高考答題秘訣及評分細(xì)則

★語文

二、對不會做的題目：對絕大多數(shù)考生來說，更為重要的是如何從拿不下來的題目中分段得點分.我們說，有什么樣的解題策略，就有什么樣的得分策略.把你解題的真實過程原原本本寫出來，就是“分段得分”的全部秘密.          

1.聽力。先看題，帶著問題聽，這樣效果較好。聽的時候做些筆記，把數(shù)字、人名、地名記下來。另外，考生的狀態(tài)要穩(wěn)定，即使有一道題沒聽清，也要迅速投入到下一題。

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2.單項填空�？辞宄}干再做題。碰到個別難題，別花太多時間。選擇題分?jǐn)?shù)只占全卷總分的10％，建議考生把時間控制在10分鐘以內(nèi)。

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3.完形填空。第一遍粗做，瀏覽一遍文章，做出1／3左右的題目；第二遍仔細(xì)做。做完形填空還要注意三個問題：第一，看好第一句，第一個句子往往比較關(guān)鍵；第二，注意文章中的后面的信息，有時候前面的問題能在后面找到線索或答案；第三，不僅要單句合理，還要全文合理。

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5.短文改錯。做題要講究規(guī)范。 ?

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6.書面表達(dá)。要注意給寫作留夠時間，一般要留20分鐘。如果時間允許的話，最好能打草稿，這樣可以減少錯誤，也能保證書寫清晰工整。要注意作文內(nèi)容要點的齊全，語言通順，建議考生用小詞、小句來寫，適當(dāng)用復(fù)雜結(jié)構(gòu)。?

 

★歷史

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1.先易后難，按部就班

歷史試題一般從選擇題做起，然后是學(xué)科內(nèi)綜合題，第三才是文科綜合題歷史部分試題。在做選擇題時，要答一道題填涂一個答案，這樣不會在填涂答案時出現(xiàn)錯位現(xiàn)象。有時綜合題部分的歷史試題比較簡單，就可以按照選擇題→綜合題→主觀題的順序作答。遇到難題時，不要慌張，當(dāng)全部能夠做出的題答完后，再做最難試題，保證基礎(chǔ)分都能夠得到。沒有把握的題，也可以通過找角度，運用關(guān)鍵性詞語，適當(dāng)?shù)玫交A(chǔ)分或印象分。

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2.科學(xué)用時，適時檢查

文科綜合試題一般的答題時間為兩小時左右，用約半小時左右的時間檢查。選擇題的答題時間在30～40分鐘；主觀題答題時間約為80分鐘左右。答完題后，要認(rèn)真檢查。在檢查過程中，不要鉆牛角尖，思維擴(kuò)得太散。學(xué)生往往第一感是正確的，只有審題不仔細(xì)時才會出錯。因此，不能夠過多地改動選擇題的答案。檢查選擇題時，重點檢查各題答案是否與題號正確對應(yīng)。在檢查主觀題的答案時，要看角度是否找對找全，答案是否完整，措詞是否得當(dāng)，關(guān)鍵詞的使用是否得體，對分值的把握是否準(zhǔn)確，有無錯別字。補充答案時，題號要寫清，用箭頭指向需要插入的地方。最后，再檢查一次自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼以及相關(guān)填涂是否準(zhǔn)確。

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3．得棄自如，充滿自信

要堅信，所有試題對大家來說一樣簡單，同樣困難。自己能夠做對的題，別人不一定能夠答完整；自己不會做的題，別人同樣也不會做。用一顆平常心，對待考場的得失。試題太難，就要毫不猶豫地舍棄，不要耽擱太多的時間。把節(jié)省下來的時間，確�；A(chǔ)題得高分�？纪旰蟛灰獙Υ鸢�，回住所時也不要談考試情況。多想輕松的事情，多說輕松的題外之話，多聊有趣的所見所聞，科學(xué)就餐，輕松入眠，應(yīng)對此后的考試或相關(guān)事宜。

★物理

有什么樣的解題策略，就有什么樣的得分策略，下面是我們常用的幾個解題策略：

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1.缺步解答

如果遇到一個很困難的問題，確實啃不動，一個聰明的解題策略是，將它們分解為一系列的步驟，或者是一個個小問題，先解決問題的一部分，能解決多少就解決多少，能演算幾步就寫幾步，尚未成功不等于失敗.特別是那些解題層次明顯的題目，或者是已經(jīng)程序化了的方法，每進(jìn)行一步得分點的演算都可以得分，最后結(jié)論雖然未得出，但分?jǐn)?shù)卻已過半，這叫“大題拿小分”，確實是個好主意.

