（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：單質(zhì)C
氧化物d
；
（2）純凈的單質(zhì)F在工業(yè)上的重要應用是
；
（3）寫出下列反應的化學方程式：
①
；
④
；
⑤
。
3．下圖是部分常見元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應的條件及生成的部分產(chǎn)物已略去）。
已知：E為紅棕色固體，K為淺綠色溶液；反應①、②都是化工生產(chǎn)中的重要反應；B、C、D、H是單質(zhì)；B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài)； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一；N是一種常見的氮肥；化合物G分子構(gòu)型為三角錐形，化合物M由兩種元素組成，分子內(nèi)共有58個電子。
（1）F的化學式
；G的水溶液中，最多的陽離子是
。
（2）寫出K與H反應的離子方程式：
；
G與H反應的化學方程式：
。
（3）在實驗室中，向飽和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反應后過濾，可制得濃度較大的P的水溶液。用化學平衡移動的原理加以解釋
。
4．已知A為酸式鹽，B為某二價主族金屬元素的化合物，常溫常壓下C、D、F、G、I均呈氣態(tài)。等物質(zhì)的量A、B與少量的水充分混合能恰好完全反應。圖中反應條件（除高溫外）均已略去。
（1）寫出B的電子式
，D的結(jié)構(gòu)簡式 。
（2）寫出A與B反應的化學方程式 。
（3）如對氣體G進行加壓操作，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。
（4）寫出下列反應的離子方程式：
①在A溶液中加入M 。
②向A溶液中加入過量NaOH溶液，并加熱 。
5.根據(jù)下列框圖回答問題（答題時，方程式中的M、E用所對應的元素符號表示）：
⑴寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學方程式：
。
⑵某同學取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式：
、
。
⑶寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學方程式：
。
⑷由E制備的E(C2H5)2的結(jié)構(gòu)如右圖，其中氫原子的化學環(huán)境完全相同。但早期人們卻錯誤地認為它的結(jié)構(gòu)為：
。核磁共振法能夠區(qū)分這兩種結(jié)構(gòu)。在核磁共振氫譜中，正確的結(jié)構(gòu)有 種峰，錯誤的結(jié)構(gòu)有 種峰。
1. （1）Al2O3+6H+ === 2Al3++3H2O Al2O3+2OH―+3H2O === 2[Al(OH)4]―
（2）Al3++3H2O Al(OH)3(膠體)+3H+
（3）
（4）O2+2H2O+4e―=== 4OH― 2NA
2. （1）Fe H2O
（2）作半導體材料、制芯片等
（3）①2Mg+CO2
2MgO+C
④C+H2O（g） CO+H2
⑤SiO2+2C Si+2CO
3.（1）SO2 NH4+
（2）2Fe2++ Cl2＝2 Fe3+ + 2Cl-
4NH3＋3Cl2＝NCl3＋3NH4Cl
（3）飽和H水溶液中存在平衡：Cl2＋H2O
H+＋Cl-＋HClO，加入的CaCO3粉末與H+反應，平衡正向移動，HClO濃度增大
4.
（1）SO2 NH4+
（2）2Fe2++ Cl2＝2 Fe3+ + 2Cl- 4NH3＋3Cl2＝NCl3＋3NH4Cl
（3）飽和H水溶液中存在平衡：Cl2＋H2OH+＋Cl-＋HClO，加入的CaCO3粉末與H+反應，平衡正向移動，HClO濃度增大
5. ⑴Cu + H2O2 + H2SO4
== CuSO4 + 2H2O
⑵4Fe2+
+ O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I― == 2Fe2+ + I2
⑶10KOH + 3Cl2
+ 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O
⑷1 3
，則生成D的物質(zhì)的量為 mol。