2009年高考第二輪熱點專題訓(xùn)練8―晶體結(jié)構(gòu)

.. （五年高考真題精練）

考點  晶體的類型和性質(zhì)

1．（08四川卷）下列說法中正確的是(   )

A．離子晶體中每個離子的周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子

B．金屬導(dǎo)電的原因是在外加電場的作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運動

C．分子晶體的熔沸點低，常溫下均呈液態(tài)或氣態(tài)

D．原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結(jié)合

2．（08全國Ⅰ卷）下列化合物，按其品體的熔點由高到低排列正確的是（    ）

A．SiO₂  CaCl   CBr₄    CF₂            B．SiO₂   CsCl   CF₄   CBr₄

C．CsCl   SiO₂   CBr₄   CF₄                    D．CF₄    CBr₄   CsCl  SiO₂

3．(07上海卷)判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是(     )

A . 氧化還原反應(yīng)：元素化合價是否變化    B. 共價化合物：是否含有共價鍵

C. 強弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小       D. 金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ?/p>

4．(07海南卷)下列敘述正確的是(     )

A. 分子晶體中的每個分子內(nèi)一定含有共價鍵

B. 原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價鍵

C. 離子晶體中可能含有共價鍵

D. 金屬晶體的熔點和沸點都很高

5．(07江蘇卷)下列說法正確的是(     )

A. 原子晶體中只存在非極性共價鍵

B. 稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體

C. 干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂

D. 金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

6．(07上海卷)下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)說法正確的是(     )

A. 兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵

B. 離子化合物的熔點一定比共價化合物的高

C. 非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

D. 含有陰離子的化合物一定含有陽離子

7．（06全國卷）在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物，降溫使其固化得到的晶體屬于（    ）

A．分子晶體                     B．原子晶體

C．離子晶體                     D．何種晶體無法判斷

8．（06天津卷）下列說法正確的是（    ）

A．用乙醇或CCl₄可提取碘水中的碘單質(zhì)

B．NaCl和SiC晶體溶化時，克服粒子間作用力的類型相同

C．²⁴Mg³²S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1┱1

D．H₂S和SiF₄分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)

9．（06四川卷）下列物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是（    ）

A．液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏w       B．干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w

C．二氧化硅和鐵分別受熱熔化       D．食鹽和葡萄糖分別溶解在水中

10．（06上海卷）根據(jù)相關(guān)化學(xué)原理，下列判斷正確的是（    ）

A．若X是原子晶體，Y是分子晶體，則熔點：X＜Y

B．若A₂十2D^－＝2A^－十D₂，則氧化性：D₂＞A₂

C．若R^2－和M⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M

D．若弱酸HA的酸性強于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的堿性：NaA＜NaB

11．（06北京卷）右圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中

的某一族元素氫化物的沸點變化，每個小黑點代表一

種氫化物，其中a點代表的是（    ）

A．H₂S                B．HCl

C．PH₃                D．SiH₄

12．（06廣東卷）下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價鍵的鍵能大小有關(guān)的是（    ）

A．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔點、沸點逐漸升高

B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

C．金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅

D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低

13．（05天津卷）下列說法正確的是（    ）

A．H與D，¹⁶O與¹⁸O互為同位素；H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O互為同素異形體；甲醇、乙二醇和丙三醇互為同系物

B．在SiO₂晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵

C．HI的相對分子質(zhì)量大于HF，所以HI的沸點高于HF

D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子個數(shù)比為1∶1、電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價鍵的離子型化合物

14．（05上海卷）下列說法錯誤的是（    ）

A．原子晶體中只存在非極性共價鍵

B．分子晶體的狀態(tài)變化，只需克服分子間作用力

C．金屬晶體通常具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和良好的延展性

D．離子晶體在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電

15．（04上海卷）有關(guān)晶體的下列說法中正確的是（    ）

  A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定   B．原子晶體中共價鍵越強，熔點越高

  C．冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂       D．氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞

16．（04廣東卷）X是核外電子數(shù)最少的元素，Y是地殼中含量最豐富的元素，Z在地殼中的含量僅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶體。下列敘述錯誤的是（    ）

A．WX₄是沼氣的主要成分                B．固態(tài)X₂Y是分子晶體

C．ZW是原子晶體                       D．ZY₂的水溶液俗稱“水玻璃”

17．（04北京卷）近期《美國化學(xué)會志》報道，中國科學(xué)家以二氧化碳為碳源，金屬鈉為還原劑，在470℃、80Mpa下合成出金剛石，具有深遠(yuǎn)意義。下列說法不正確的是（    ）

    A．由二氧化碳合成金剛石是化學(xué)變化      B．金剛石是碳的一種同位素

    C．鈉被氧化最終生成碳酸鈉              D．金剛石中只含有非極性共價鍵

考點2  計算晶體的化學(xué)式

18．（08海南卷）已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的:

A．ZXY₃       B．ZX₂Y₆      C．ZX₄Y₈      D．ZX₈Y₁₂

19．(07海南卷)NaCl的晶胞如圖，每個NaCl晶胞中含有的Na^＋離子和Cl^－離子的數(shù)目分別是(     )

A.14，13     B. 1，1     C. 4，4     D. 6，6

20．（06江蘇卷）下列關(guān)于晶體的說法一定正確的是（    ）

A．分子晶體中都存在共價鍵

B．CaTiO₃晶體中每個Ti⁴⁺和12個O^2－相緊鄰

C．SiO₂晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合

D．金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高

21．（05江蘇卷）通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。

化學(xué)鍵

Si－O

Si－Cl

H－H

H－Cl

Si－Si

Si－C

鍵能 / kJ?mol^-1

460

360

436

431

176

347

請回答下列問題：

（1）比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低（填“＞”或“＜”）

SiC        Si；SiCl₄           SiO₂

（2）右圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個原子，

請在立方體的頂點用“●”表示出與之緊鄰的硅原子。

（3）工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制�。�

SiCl₄(g)＋2H₂(g)    Si(s)＋4HCl(g)

該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＝_____________kJ / mol

考點3  綜合應(yīng)用

22．（08四川卷）D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線型，回答下列問題：

   (1)Y的最高價氧化物的化學(xué)式為______________。

   (2)上述5種元素中，能形成酸性最強的含氧酸的元素是____________，寫出該元素的任意3種含氧酸的化學(xué)式：_______________________。

   (3)D和形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為________________。

   (4)D和X形成的化合物，其化學(xué)鍵類型屬_______________，其晶體類型屬_____________________。

   (5)金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物是__________，此產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。

(6)試比較D和X的最高價氧化物熔點的高低并說明理由_______________________________________。

23．(07重慶卷) a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a與b、b與c相鄰；a與e的最外層電子數(shù)之比為2:3，b的最外層電子數(shù)比e的最外層電子數(shù)少1個；常見化合物d₂c₂與水反應(yīng)生成c的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅。

(1)e的元素符號是__________。

(2)a、b、c的氫化物穩(wěn)定性順序為(用分子式表示)__________________；b的氫化物和b的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成Z，則Z中的化學(xué)鍵類型為__________________，Z的晶體類型為_____________；ab^－離子的電子式為____________。

(3)由a、c、d形成化合物的水溶液顯堿性，其原因是(用離子方程式表示)_____________________________________。

(4)一定量的d₂c₂與ac₂反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與0.8 mol稀鹽酸溶液完全反應(yīng)，并收集到0.25 mol氣體，則用物質(zhì)的量表示該固體物質(zhì)的組成為__________________、___________________。

24．(07天津卷)U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y的單質(zhì)在W₂中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性。U的單質(zhì)在W₂中燃燒可生成UW和UW₂兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW₂中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。

請回答下列問題：

(1)V的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為______________；XW的電子式為__________________；Z元素在周期表中的位置是_________。