２.跳步解答

解題過程卡在某一過渡環(huán)節(jié)上是常見的.這時，我們可以先承認(rèn)中間結(jié)論，往后推，看能否得到結(jié)論.如果不能，說明這個途徑不對，立即改變方向；如果能得出預(yù)期結(jié)論，就回過頭來，集中力量攻克這一“卡殼處”.

由于考試時間的限制，“卡殼處”的攻克來不及了，那么可以把前面的寫下來，再寫出“證實某步之后，繼續(xù)有……”一直做到底，這就是跳步解答.

也許，后來中間步驟又想出來，這時不要亂七八糟插上去，可補在后面，“事實上，某步可證明或演算如下”，以保持卷面的工整.若題目有兩問，第一問想不出來，可把第一問作“已知”，“先做第二問”，這也是跳步解答.

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3.退步解答

“以退求進(jìn)”是一個重要的解題策略.如果你不能解決所提出的問題，那么，你可以從一般退到特殊，從抽象退到具體，從復(fù)雜退到簡單，從整體退到部分，從較強的結(jié)論退到較弱的結(jié)論.總之，退到一個你能夠解決的問題.為了不產(chǎn)生“以偏概全”的誤解，應(yīng)開門見山寫上“本題分幾種情況”.這樣，還會為尋找正確的、一般性的解法提供有意義的啟發(fā).

４.輔助解答

一道題目的完整解答，既有主要的實質(zhì)性的步驟，也有次要的輔助性的步驟.實質(zhì)性的步驟未找到之前，找輔助性的步驟是明智之舉，既必不可少而又不困難.如：準(zhǔn)確作圖，把題目中的條件翻譯成數(shù)學(xué)表達(dá)式，設(shè)應(yīng)用題的未知數(shù)等.

書寫也是輔助解答.下面我們結(jié)合高考試卷的評分標(biāo)準(zhǔn)提出的解答計算題的三個關(guān)鍵動作：說、列、算.

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① 說 ：寫物理計算題的書面表達(dá)也可采用開門見山的手法，在第一行引進(jìn)一個字母，其意表示待求的目標(biāo)量，承接了題目的提問、表明了本自然段的意圖. 之后選定有助于求出目標(biāo)量的研究對象，常用句式是“對……個體或整體或系統(tǒng)”，當(dāng)題給物體較多時尤需指明所言之物. 用語句“在……狀態(tài)（時刻或位置）或過程（時間或位移）”，指明研究對象所處的時空區(qū)域或位置幾何關(guān)系（直接指明，不用證明），當(dāng)題中涉及多個狀態(tài)或過程時就更需如此描述（必要時，可借助于審題畫出的圖1、圖2……來說明，從而減少敘述所用的文字）. 在物理課本中沒有一處用“∵、∴”符號代替漢字“因為、所以”的，故使用重要物理規(guī)律時，常用漢字“依……定律或定理”句式引導(dǎo)，指明列式的依據(jù)，做到言之有理，所選規(guī)律中要必含目標(biāo)量、多含已知量、盡量少含中介量（中介量聯(lián)系著目標(biāo)量與還未使用的已知量）.

②列：為突出，常把依據(jù)物理規(guī)律列出的方程式放在自然段末或者干脆獨占一行. 寫出的方程式形式上（適當(dāng)使用括號寫“小跨度”表達(dá)式，可減少中介量的個數(shù)，縮短書面表達(dá)的長度）盡量要與課本上有的或大家公認(rèn)的基本形式一致，直接寫變形式、解得式是不規(guī)范的做法. 方程式內(nèi)容中要把物理的一般規(guī)律與具體題目相結(jié)合，即要用該題所給的具體字母來表達(dá)，中介量也要用物理學(xué)中常規(guī)通用字母（通常是取自該物理量英語單詞的第一個字母，參見課本最后的“部分中英文名詞對照表”）來表示，方程式應(yīng)該全部用字母、符號來表示，方程式中不能“一半未知字母一半已知數(shù)據(jù)”，在同一題中一個字母只能表示一個物理量，如果在同一題中出現(xiàn)多個同類物理量，要用不同的上下標(biāo)來加以區(qū)別，空泛的一般方程式是不得分的. 方程式有多個時，應(yīng)當(dāng)是文字、式子的段落相互間隔，在方程式后標(biāo)明①②③…指明是第幾式，便于計算時說明.

