1．  下列解釋不合理的是

A．“水滴石穿”是溶解了CO₂的雨水長期與CaCO₃的作用生成了Ca(HCO₃)₂之故

B．長期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打開，主要是因為NaOH吸收了CO₂所致

C．實驗室用“通風櫥”是一種不徹底的排放手段，因有害氣體未經轉化或吸收

D.“雨后彩虹”、“海市蜃樓”這類自然景觀不僅與光現象有關也與膠體有關

2．實驗室利用雙氧水制取并收集氧氣時，必須使用的常見儀器是

  A．天平        B.量筒          C.導管          D.燒杯

3．2004年，美國科學家通過“勇氣”號太空車探測出水星大氣中含有一種稱為硫化羰（化學式為COS）的物質，已知硫化羰與二氧化碳的結構相似，卻能在氧氣中燃燒，下列有關硫化羰的說法正確的是

  A．硫化羰可用作滅火劑          

B.CO₂和COS都是非極性分子

  C．硫化羰的熔點可能比二氧化碳的熔點低

  D．1 mol硫化羰在氧氣中充分燃燒時轉移6 mol電子

4．下列物質不能通過化合反應得到的是

  A．Fe(OH)₃             B.FeCl₃         C.H₂SiO₃        D.NaHCO₃

5.某同學在所收到的信封上發(fā)現有收藏價值的郵票，便將郵票剪下來浸入水中，以去掉郵票背面的黏合劑。根據“相似相溶”原理，該黏合劑的成分可能是

6．已知某飽和溶液的以下條件：①溶液的質量 ②溶劑的質量 ③溶液的體積 ④溶質的摩爾質量 ⑤溶質的溶解度 ⑥溶液的密度，其中不能用來計算該飽和溶液的物質的量濃度的組合是

  A．④⑤⑥            B.①②③④     C.①③④       D.①③④⑤

7.已知白磷分子（P₄）中每個磷原子位于正四面體的頂點，它與氧氣反應的某種產物六氧化四磷的分子結構中只含有單鍵，且每個原子的最外層都滿足8電子結構，則該分子中含有的共價鍵的數目是

  A．10                B.12           C.24           D.28

8．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號 

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.102

0.089

0.074

主要化合價

+2

+3

+6、-2

+2

-2

下列敘述正確的是

A．  R的氧化物對應的水化物可能具有兩性

B．  L、M的單質與稀硫酸反應速率：M＞L

C．  T、Q的氫化物常態(tài)下均為無色氣體

D．L、Q形成的簡單離子核外電子數相等t

9．設N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是

   A．標準狀況下，N_A個SO₃分子所占的體積約為22.4 L

   B．7.8 g Na₂O₂固體中所含離子的總數為0.3 N_A

   C.1.8 g重水（D₂O）中所含質子的個數為N_A

     D.在常溫常壓下，46 gNO₂和N₂O₄混合物中所含原子的個數為3N_A

10．右下圖是某有機物分子中C、H、O、N四種原子的成鍵方式示意圖。下列關于該有機物的說法正確的是

    A．在一定條件下，可以通過聚合反應生成高分子化合物

    B．分子式為C₃H₇NO₂

       C.不能和鹽酸溶液反應

    D．不能和NaHCO₃溶液反應生成CO₂ x

11.下列離子反應方程式正確的是

   A．將少量SO₂氣體通入NaClO溶液中：2ClO^-+SO₂+H₂OSO+2HClO

   B.硫化氫氣體通入硝酸鉛溶液產生黑色硫化鉛沉淀：H₂S+Pb²⁺PbS↓+ 2H⁺

   C.向偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO₂:AlOCO₂+2H₂OAl(OH)₃↓+HCO

   D.溴化亞鐵溶液中滴入過量的新制氯水：2Fe²⁺+Cl₂2Fe³⁺+2Cl^-

12．某堿式鹽的化學式為Mg_(1+x)（CO₃）_x(OH)₂取1.55 g該固體恰好與10 mL 4mol?L^-1硝酸完全反應，所得溶液僅為Mg(NO₃)₂溶液，則x值為

