1．1971年，在第十四屆國際計量大會上決定用      作為計量原子、分子或離子等微

觀粒子的“物質(zhì)的量”的單位�！拔镔|(zhì)的量”的符號為    ，實(shí)際上表示含有一定數(shù)目      的

集合體。

2．1mol任何粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg    中所含的原子數(shù)相等,約

為            ,把                     叫做               常數(shù)，并作為一個          ,符號為   。物質(zhì)的量只適用于微觀粒子，使用摩爾作單位時，必須指明粒子的種類并且要用化學(xué)式來表示。

[討論]下列說明是否正確？為什么？

（1）0．5mol氧氣                        ；（2）0．2mol氫分子                     ；

（3）0．3mol鈉離子                     ；（4）10mol氮                        ；

（5）4 mol蘋果                          。

3．1mol任何粒子集合體都含有                個粒子；而任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量在

以     為單位時，其數(shù)值都與該粒子的                  或                    相等。

將                                                 叫做摩爾質(zhì)量。摩爾質(zhì)量的符號

為    ，單位常用         或          。

物質(zhì)的量（n）、物質(zhì)的質(zhì)量（m）、摩爾質(zhì)量（M）三者之間的關(guān)系式是：  n=        

4．物質(zhì)體積的大小取決于構(gòu)成這種物質(zhì)的            、           和                

這三個因素。                                      叫氣體摩爾體積，用符號    表示，常用的單位有         （或）和          。通常將     ℃、          Pa時的狀況稱為標(biāo)準(zhǔn)狀況。標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積為                。

中所含的碳原子總數(shù)為_A

5．在相同的      和      下，相同體積的任何      都含有        的粒子。

[討論]下列有關(guān)氣體的敘述中，錯誤的是（    ）

   A. 不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)肯定不同

   B.當(dāng)分子數(shù)目相同時，氣體體積的大小主要決定于氣體分子之間的距離

   C. 一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體分子的物質(zhì)的量決定了它們的體積

D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的混合物

[課堂練習(xí)]（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下：22g CO₂的體積是      ，其中所含分子數(shù)與    gO₂相同。

（2）0．01 mol某氣體的質(zhì)量是0．28g，該氣體的摩爾質(zhì)量是        ；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

該氣體的密度是           。

（3）相同條件下，CH₄與O₂的質(zhì)量比是1：8時二者的體積比是      。

6．以單位      溶液里所含        B的          來表示溶液組成的物理量，叫B的物質(zhì)的量濃度。符號為     ，常用的單位是           （或         ）。

[課堂練習(xí)]

（1）2gNaOH溶于水配制成      mL溶液時其物質(zhì)的量濃度為2mol/L。

(2）現(xiàn)欲配制200mL0．2mol/L Na₂SO₄溶液，則需要用    mL 1mol/L的Na₂SO₄溶液加水稀釋而成。從稀釋而成的溶液中取出10 mL則其中含有的鈉離子是                個。

（3）把2.24LHCl氣體溶于水，配制成250mL溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為           ，若其密度為1．1g/mL，則其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是     ％。

V_氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）（L）

粒子數(shù)（N）                 物質(zhì)的量（n）                   物質(zhì)的質(zhì)量（g）

V_溶液（L）

請你將上述關(guān)系圖的轉(zhuǎn)化方法標(biāo)出來。

試題枚舉

【例1】如果我們規(guī)定¹²C的相對原子質(zhì)量為24，且0.024kg¹²C中所含的原子個數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)(N_A)，那么下列幾種物理量會有變化嗎？若有，請說明變化結(jié)果。

（1）一個¹²C原子的質(zhì)量  （2）阿伏加德羅常數(shù)(N_A) （3）摩爾質(zhì)量

（4）O₂的相對分子質(zhì)量   （5）氣體摩爾體積       （6）g C₂H₅OH的物質(zhì)的量

（7）98%()硫酸的物質(zhì)的量濃度            （8）44gCO₂所含的分子個數(shù)

解析：(1)在規(guī)定¹²C的相對原子質(zhì)量為24時,實(shí)際上是把作為相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)從原來用¹²C質(zhì)量的1/12，改為1/24，但是單個碳原子的質(zhì)量并沒有因此而發(fā)生改變；

(2)原來是以0.012kg¹²C所含有的碳原子數(shù)作為阿伏加德羅常數(shù)(即6.02×10²³)，現(xiàn)在用0.024kg¹²C中所含的原子個數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)(N_A)，很明顯0.024kg¹²C中所含的原子個數(shù)是0.012kg¹²C中所含的原子個數(shù)的2倍；故阿伏加德羅常數(shù)(N_A)變?yōu)樵瓉戆⒎�加德羅常數(shù)的2倍（即2×6.02×10²³）；

