________________。

29．（12分）物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示， A（只含兩種元素）可作為工業(yè)生產(chǎn) J 的原料，B、C、 H、I 為非金屬單質(zhì)，X 的水溶液為一種常見的無色醫(yī)用消毒液，F(xiàn)為常見的紅棕色防銹油漆顏料的主要成分，O是常見氮肥，且反應⑦中L與M的物質(zhì)的量之比為1：2 , A、E、J、N 中含有同一種元素。

回答下列問題：

（1）X 的化學式為________________，

 

C + D 的反應方程式為_______________________________________________________________

（2）考慮到綜合經(jīng)濟效益，工業(yè)生產(chǎn) M 時，可采取的措施有_________（填字母序號）。

a．使用催化劑   b．適當降低溫度   c．選擇合適的溫度   d．適度增大壓強    e．及時分離出產(chǎn)物   f．對原料進行循環(huán)利用   g．充分利用反應本身放出的熱量   h．工廠地址盡可能選擇在交通發(fā)達的城市 l．工廠地址可選擇在盛產(chǎn)天然氣的地區(qū)；

設備 I 的名稱是_________________。工業(yè)生產(chǎn)中為了節(jié)約資源、降低成本和保護環(huán)境，常對某些物質(zhì)進行循環(huán)利用．上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中能達到該目的的是___________（填數(shù)字序號）。

（3）寫出反應 ⑦ 的化學方程式___________________________________________________________。

（4）現(xiàn)有l(wèi) mol A 參加反應，假設各步反應均完全，生成N的質(zhì)量為 1165 g，生成 K 的質(zhì)量為 224 g ，則反應 ① 的化學方程式為                                                  。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

6.A  7.C  8.C  9.C  10.D  11.B  12.A  13.D

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