   A．1                B.2          C.3               D.5

13．假設某氯化鈉米顆粒的大小和形狀恰好與氯化鈉晶胞的大小和形狀相同，其結構模型如右圖所示，則這種納米顆粒的表面微粒數占總微粒數的百分數是

   A．66．7%           B.87.5%       C.92.9%             D.96.3%

14．有t℃的a g KCl不飽和溶液，其質量分數為ω₁，采取措施后使其變?yōu)閎 g飽和溶液，其溶質質量分數為ω₂，下列說法正確的是

   A.a一定小于或等于b                B. aω₁一定等于b ω₂

   C.t℃時KCl溶解度一定大于100ω₁    D. ω₁一定大于ω₂

15.已知某溫度下0.1 mol?L^-1的NaHB溶液中c(H⁺)＞c(OH^-)，則下列關系中一定正確的是

   A.c(Na⁺)=c(HB^-)+2c(B^2-)+c(OH^-)         B.c(Na⁺)=0.1 mol?L^-1≥c(B^2-)

   C.c(H⁺)?c(OH^-)=10^-14                     D．溶液的pH=1

16.如圖是某公司批量生產的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的構造示意圖。

   甲醇在催化劑作用下提供質子（H⁺）和電子，電子經外電路、質子經內電路到達另一極與氧氣反應，該電池總反應式為：2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O。下列有關該電池的說法錯誤的是

A． 

B．  左邊的電極為電池的負極，a處通入的是甲醇

C．  電池負極的反應式為：2CH₃OH+2H₂O-12e^-=2CO2+12H⁺

D．  電池正極的反應式為：3O₂+12H⁺+12e^-=6H₂O

17.科學家發(fā)現，不管化學反應是一步完成或分幾步完成，該反應的熱效應是相同的。已知在25℃,10⁵Pa時，石墨、一氧化碳的燃燒熱分別是393.5 kJ?mol^-1和283.0 kJ?mol^-1，下列說法或方程式正確的是

    A．在相同條件下：2C（石墨）+O₂（g）=2CO(g);ΔH=-110.5 kJ?mol^-1

    B.1 mol石墨不完全燃燒，生成CO₂和CO混合氣體時，放熱504.0 kJ

    C．在相同條件下：C（石墨）+CO₂（g）=2CO(g); ΔH=+172.5 kJ?mol^-1

    D.若金剛石燃燒熱大于石墨的燃燒熱，則石墨轉變?yōu)榻饎偸�需要吸�?/p>

18．在一固定體積的密閉容器中，可逆反應，nA(g)+mg(B)pC(g)已經達到平衡狀態(tài)。已知n+m＞p，正反應為放熱反應。下列分析結論中正確的是

    ①升溫，c(B)/c(C)的值變小；②降溫，平衡體系內混合氣體的平均相對分子質量變�。虎墼黾覤的物質的量，A的轉化率增大；④使用催化劑，氣體總的物質的量不變；⑤加壓使密閉容器的容積變小，A或B的濃度則變大；⑥若A的反應速率為v(A)，則v(B)=v(A)n/m。

A．③④⑤           B.②③④         C. ③④⑥          D.①②③

第Ⅱ卷(非選擇題  共76分)