(3)原來所稱摩爾質(zhì)量,實(shí)質(zhì)上是指1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量即6.02×10²³個微粒集體的質(zhì)量,當(dāng)作出了上述規(guī)定后,1摩爾所含的粒子數(shù)已經(jīng)變成了原來的2倍,故其質(zhì)量也就為原來的2倍;

(4) 原來氧分子的相對分子質(zhì)量=氧分子的質(zhì)量/¹²C質(zhì)量的1/12,現(xiàn)在氧分子的相對分子質(zhì)量=氧分子的質(zhì)量/¹²C質(zhì)量的1/24,即作為相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)變?yōu)榱嗽瓉淼囊话?而氧分子的質(zhì)量是固定的,故氧分子的相對分子質(zhì)量變?yōu)樵瓉淼?倍;

(5)氣體摩爾體積是指在一定的溫度和壓強(qiáng)下, 阿伏加德羅常數(shù)個氣體分子所占有的體積,由于阿伏加德羅常數(shù)已經(jīng)變成了原來的2倍,氣體摩爾體積當(dāng)然也就是原來的2倍了;

(6)根據(jù)公式:物質(zhì)的量(n)=物質(zhì)的質(zhì)量(m)/物質(zhì)的摩爾質(zhì)量(M),在新的條件下由于摩爾質(zhì)量變成了原來摩爾質(zhì)量的2倍,等質(zhì)量的物質(zhì)的“物質(zhì)的量”則等于原來的一半；

(7) 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（C_B）=溶質(zhì)的物質(zhì)的量（n）/溶液的體積（V），在單位體積的98%()硫酸中所含溶質(zhì)――硫酸的質(zhì)量是不變的，但由（6）中所述可知，其物質(zhì)的量（n）變成了原來的一半，故物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉淼?.5倍；

(8) 不論作為相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)如何變化，單個CO₂分子的質(zhì)量并未變化，故一定質(zhì)量的CO₂所含的分子個數(shù)是不會發(fā)生變化的。

答案：(1）不變（2）變?yōu)樵瓉淼?倍（3）變?yōu)樵瓉淼?倍（4）變?yōu)樵瓉淼?倍（5）變?yōu)樵瓉淼?倍（6）變?yōu)樵瓉淼?.5倍（7）變?yōu)樵瓉淼?.5倍（8）不變

【例2】下列說法中，正確的是（    ）

A．KOH的摩爾質(zhì)量是56g              B．一個碳原子的質(zhì)量就是其相對原子質(zhì)量

C．硫原子的質(zhì)量就是硫的相對原子質(zhì)量 

D．氦氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量

解析：摩爾質(zhì)量的單位應(yīng)當(dāng)是g/mol，而不是g，故A不對；碳原子的相對原子質(zhì)量是指拿一個碳原子質(zhì)量除以一個¹²C原子質(zhì)量的1/12所得的比值；硫原子的質(zhì)量除以一個¹²C原子質(zhì)量的1/12所得的比值才是硫的相對原子質(zhì)量，所以B、C均不對；

答案D

【變式】在一定條件下，16g A和20g B恰好反應(yīng)生成4.5g D和C。在相同條件下，8g A與15g B反應(yīng)可生成0.125mol C和D。從上述事實(shí)中可推知C的分子量為            。

解析： 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，16g A和20g B恰好反應(yīng)時生成4.5g D和31.5gC;在相同條件下，8g A與15g B反應(yīng)(根據(jù)上述反應(yīng)中A和B的比例關(guān)系可知B是過量的)時則應(yīng)當(dāng)生成 15.75gC,題目給出的是生成0.125mol C,根據(jù)摩爾質(zhì)量(M)=物質(zhì)的質(zhì)量(g)/物質(zhì)的“物質(zhì)的量（n）”，可以計算出M=126g/mol，所以C的相對分子質(zhì)量為126。

