1．構(gòu)造原理：絕大多數(shù)基態(tài)原子核外電子的排布都遵循下列順序：

1s、2s、2p、3s、3p、    、    、4p、5s、4d、5p、6s、4f……

構(gòu)造原理揭示了原子核外電子的能級(jí)分布。從中可以看出，不同能層的能級(jí)有交錯(cuò)現(xiàn)象，如E(3d)＞E(4s)、E(4d)＞E(5s)、E(5d)＞E(6s)、E(6d)＞E(7s)、E(4f)＞E(5p)、E(4f)＞E(6s)等。

構(gòu)造原理是書(shū)寫(xiě)基態(tài)原子電子排布式的依據(jù)，也是繪制基態(tài)原子電子排布圖（即軌道表示式）的主要依據(jù)之一。

思考：如何快速判斷不同能級(jí)的能量高低？

2．能量最低原理：能量最低原理：原子核外電子遵循構(gòu)造原理排布時(shí)，原子的能量處于最低狀態(tài)。即在基態(tài)原子里，電子優(yōu)先排布在          的能級(jí)里，然后排布在能量逐漸升高的能級(jí)里。當(dāng)某能級(jí)中的原子軌道處于全充滿或半充滿狀態(tài)時(shí)能量較低。

    3．泡利原理：每個(gè)原子軌道里最多只能容納     個(gè)自旋方向       的電子。

4．洪特規(guī)則：電子排布在同一能級(jí)的各個(gè)軌道時(shí)，優(yōu)先占據(jù)      軌道，且自旋方向    。

思考：為什么在同一原子中不可能出現(xiàn)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的兩個(gè)電子？

    1．基態(tài)：最低能量狀態(tài)。如處于最低能量狀態(tài)的原子稱為基態(tài)原子。

    2．激發(fā)態(tài)：較高能量狀態(tài)（相對(duì)基態(tài)而言）。如基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子躍遷至較高能級(jí)成為激發(fā)態(tài)原子。

    3．光譜：不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收（基態(tài)→激發(fā)態(tài)）和放出（基態(tài)→激發(fā)態(tài)）能量，產(chǎn)生不同的光譜――原子光譜（吸收光譜和發(fā)射光譜）。利用光譜分析可以發(fā)現(xiàn)新元素或利用特征譜線鑒定元素。

試題枚舉

【例1】下列有關(guān)電子云和原子軌道的說(shuō)法正確的是（   ）

           A．原子核外的電子象云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云

B．s能級(jí)的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運(yùn)動(dòng)

C．p能級(jí)的原子軌道呈紡錘形，隨著能層的增加，p能級(jí)原子軌道也在增多

D．與s電子原子軌道相同，p電子原子軌道的平均半徑隨能層的增大而增大

解析： 電子云是對(duì)電子運(yùn)動(dòng)的形象化描述，它僅表示電子在某一區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)的概率，并非原子核真被電子云霧所包裹，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤。原子軌道是電子出現(xiàn)的概率約為90%的空間輪廓，它表明電子在這一區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)的機(jī)會(huì)大，在此區(qū)域外出現(xiàn)的機(jī)會(huì)少，故選項(xiàng)B錯(cuò)誤。無(wú)論能層序數(shù)n怎樣變化，每個(gè)p能級(jí)都是3個(gè)原子軌道且相互垂直，故選項(xiàng)C錯(cuò)誤。由于按1p、2p、3p……的順序，電子的能量依次增高，電子在離核更遠(yuǎn)的區(qū)域出現(xiàn)的概率逐漸增大，電子云越來(lái)越向更大的空間擴(kuò)展，原子軌道的平均半徑逐漸增大。

答案：  D

【例2】下列有關(guān)認(rèn)識(shí)正確的是（   ）

A．各能級(jí)的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序分別為1、3、5、7

B．各能層的能級(jí)都是從s能級(jí)開(kāi)始至f能級(jí)結(jié)束

C．各能層含有的能級(jí)數(shù)為n―1

D．各能層含有的電子數(shù)為2n²

解析：各能層的能級(jí)都是從s能級(jí)開(kāi)始，但不是至f能級(jí)結(jié)束，如L能層只有2s^、2p兩個(gè)能級(jí)，B錯(cuò)誤；各能層含有的能級(jí)數(shù)與能層一致，以C不對(duì)；各能層最多容納電子數(shù)為2n²，而不是必須含有的電子數(shù)2n²

答案：A

【例3】以下電子排布式表示基態(tài)原子電子排布的是（   ）

      A．1s²2s²2p⁶3s¹3p³                  B．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹ 4p¹ 

C．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s¹            D．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s² 4p¹ 

解析：A B C均不符合能量最低原理，選D

答案：D

【例4】人們常將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的，自旋方向相反的2個(gè)電子，稱為“電子對(duì)”；將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的單個(gè)電子，稱為“未成對(duì)電子”。以下有關(guān)主族元素原子的“未成對(duì)電子”的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（   ）

A．核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對(duì)電子”

B．核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定不含“未成對(duì)電子”

C．核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能含有“未成對(duì)電子”

D．核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能不含“未成對(duì)電子”

解析：s p d f 能級(jí)所含軌道數(shù)分別為1、3、5、7，均為奇數(shù)，而電子電子排布在同一能級(jí)的各個(gè)軌道時(shí)，優(yōu)先占據(jù)不同的軌道，如兩電子占據(jù)2p軌道分別占據(jù)兩個(gè)軌道，形成兩個(gè)未成對(duì)電子

答案：  B D

【例5】以下是表示鐵原子和鐵離子的3種不同化學(xué)用語(yǔ)。

結(jié)構(gòu)示意圖

電子排布式

電子排布圖（軌道表示式）

鐵原子

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

鐵離子

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

    ⑴鐵原子最外層電子數(shù)為          ，鐵在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的電子可能是                                                     。

⑵請(qǐng)你通過(guò)比較、歸納，分別說(shuō)出3種不同化學(xué)用語(yǔ)所能反映的粒子結(jié)構(gòu)信息。

答案：⑴2  4s上的2個(gè)電子或4s上的2個(gè)電子和3d上的1個(gè)電子 

⑵結(jié)構(gòu)示意圖：能直觀地反映核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和核外的電子層數(shù)及各能層上的電子數(shù)。

電子排布式：能直觀地反映核外電子的能層、能級(jí)和各能級(jí)上的電子數(shù)。

軌道表示式：能反映各軌道的能量的高低及各軌道上的電子分布情況，自旋方向。

【例6】下圖是鋰、氦、汞的吸收光譜和發(fā)射光譜。其中圖_____________是原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)時(shí)的光譜，圖____________­是原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化為基態(tài)時(shí)的光譜。不同元素的原子光譜上的特征譜線不同，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用線段將同種元素的吸收光譜和發(fā)射光譜連接。

答案：

①③⑤　　②④⑥