19．（3分）下列實驗操作能達到的預期效果的是______________。

A．用pH試紙測定某液體是否為酸。

B．實驗室制取乙烯時必須將溫度計的水銀球插入反應液中，以控制反應液的溫度。

C．分離苯和苯酚的混合液，先加入適量濃溴水，再過濾、分液，即可實現。

D．向2 mL 2%硝酸銀溶液中滴加稀氨水至產生的沉淀恰好溶解即得銀氨溶液。

E．向20 mL沸水中滴加數滴飽和FeCl₃的溶液，加熱片刻，可制得Fe(OH)₃膠體。

F．將10滴溴乙烷加入1 mL10%的燒堿溶液中加熱片刻后，再滴加2滴2%的硝酸銀溶液，以檢驗水解生成的溴離子。

20．（17分）在實驗室常用鋅粒跟稀硫酸起反應而制得的氫氣，含有水蒸氣等雜質；被干燥后，經催化劑的作用，再跟干燥的氮氣起反應，生成氨氣。

（1）根據上述要求，小強同學嘗試安裝了以下裝置。

試填空：

①     請指出上述裝置中的錯誤之處：________________;________________。

②     裝置Ⅲ的作用是________________。

③     寫出箭頭所標試劑的名稱：a_________; b__________; c__________; d_________。

 再簡答下列問題：

（2）為什么不能用濃硫酸跟鋅起反應來制得氫氣？

    ________________________________________________________________。

（3）為什么不能用銅跟稀硫酸起反應來制取氫氣？

    ________________________________________________________________。

（4）干燥的氫氣里可能混用二氧化硫、硫化銅、氮氣、二氧化碳等雜質。把這種氫氣順次通過硝酸鉛溶液和氫氧化鈉溶液，每種溶液能除去什么雜質？

    ________________________________________________________________。

（5）怎樣檢驗生成的氨氣？

    ________________________________________________________________。

21．（8分）將4 mol SO₃氣體和4 mol NO置于2 L容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應（不考慮NO₂和N₂O₄之間的相互轉化）：

     2SO₃(g)2SO₂+O₂;2NO+O₂2NO₂。

(1)  當上述系統達到平衡時，O₂和NO₂的物質的量分別為n(O₂)=0.1 mol、n(NO₂)=3.6 mol，則此時SO₃氣體的物質的量為____________mol。

(2)  當上述系統達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是SO₃和______,或NO和________（填分子式）。

(3)  若在另外一個2 L的容器中只發(fā)生反應2NO+O₂2NO₂，其中NO、O₂、NO₂的起始濃度依次是0.2 mol?L^-1、0.2 mol?L^-1，當反應達到平衡時，各物質的濃度可能是________（選填字母代號）。

A．  c(NO)=0.35 mol?L^-1或c(NO)=0.09 mol?L^-1

B．  c(NO₂)=0.4 mol?L^-1

C．  c（NO₂）=0.35 mol?L^-1

D．  c(O₂)=0.2 mol?L^-1或c(NO)=0.4 mol?L^-1

22.(8分)下圖是某些常見物質的轉化關系圖，圖中部分反應物或生成物沒有列出。其中A是農業(yè)生產中常用的化肥，且分解得到相等物質的量的B、C、D。B是直線型非極性分子， D、J是工業(yè)上用途很廣的兩種重要的化工原料，H、I是典型的大氣污染物，E是一種耐高溫材料。

（1）       D的電子式_________，其分子的空間結構為_____________形。

（2）       反應①、②的化學方程式為：

       ①______________________________;②_______________________。

（3）       反應③的離子方程式為_________________________________________。

五、（本題包括2小題，共23分）

23．（10分）有機物A（C₆H₈O₄）為食品包裝紙的常用防腐劑。A可以使溴水褪色；A難溶于水，但在酸性條件下可發(fā)生水解反應，得到B（C₄H₄O₄）和甲醇。通常狀況下B為無色晶體，能與氫氧化鈉溶液反應。

    (1)A可能發(fā)生的反應有__________（選填序號）。

       ①加成反應     ②酯化反應    ③加聚反應    ④氧化反應

   （2）B分子所含官能團的名稱是_____________、________________。

   （3）B分子中沒有支鏈，其結構簡式是_________，與B具有相同官能團的同分異構體的結構簡式是__________________。

  （4）由B制取A的化學方程式是_______________。

  （5）天門冬氨酸（C₄H₇NO₄）是組成人體蛋白質的氨基酸之一，可由B通過以下反應制取：

     天門冬氨酸的結構簡式是__________________________。

24.(13分)據報道，目前抑制結核桿菌的藥物除雷米封外，PAS―Na(對氨基水楊酸鈉)也是其中一種，它與雷米封同時服用，可以產生協同作用。已知：

   請回答下列問題：

（1）      

 A→B：______________________

（2）寫出下列物質的結構簡式：

       C__________________,D_______________________。

（2）       指出反應類型：反應Ⅰ___________,反應Ⅱ______________,反應Ⅲ___________。

（3）       所加試劑名稱：X___________,Y___________________。

六、（本題包括2小題，共17分）

25．（7分）已知酸性高錳酸鉀溶液可以氧化亞鐵離子和草酸根離子，其離子反應式為：

   MnOFe³⁺+Mn²⁺+H₂O。

現稱取草酸亞鐵[FeC₂O₄]樣品2.00 g（其中的雜質不跟高錳酸鉀和硫酸反應），再將其溶于稀硫酸，然后用0.200 mol?L^-1的酸性高錳酸鉀溶液滴定，達到終點時消耗了33.4 mL酸性高錳酸鉀溶液。