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③算：通常采用把未知量由簡單方程代入復(fù)雜方程的方法來解方程組，解方程的數(shù)學(xué)過程寫在解答中將掩蓋物理得分點，為簡明，物理書面表達(dá)中常寫“解（1）（2）（3）得‘目標(biāo)量’=…（字母表達(dá)式）”（方程有多個根時，在括號里應(yīng)注明“某根，舍去”；尊重物理習(xí)慣，如“取0，1，2，3，……”就不要寫成“”），表達(dá)式中的系數(shù)可以是分?jǐn)?shù)、無理數(shù)，此時還要看題目中提供表示已知量的字母之后是否帶有單位，來決定該字母表達(dá)式之后是否也要帶單位，而把方程組同解變形的過程留在草稿紙上，卷面上不準(zhǔn)劃斜線約分；之后寫“代入數(shù)值得‘目標(biāo)量’=…（答案）”，同樣也把數(shù)值運算過程留在草稿紙上. 若“解（1）（2）（3）得‘目標(biāo)量’=…（字母表達(dá)式）”中的字母表達(dá)式十分繁雜，則將“解、代”合一，即寫“解（1）（2）（3）并代入數(shù)值得‘目標(biāo)量’=…（答案）”. 此時在草稿紙上的實際操作過程是：先代省掉國際單位后的已知量數(shù)值入方程，后解方程組得答案. 簡單方程組的求解應(yīng)當(dāng)是“先解、后代”這樣做既有利于減輕計算負(fù)擔(dān)，又有利于一般規(guī)律的發(fā)現(xiàn)，同時也降低了失分的風(fēng)險.

物理計算題數(shù)值答案不能是分?jǐn)?shù)、無理數(shù)，都要化成“±a×10n[單位]”的科學(xué)記數(shù)法形式，其中1≤a＜10，n為整數(shù). a同時也表示了該物理量的有效數(shù)字的位數(shù)，高中階段的要求是“題要幾位，就取幾位；題不明說，就取三位”. 物理數(shù)量級是有單位的，是答案中的“10n[單位]”部分，物理量單位要用課本上規(guī)定的國際單位符號來表示，如Kg、Ω、Hz等等（書寫時要注意：單位符號是正體字，物理量字母是斜體字）. 運算出的數(shù)值答案中含有負(fù)號時，常要對該負(fù)號的物理意義進(jìn)行文字說明；題目中不是特指“求某矢量大小”而是“求某矢量”時，還要用回答該矢量的方向與題給已知矢量方向間的關(guān)系，建議寫成“如圖所示”（當(dāng)然要畫圖，并標(biāo)明角度）.

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 現(xiàn)在我們按上述方法，來看看一道高考題的解答過過程及評分標(biāo)準(zhǔn)： B~qqnPR+zg`"lm [ 本 資 料 來 源 于 貴 州 學(xué) 習(xí) 網(wǎng) 高考頻道高考物理 http://Www.gzU521.com ] B~qqnPR+zg`"lm

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例題：如圖所示，電容量為C的平行板電容器的極板A和B水平放置，相距為d，與電動勢為、內(nèi)阻可不計的電源相連.設(shè)兩板之間只有一個質(zhì)量為 m 的導(dǎo)電小球，小球可視為質(zhì)點.已知：若小球與極板發(fā)生碰撞，則碰撞垢小球的速度立即變?yōu)榱�，帶電狀態(tài)也立即改變，改變后，小球所帶電荷符號與該極板相同，電量為極板電量的α倍（α<<1）.不計帶電小球?qū)O板間勻強電場的影響.重力加速度g.

 （1）欲使小球能夠不斷地在兩板間上下往返運動，

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電動勢至少應(yīng)大于多少？

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（2）設(shè)上述條件已滿足，在較長的時間間隔T內(nèi)

小球做了很多次往返運動.求在T時間內(nèi)小球往返運動的次數(shù)以及通過電源的總電量.