(2)U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是(填序號)________________。

①原子晶體     ②離子晶體     ③分子晶體     ④金屬晶體

(3)U、V、W形成的10電子氫化物中，U、V的氫化物沸點較低的是(寫化學(xué)式)__________；V、W的氫化物分子結(jié)合H^＋能力較強的是(寫化學(xué)式)__________，用一個離子方程式加以證明___________________________________。

(4)YW₂氣體通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為__________________。

由此可知VW和YW₂還原性較強的是(寫化學(xué)式)____________。

25．（新課標(biāo)高考題）（08上海卷）（A）四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，請根據(jù)信息回答下列問題：

(1）B元素在周期表中的位置是_________________________，寫出A原子的電子排布式__________________。

(2）寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH__________7（填“大于”、“等于”或“小于”）。

(3）D元素最高價氧化物晶體的硬度________（填“大”、“小”），其理由是____________________________。

(4）A、B兩元素非金屬性較強的是（寫元素符號）__________。寫出能證明這一結(jié)論的一個實驗事實_____________________________________________________。

26．（新課標(biāo)高考題）（08山東卷）氮是地球上極為豐富的元素。

(1）Li₃N晶體中氮以N^3-存在，基態(tài)N^3-的電子排布式為            。

(2）N≡N的鍵能為942 kJ?mol^-1，N-N單鍵的鍵能為247 kJ?mol^-3_，計算說明N₂中的

          鍵比           鍵穩(wěn)定（填“”“”）。

(3）（CH₃）₃NH⁺和AlCl^-₄可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點低于100℃，其揮發(fā)性一般比有機溶劑         (填“大”或“小”），可用作        (填代號）。

a、助燃劑          b、“綠色”溶劑

c、復(fù)合材料       d、絕熱材料

(4）X*中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N^3-形成

的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。X的元素符號是         ，與同一個

N^3-相連的X*有       個。

1．D   2．A  3．A   4．C  5．B   6．D   7．A  8.C  9.A  10.D    11.D   12.BC   13.D   14.A    15.B    16.D    17.B  18．A  19．C   20.B

21.(1) > ; <  (2)略. (3).+236

22．(1)SO₃。

(2)Cl；HClO、HClO₂、HClO₃、HClO₄。

 (3)直線型。

(4)共價鍵；原子晶體。

(5)Mg₃N₂；Mg₃N₂＋6H₂O₌₌₌3Mg(OH)₂↓＋2NH₃↑。

(6)D的最高價氧化物為CO₂，X的最高價氧化物為SiO₂，前者比后者的熔點低，因為前者為分子晶體，由分子間的作用力結(jié)合，而后者為原子晶體，由共價鍵結(jié)合，共價鍵之間的作用力遠(yuǎn)大于分子間的作用力。

23．(1)S。   (2)CH₄＜NH₃＜H₂O； 共價鍵和離子鍵； 離子晶體； 。

(3)CO₃^{2 －}＋H₂OHCO₃^－ ＋OH^－ 或 C₂O₄^{2 －}＋H₂OHC₂O₄^－ ＋OH^－。    (4)0.3 mol Na₂O₂、0.1 mol Na₂CO₃

24．(1)N≡N；；第四周期，第VIII族。  (2)①③。  (3)CH₄；NH₃；NH₃＋H₃O^＋= NH₄^＋ ＋H₂O。

(4)3SO₂＋3Ba^2＋＋2H₂O＋2NO₃^－  = 3BaSO₄↓＋2NO↑＋4H^＋。 SO₂。

25．（A）（1）第三周期；ⅦA；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶。

       (2）2Na＋2H₂O2NaOH＋H₂↑；大于。

        (3)大；SiO₂是原子晶體  或  小  CO₂是分子晶體。

        (4)Cl；高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氫穩(wěn)定性比硫化氫強。

26．(1)1s²2s²2p⁶

(2）    

(3）小     b

(4）Cu     6