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2009年高考第二輪熱點專題訓(xùn)練9―化學(xué)反應(yīng)速率

.. （五年高考真題精練）

【高考考點】 化學(xué)反應(yīng)速率的概念與影響因素

1．（08上海卷）等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定在不同時間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實驗組別可能是（）

A．4－3－2－1 B．1－2－3－4 C．3－4－2－1 D．1－2－4－3

2．（08廣東卷）對于反應(yīng)2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（）

A．通入大量O₂ B．增大窗口容積

C．移去部分SO₃　　　　　　　D．降低體系溫度

3．（08北京卷）工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

SiCl₄(g)＋2H₂(g)₌₌₌Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ?mol^－1(Q＞0)

某溫度、壓強下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是( )

A．反應(yīng)過程中，若增大壓強能提高SiCl₄的轉(zhuǎn)化率

B．若反應(yīng)開始時SiCl₄為1mol，則達(dá)到平衡時，吸收熱量為QkJ

C．反應(yīng)至4min時，若HCl的濃度為0.12mol?L^－1，則H₂的反應(yīng)速率為0.03mol/(L?min)

D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol?L^－1的NaOH恰好反應(yīng)

4．(07廣東卷)把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是( )

A．鹽酸的濃度 B. 鋁條的表面積

C．溶液的溫度 D. 加少量Na₂SO₄

5．(07北京卷)一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60 s達(dá)到平衡，生成0.3 mol Z，下列說法正確的是( )

A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/(L?s)

B．將容器體積變?yōu)?st1:chmetcnv UnitName="l" SourceValue="20" HasSpace="True" Negative="False" NumberType="1" TCSC="0" w:st="on">20 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2

C．若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的DH＞0

6．（06四川卷）一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示：

下列描述正確的是（）

A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的平均反應(yīng)速率為0.158 mol/(L?s)

B．反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L

C．反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g) Z(g)

7．（05廣東卷）對可逆反應(yīng)4NH₃（g） + 5O₂ （g）? 4NO（g） + 6H₂O（g），下列敘述正確的是（）

A、達(dá)到化學(xué)平穩(wěn)時，4υ_正（O₂）= 5υ_逆（NO）

B、若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH₃，則反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)

C、達(dá)到化學(xué)平穩(wěn)時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大

D、化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ_正（NH₃）= 3υ_正（H₂O）

8．（05天津卷）在密閉容器中，在一定條件下，進(jìn)行下列反應(yīng)：

NO(g) + CO(g) 1/2N₂(g) + CO₂(g)；△H = －373.2 KJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該

反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（）

A．加催化劑同時升高溫度 B．加催化劑同時增大壓強

C．升高溫度同時充入N₂D．降低溫度同時增大壓強

9．（04全國卷）反應(yīng)2SO₂＋O₂2SO₃經(jīng)一段時間后，SO₃的濃度增加了0.4mol?L^－1，在這段時間內(nèi)用O₂表示的反應(yīng)速率為0.04mol?L^－1?s^－1，則這段時間為（）

A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s

10．（04上海卷）將ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如下圖的實線所示。在相同的條件下，將bg（a＞b）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是（）

11．（04全國卷）在恒溫恒容條件下，能使A（g）＋B（g）C（g）＋D（g）正反應(yīng)速率增大的措施是（）

A．減小C或D的濃度 B．增大D的濃度

C．減小B的濃度 D．增大A或B的濃度

12．（08重慶卷）N₂O₂―是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注.

（1）N₂O₅與苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式是。

（2）2N₂O₅（g）→4NO₂（g）+O₂(g)；ΔH＞0

①反應(yīng)達(dá)平衡后，若再通入一定量氮氣，則N₂O₅的轉(zhuǎn)化率將 (填“增大”、“減小”、“不變”）。

②下表為反應(yīng)在T₁溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：

t/s

500

1000

e(N₂O₅)/mol?L^-1

5.00

3.52

2.48

則500 s內(nèi)N₂O₅的分解速率為。

③在T₃溫度下，反應(yīng)1 000 s時測得NO₂的濃度為4.98 mol?L^-1，則T₂ T₁_。

（3）如圖所示裝置可用于制備N₂O₅，則N₂O₅在電解池的區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為。