（1）       試分別配平下列兩個離子反應式。

（2）       求樣品中草酸亞鐵的質量分數。

26．（10分）乙烯和乙烷混合氣體共a mol，與b mol的氧氣共存于一密閉容器中，點燃后充分反應，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO₂的混合氣體和45 g水。試求：

   （1）當a=1時，乙烯和乙烷的物質的量之比n(C₂H₄)：n(C₂H₆)=_________。

    (2)當a=1時，且反應后CO和CO₂混合氣體的物質的量為反應前氧氣的時，則b=______,得到的CO和CO₂的物質的之比n(CO):n(CO₂)=__________________。

  （3）a的取值范圍是____________________________。

  （4）b的取值范圍是____________________________。

蘇州市2006屆高三教學調研測試

1.B 2.C 3.D 4.C 5.B 6.C 7.B 8.A 9.BD 10.AB 11.BC 12.C 13.D 14.C 15.B 16.A 17.CD 18.A

19.B、D、E

20．（1）①裝置Ⅰ的長頸漏斗下端尖嘴未插入酸液內；裝置Ⅱ洗瓶長、短導管反向連接。

②在催化劑存在下，將氫氣、氮氣混合加熱制備氨氣。

③a.濃硫酸;b.氮氣；c.鐵粉；d.氨氣、氫氣和氮氣的混合氣體。

  （2）因為濃硫酸具有強氧化性，跟鋅反應生成二氧化硫。t

  （3）因為銅不活動，不能從稀硫酸中置換氫。

  （4）硝酸鉛溶液能除去硫化氫。

       氫氧化鈉溶液能除去二氧化碳和二氧化硫。x

（4）       使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍（或答聞氣味，或跟鹽酸生成白煙等）。

21．（1）0.2 mol  （2）SO₂、NO₂   （3）A、C

22． 

（2）①2Mg+CO₂2MgO+C

     ②4NH₃+5O₂4NO+6H₂O

    (3)NHNH₃↑+CO

23.(1)①③④

   (2)碳碳雙鍵   羧基

  （3）HOOC-CH=CH-COOH    CH₂=C(COOH)₂

   (4)HOOC―CH=CH―COOH+2CH₃OHCH₃OOCCH=CHCOOOCH₃+2H₂O

(5)HOOCCH₂CH(NH₂)COOH

24.

25．

   （2）80．0%

26．（1）1：1  （2）3，1：3  （3）   （4）

  附第26題的解題思路：

 （1）n(H)=5 mol，氧氣完全反應無剩余，

      n(C₂H₆)+n(C₂H₄)=1 mol,

     6n(C₂H₆)+4n(C₂H₄)=5 mol

    解得：n(C₂H₆)=n(C₂H₄)=0.5 mol。

（2）a=1,n(C)=2 mol, n(CO)+n(CO₂)=2 mol

    故n(O₂)=3 mol,

    2n(O₂)=0.5 mol, n(CO₂)=1.5 mol。

（3）       假設兩種極端，全部滿足n(H)=5 mol,①全部為乙烷：a=；②全部乙烯：a=故混合氣體必須介于兩者之間＜a＜。

（4）       ①耗氫量最少，只生成CO應全部是乙烷為mol 。

C₂H₅+O₂→2CO+3H₂O

1              2.5

    b     b= mol;

②耗氧量最多，只生成CO₂，應全部是乙烯為 mol。

   C₂H₄+3O₂→2CO₂+2H₂O

1           3

  b     b= mol；

所以b的取值范圍: ＜b＜。