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q>mg…………①  2分；（列）

其中  q=αQ…………②  1分；（列）

又有Q=Cε…………③  1分；（列）

由以上三式有  ……（說）

ε>……………④  2分.（算）

（2）當(dāng)小球帶正電時，小球所受電場力與重力方向相同，向下做加速運動.以a1表示其加速度，t1表示從A板到B板所用的時間，則有……（說）

q+mg=ma1…………⑤  2分（列）

d=a1t12…………6  1分（列）

當(dāng)小球帶負(fù)電時，小球所受電場力與重力方向相反，向上做加速運動，以a2表示其加速度，t2表示從B板到A板所用的時間，則有……（說）

q－mg=ma2…………7   2分（列）

d=a2t22…………8   1分（列）

小球往返一次共用時間為（t1+t2），故小球在T時間內(nèi)往返的次數(shù)……（說）

n=…………9 式2分；（列）

由以上關(guān)系式得……（說）

n=……10  3分（算）

小球往返一次通過的電量為2q，在T時間內(nèi)通過電源的總電量……（說）

Q'=2qn ……11   2分（說）

由以上兩式可得……（說）

Q'=…………12  1分（算）

評分細(xì)則：

第（1）問6分：

1．①式如果分解為： >G， =qE，E=，U=，G=mg全部正確的，給2分.只要有錯，不給分.

 

2．q=Q=C②③的連等式正確的，給2分.連等式中有錯誤，其中有正確的等式，該等式是得分點，按標(biāo)準(zhǔn)給分.

3．如用“≥”或“＝”來列①式和④式，而又沒有必要正確的文字說明，不給分；若有文字說明且正確的，按標(biāo)準(zhǔn)給分.

 

4．如果在解題中，前面的列式中未使用題中字母，而后面的式中又用相應(yīng)的題設(shè)字

母取代的情況，如果結(jié)果正確的，按評分標(biāo)準(zhǔn)給分. 如果結(jié)果錯誤的，不給分.如前面的列式q>mg中的用了E來表示，后面的式子如ε>等，用了題設(shè)字母取代，最后結(jié)果正確的，不扣分.

5．列式時如要用到試題中未給出的有關(guān)物理量的符號，應(yīng)采用通用符號，否則，必須要有文字說明，若未說明，無論正確與否，均要相應(yīng)扣分。

第（2）問14分：

1．        將⑤式寫為F=qE=q 和F+mg=正確的給2分.只要有錯，不給分.

2．        將7式寫為F=qE= q 和F-mg=正確的給2分.只要有錯，不給分.

 

3．        綜合式完全正確的，按得分點給分，有任何錯誤不給分.例如下列情況給5分：

t1= ，t2=  9

n=    10綜合式.

 

 

 

 

4．        連等式中有錯誤，其中有正確的等式，該等式是得分點的，按得分點給分.

例如下列情況給2分：n=910連等式.

 

 

若結(jié)果表達(dá)式用其他式子表達(dá)，如結(jié)果正確，給分.

試卷千萬別空白，空白是鐵定的零分！對于選擇題，若是單選題，在沒有充分把握的情況下，也不要空著，可憑直覺選一個，若是多選題，通常選對其中一個選項，就能拿到一半左右的分，因此，對于無把握的選項就不要選上，否則，連這一半的分都得不到；對于填空題，若是文字填空，要注意把意思表達(dá)清楚，遇到數(shù)值填空，則要注意單位，對有有效數(shù)字要求的，要嚴(yán)格按規(guī)定的有效數(shù)字填；對于計算題，在認(rèn)真審題的基礎(chǔ)上，更要注意規(guī)范解題，特別注意要有“必要的文字說明”，計算題，它往往涉及到多個物體或者一個物體多個運動，可能整個試題沒能力做，但其中某個物體或者某個過程你能搞清楚，那你就可以要結(jié)合題目意思列一些方程式子，一般總能得到一些分?jǐn)?shù)的.如上例中如果整個題目的物理過程搞不清楚但平行板電容器帶電量Q與極板電勢差關(guān)系總知道吧，那就寫上；題目中“小球所帶電量為極板電量的α倍”總看明白了，那寫上；小球怎么往返搞不明白，但總可以假設(shè)往返時間t，那么小球在T時間內(nèi)往返的次數(shù)總可以表達(dá)為，這樣就已經(jīng)有4分了（該題的抽樣平均成績才5.02分）.