13．(07廣東卷) “碘鐘”實驗中，3I^－＋＝I₃^－＋2SO₄²^－的反應(yīng)速率可以用I₃^－與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20 ℃進(jìn)行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號

①

②

③

④

⑤

c(I^－)/ mol?L^－1

0.040

0.080

0.160

0.120

c()/mol?L^－1

0.040

0.080

0.020

0.040

t/s

88.0

44.0

22.0

44.0

t₁

回答下列問題：

(1)該實驗的目的是___________________________________________________。

(2)顯色時間t₁＝______________。

(3)溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40 ℃下進(jìn)行編號③對應(yīng)濃度的實驗，顯色時間t₂的范圍為______(填字母)。

(A)＜22.0 s (B)22.0 s～44.0 s (C)＞44.0 s (D)數(shù)據(jù)不足，無法判斷

(4)通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是_________________________________________。

14．(07海南卷)下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：

實驗

序號

金屬質(zhì)量

金屬

狀態(tài)

c(H₂SO₄)

/mol?L^－1

V(H₂SO₄)

/mL

溶液溫度/℃

金屬消失

的時間/s

反應(yīng)前

反應(yīng)后

0.10

絲

0.5

500

0.10

粉末

0.5

0.10

絲

0.7

250

0.10

絲

0.8

200

0.10

粉末

0.8

0.10

絲

1.0

125

0.10

絲

1.0

0.10

絲

1.1

100

0.10

絲

1.1

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：

(1)實驗4和5表明，________________________ 對反應(yīng)速率有影響，________________反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有_________(填實驗序號)；

(2)僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有__________________________(填實驗序號)；

(3)本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有_____________________，其實驗序號是___________。

(4)實驗中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約15 ℃)相近，推測其原因：________________________________

______________________________________________________。

15．(05上海卷)在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H₂和0.6mol的I₂，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g) + Q (Q>0)

反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖1：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為。

（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，平均速率v(HI)為。

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時：

①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K (填寫增大、減小或不變)

HI濃度的變化正確的是（用圖2中a-c的編號回答）

②若加入I₂，H₂濃度的變化正確的是，（用圖2中d-f的編號回答）

（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時，若反容器的容積擴大一倍，請在圖3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況

16．（05廣東卷）

在密閉容器中，由一定起始濃度的氙(Xe)和F₂反應(yīng)，可得到3種氟化物。各種生成物在平衡體系內(nèi)的分壓與反應(yīng)溫度的關(guān)系如右圖所示（己知氣體的分壓之比等于物質(zhì)的量之比）。

＝＝0.00296 mol?L^-1?s^-1。

③反應(yīng)的c(N₂O₅)=×c(NO₂)=×4.98mol?L^-1= 2.475mol?L^-1，剩余的c(N₂O₅)為2.525mol?L^-1＞2.48mol?L^-1，說明反應(yīng)速率比T₁慢，即T₂＜T₁。

(3）由N₂O₄制取N₂O₅需要是去電子，所以N₂O₅在陽極區(qū)生成。電極反應(yīng)式見答案。

答案：（1）－NO₂。

(2）①不變

②0.00296 mol?L^-1?s^-1

③“＜”或“小于”

(3）陰極；N₂O₄+2HNO₃-2e^-=2N₂O₅+2H⁺。

13. (1)研究反應(yīng)物I^－與的濃度對反應(yīng)速率的影響。 (2)29.3 s。 (3)A。

(4)反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比(或顯色時間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比)。

14. (1)固體反應(yīng)物的表面積；表面積越大； 1和2(或4和5)。 (2)1、3、4、6、8；或2和5。 (3)反應(yīng)溫度； 6和7，8和9。 (4)可能是硫酸過量，金屬全反應(yīng)，放出的熱量相等，所以使等體積溶液的溫度升高值相近。

15.

（1）K =

（2）0.167mol/L?min

（3）① 減小 c

② f

（4）見右圖

16. (1) Xe + 3 F₂ === Xe F₆ ; 6

(2) ＞隨著溫度的升高，Xe F₆（g）? Xe F₄(g) + F₂ (g)平衡向右移動，根據(jù)溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)方向移動的原理，則該反應(yīng)的ΔH＞0。

(3) Xe F₆ 、Xe F₄ 、Xe F₂ 、Xe 、F₂

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