1．2007 年諾貝爾化學獎得主 ? 德國科學家格哈德 ? 埃特爾對有關一氧化碳在金屬鉑表面的氧化過程的研究催生了汽車尾氣凈化裝置。凈化裝置中的催化轉(zhuǎn)化器可將 CO、NO、NO₂等轉(zhuǎn)化為無害的物質(zhì)。下列有關說法不正確的是                                                    

A．催化轉(zhuǎn)化器中的鉑催化劑可加快CO的氧化

B．鉑表面做成蜂窩狀更有利于提高催化效果。

C．在鉑催化下，NO、NO₂  可被 CO 還原成 N₂

D．使用鉑催化下，可以提高碳氫化合物被氧化的轉(zhuǎn)化率

2. 20世紀80年代人們發(fā)現(xiàn)和證實了碳的另一類單質(zhì)，它們是一系列由偶數(shù)個碳原子組成的分子，其中C₆₀（足球烯，分子中含有30個雙鍵）最具代表性。下圖所示為n個C₆₀連接而成的物質(zhì)X，下列有關說法不正確的是                   

A．X難溶于水                                              B． X是高分子化合物

C．一定條件下X可與H₂發(fā)生加成反應         D．X的摩爾質(zhì)量為720n克/摩

3.下列說法正確的是                                                   

①漂白粉的有效成分是氯化鈣和次氯酸鈣

②嚴格執(zhí)行機動車尾氣排放標準有利于防止大氣污染

③使用二氧化硫增白的食品對人體健康產(chǎn)生損害

④使用氯氣對自來水消毒可能生成對人體有害的有機氯化物

⑤食品廠產(chǎn)生的含豐富氮、磷營養(yǎng)素的廢水可長期排向水庫養(yǎng)魚

A．①②③                    B．②③④                   C．①③④                   D．①②④

4．如圖，木炭與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量BaCl₂溶液的洗氣瓶中，下列說法正確的是                  

       A．洗氣瓶中會產(chǎn)生BaCO₃沉淀

       B．從導管Z中出來的氣體中無CO₂

       C．在Z導管口有紅棕色氣體出現(xiàn)

D．洗氣瓶中會產(chǎn)生BaSO₃沉淀

5. 2006年11月23日中科院網(wǎng)報道，納米Fe₃O₄晶體材料可以作為核磁共振造影增強劑，用于疾病的診斷和作為藥物載體用于疾病的治療。其制備過程如下：

下列敘述不合理的是：  w.w.w.k.s.5.u.c.o.m                                       

A．Fe₃O₄可以表示為FeO?Fe₂O₃,屬于混合物

B．反應③的化學方程式是：6FeOOH +CO ====2Fe₃O₄ +3H₂O + CO₂

C． 納米四氧化三鐵分散在適當分散劑中，形成的分散系可能有丁達爾現(xiàn)象

D．在反應②環(huán)丙胺的作用可能是促進氯化鐵水解

6．既能與鹽酸反應得到氣體，又能與NaOH溶液反應得到氣體的單質(zhì)是

A．NaHCO₃     B．NH₄Cl     C．NH₄HCO₃    D．Al

7．萜類物質(zhì)中有許多都已被用于香料工業(yè)。常見的有如下幾種結(jié)構(gòu)（括號內(nèi)為④的結(jié)構(gòu)簡式）, 關于下列給出結(jié)構(gòu)簡式的四種香料的說法正確的是                  

A．②催化氧化可生成④         B．①②互為同分異構(gòu)體

C． ②③均屬于烯烴            D．③④均能發(fā)生酯化反應

8．下列各溶液中的離子可能大量共存的是                       

A．滴加無色酚酞后仍為無色的溶液：Na^＋、CO₃^2－、K^＋、ClO^－、SO₄^2－

B．由水電離的c(OH^－)=10^－14mol?L^－1 的溶液：CH₃COO^－、SO₄^2－、Na^＋、K^＋

C．含有大量NO₃^－的溶液：SO₄^2－、Fe^2＋、H^＋、Cl^－

D．加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液：NH₄^＋、Na^＋、NO₃^－、Cl^－、SO₄^2－

9.第三周期元素X的原子要實現(xiàn)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所需的電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。下列說法正確的是

A．X元素最高價氧化物對應的水化物一定是強酸     

B．X元素的氫化物化學式一定為H₂X

C．X的單質(zhì)一定是良好的半導體材料 

D．X元素的氧化物一定能與燒堿反應

10．分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法。下列分類肯定合理的是

A．根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等          

B．根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

C．根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬

D．根據(jù)反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應

11.某溶液只含有以下離子中的若干種：K^＋、NH₄^＋、Cl^－、Mg^2＋、Ba^2＋、CO₃^2－、SO₄^2－，現(xiàn)取三份100mL溶液進行實驗：                