【例3】用N_A表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（    ）

     A．1mol甲烷的質(zhì)量與N_A個甲烷分子的質(zhì)量之和相等

B．28g氮?dú)馀c40g氬氣所含的原子數(shù)目相等，都是N_A個

C．2.3g鈉由原子變成離子，失去的電子數(shù)為0.1N_A

D．18g重水（D₂O）所含的電子數(shù)為10N_A

解析：]根據(jù)摩爾的定義，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)（N_A）個微粒，所以A組答案是正確的，氮?dú)馐请p原子分子，而氬氣是單原子分子，28g氮?dú)馑�含有的原子�?shù)為2N_A個，40g氬氣所含的原子數(shù)目是N_A個；一個鈉由原子變成離子時，將會失去1個電子，2.3g鈉為0.1mol，由原子變成離子時失去的電子數(shù)為0.1N_A；18g重水（D₂O）所含的分子為0.9mol，而每個分子所含的電子數(shù)為10個，所以18g重水（D₂O）所含的電子數(shù)為9N_A；故答案為AC

【變式】（1）（NH₄）₂SO₄的摩爾質(zhì)量為            �，F(xiàn)有26．4g（NH₄）₂SO₄，則其中含有    molH，         個氧原子、    mol質(zhì)子；它溶于水時能電離產(chǎn)生    mol銨根離子，這么多銨根離子的質(zhì)量是      。

（2）計算10克下列物質(zhì)的“物質(zhì)的量”（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）

NaHCO₃                SO₃                 

（3）計算出下列物質(zhì)的質(zhì)量0.2mol  Na₂CO₃         ；0.3mol  NH₄HCO₃             

（4）26．4g（NH₄）₂SO₄中硫元素的質(zhì)量與        g NaHCO₃中所含氧元素的質(zhì)量相等；與       g NaHCO₃中所含的氫原子個數(shù)相等。

【例4】有一真空儲氣瓶，凈重500克。在相同條件下，裝滿氧氣后重508克，裝滿另一種氣體X時重511克，則X的相對分子質(zhì)量為（    ）

A.   44         B. 48        C.  64         D.  71                       

解析：本題題給條件應(yīng)當(dāng)說是“同溫、同壓、同體積（同一個真空瓶）”，所以不論裝什么氣體，里面所含氣體的物質(zhì)的量是相同的，根據(jù)物質(zhì)的量(n)=物質(zhì)的質(zhì)量(m)/物質(zhì)的摩爾質(zhì)量(M)可以得到計算式：（508―500）/32=（511―500）/ M，所以M=44。

答案：A

【變式】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mg氣體A與ng氣體B所含分子數(shù)相同，下列說法不正確的是

     A. A與B相對分子質(zhì)量之比為

     B. 同質(zhì)量的A與B所含分子數(shù)之比為

     C. 相同狀況下，同體積的A與B的質(zhì)量之比為

     D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A與B的密度之比為                               

答案：D

【例5】配制250 mL 1.6mol/L NaCl溶液。具體步驟如下：

（1）計算：需      gNaCl。（2）稱量：使用的主要儀器是                 。

（3）溶解：將稱好的NaCl放在      中加適量蒸餾水溶解，并用         加以攪拌。

（4）轉(zhuǎn)移：待溶液冷卻到室溫后，將其沿玻璃棒注入              中，其中玻璃棒的作用是        。

（5）洗滌：將燒杯和玻璃棒用蒸餾水洗滌      次，并將每次洗滌后的溶液都注入中；其主要目的是                                    。

（6）定容：將蒸餾水注入      中，直到其中液面接近其刻度        處時，改用            滴加蒸餾水至溶液的    液面正好與刻度線相切。將瓶塞子蓋好，反復(fù)上下顛倒、搖勻。

【變式1】在配制物質(zhì)的量濃度溶液時，下列操作出現(xiàn)的后果是(填：“溶液濃度不準(zhǔn)確”、“偏低”、“偏高”、“無影響”)：

(1)配制氫氧化鈉溶液時，稱取已吸潮的氫氧化鈉固體。_____________。

(2)配制氫氧化鈉溶液時，溶液不能澄清，溶質(zhì)少量不溶解。____________。

(3)配制氯化鈉溶液時，容量瓶中有少量水。______________。

(4)定容時，液面上方與刻度相齊時，停止加水。__________。

(5)配制好溶液后，容量瓶未塞好，灑出一些溶液。_____________。

(6)發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線____________。

答案：（1）偏低  （2）偏低  （3）無影響  （4）偏高  （5）無影響  （6）偏低

【變式2】實(shí)驗(yàn)中需2mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的Na₂CO₃質(zhì)量分別為（    ）

A． 1000mL , 212g   B.  950mL , 201.4g   C.   500mL  , 286g   D.  1000mL, 201.4g

解析：由于容量瓶的規(guī)格中不可能有950mL，只能選擇略大于所需溶液體積的規(guī)格(即1000mL)，計算溶質(zhì)的質(zhì)量時也就按1000mL溶液中所含的溶質(zhì)。

答案：A