（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生

（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生

（3）第三份加足量BaCl₂溶液后得到白色沉淀，加足量鹽酸充分攪拌，沉淀部分溶解。

根據(jù)上述實驗推測，原溶液中說法錯誤的是

A  無法確定是否存在K^＋  B  一定存在含CO₃^2－      C  一定存在Cl^－      D一定存在NH₄^＋

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12．高鐵酸鉀K₂FeO₄是一種新型、高效、氧化性比Cl₂更強的綠色水處理劑，工業(yè)上通常用下列方法先制得高鐵酸鈉：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，然后在某低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH固體至飽和就可析出高鐵酸鉀 , 下列有關說法不正確的是

A．     Na₂O₂在反應中既作氧化劑又作還原劑  

B．制取高鐵酸鈉時，每生成1mol Na₂FeO₄反應中共有4mol電子轉(zhuǎn)移

C．高鐵酸鉀在該溫度下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小

D．K₂FeO₄能消毒殺菌，其還原產(chǎn)物Fe(OH)₃膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)

13． 下列反應的離子方程式錯誤的是                                 

A．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉

Ca^2＋＋2HCO₃^－＋2OH^－== CaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^2－

B．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合

Ba^2＋＋2OH^－＋NH₄^＋＋HCO₃^－ == BaCO₃↓＋NH₃?H₂O＋H₂O

C．過氧化鈉固體與水反應： 2O₂^2―+2H₂O == 4OH^－+O₂↑

D．向氫氧化鈉溶液中通入過量的CO₂：CO₂＋2OH^－==CO₃^2－+H₂O

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14．Cl₂、SO₂均能使品紅溶液褪色。后者因為品紅分子結(jié)構(gòu)中的發(fā)色團遇到亞硫酸后結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，生成不穩(wěn)定的無色化合物，其漂白原理可用反應方程式表示：

下列說法正確的是                                                 

   A．品紅溶液中同時通入Cl₂、SO₂，漂白效果會更好

B．加熱可判斷品紅褪色是通入SO₂還是通入Cl₂引起的

C． 品紅分子結(jié)構(gòu)中所有碳原子都一定在同一平面上

D．“無色化合物”分子式為C₁₃H₁₃N₂O₃SCl

15.設N_A為阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述中正確的是                                   

    A．標準狀況下，22.4L CO₂和O₂混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2N_A

    B． 1mol鐵在1mol Cl₂中充分燃燒時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A

    C．向某密閉容器中通入2mol SO₂和1mol O_2，在高溫和催化下充分反應后容器內(nèi)氣體分子數(shù)為2N_A

D．等體積等物質(zhì)的量濃度的K₂CO₃溶液和K₂SO₄溶液中離子總數(shù)相同

16.在有乙離子存在時，欲用丙試劑來檢驗溶液中是否含有甲離子，下表所加丙試劑能夠?qū)�甲離子進行成功檢驗的是（不允許加熱、過濾、萃取等操作）   w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

選項

甲離子

乙離子

丙試劑

A

SO₄^2-

SO₃^2-

稀鹽酸、Ba（NO₃）₂的混合溶液

B

Cl^-

CO₃^2-

AgNO₃溶液、稀硝酸

C

Mg²⁺

Al³⁺

NaOH溶液

D

Fe²⁺

Fe³⁺

KSCN溶液

17．某溫度下,將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中,發(fā)生反應：

aA(g)+ B(g) C(g)+ D(g) , 5 min后達到平衡。該溫度下其平衡常數(shù)K=1,若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則

A．a =1    B．a =2    C． B的轉(zhuǎn)化率為40%    D．B的轉(zhuǎn)化率為60%

18．用Pt作電極，電解100 mL 0.4mol?Lˉ¹NaCl的溶液和100 mL 0.1 mol?Lˉ¹的稀硫酸溶液，標準狀況下產(chǎn)生0.224L Cl₂時停止電解，取出電極，將兩燒杯溶液混合并冷卻至室溫，所得溶液的pH為 (設氣體產(chǎn)物全部逸出，電解后混合溶液的總體積為200mL) 

A．5          B．6           C．7              D．13

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選擇題

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

B

B

C

A

D

A

B

D

D

題號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

題號

C

B

CD

B

A

BC

AC

C

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