化學(xué)

根據(jù)筆者高考閱卷經(jīng)驗以及研究近三年高考評分細(xì)則,從兩個方面談高考最大化得分:

(一)熟悉評分細(xì)則和答題規(guī)范要求

高考成績優(yōu)劣在很大程度上取決于規(guī)范答題，在II卷綜合題解答中，大多數(shù)考生不是因為知識失分，而是在表達(dá)方面不規(guī)范，導(dǎo)致失分。高考在相當(dāng)一段時間內(nèi)，仍然以筆試為主體，這對規(guī)范化答題特別重要，每年教育部考試中心發(fā)布的試卷分析報告中都要談到“答題不規(guī)范問題”，這是重點失分源之一。以II卷為例，談高考評分細(xì)則對具體規(guī)范答題要求。

1.無機推斷題評分細(xì)則

無機推斷題包括元素推斷、物質(zhì)框圖推斷、離子推斷三大類。主要落點：（1）元素或物質(zhì)或離子名稱和符號；（2）化學(xué)方程式、離子方程式、電子式、分子式、化學(xué)式、電子式表示物質(zhì)形成過程、電極反應(yīng)式等書寫；（3）無機化學(xué)反應(yīng)類型及化學(xué)原理分析；（4）元素在周期表中位置的判斷；（5）簡單實驗設(shè)計等。

（2008年全國高考理綜I卷-27）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20號部分元素組成的5種化合物，其中V、W、X、Z均為兩種元素組成，上述5種化合物涉及的所有元素的原子序數(shù)之和等于35。它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖：

 

 

（1）5種化合物分別是V　　　　、W　　　　、X　　　　、Y　　　　、Z　　　　：（填化學(xué)式）

（2）由上述5種化合物中2種化合物反應(yīng)可生成一種新化合物，它包含了5種化合物中的所有元素，生成該化合物的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　：

（3）V的電子式是　　　　　　　　　　　。

答案：(1)CaC2   CaO     CO2   Ca(OH)2   C2H2   

(2)Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2

 

【評分細(xì)則】

第（1）小題：①正確答案：CaC2；CaO；CO2；Ca(OH)2；C2H2  ②評分要點：

嚴(yán)格執(zhí)行標(biāo)準(zhǔn)答案，只能書寫化學(xué)式，且順序正確。寫成結(jié)構(gòu)式或中文名稱的為錯誤，化學(xué)式書寫不規(guī)范的為錯誤。③得分點：[0，2，4，6，8，10]

      0分：化學(xué)式全錯；             2分：化學(xué)式對一個；

      4分：化學(xué)式對兩個；           6分：化學(xué)式對三個；

      8分：化學(xué)式對四個；           10分：化學(xué)式全對。

第（2）小題：①正確答案：Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2

②評分要點：嚴(yán)格執(zhí)行標(biāo)準(zhǔn)答案，化學(xué)式要書寫正確，方程式必配平。

③得分點：[0，1，2]

      0分：化學(xué)式錯誤或方程式未配平；

      1分：(i)化學(xué)式正確且方程式配平，但等號寫成了箭頭“→”或可逆號；

         (ii)方程式中計量關(guān)系以分?jǐn)?shù)或倍數(shù)表示，但正確的；

          以上兩種情況扣一分，得一分。

      2分：化學(xué)式正確且方程式配平。

第（3）小題：①正確答案：②評分要點：執(zhí)行標(biāo)準(zhǔn)答案，電子式書寫正確。③補充答案：i.電子式中的點（?）寫成了叉（×），正確；ii.電子數(shù)的個數(shù)必須是10個，共用電子數(shù)必須是3對；iii.陰陽離子順序顛倒但書寫正確，得3分；iV.電荷數(shù)必須書寫正確，錯誤0分；④得分點：[0，3]

2.有機題評分細(xì)則

有機推斷與合成題是高考必考題型，落點主要有：（1）計算有機物分子式，推斷其官能團(tuán)。（2）書寫有機物結(jié)構(gòu)簡式、結(jié)構(gòu)式、簡單有機物電子式、化學(xué)方程式等。（3）寫有機物同分異構(gòu)體。（4）判斷有機反應(yīng)類型。（5）有機物命名以及鍵線式與分子式之間轉(zhuǎn)化。歷屆高考化學(xué)重要失分點之一是有機化學(xué)，主要失分點有：有機物結(jié)構(gòu)簡式書寫和化學(xué)方程式書寫。

例如, 學(xué)生不了解高考如何評分，就難理解答題規(guī)范化要求。 以2008年全國理綜I卷主觀題評分細(xì)則為例：

（2008年全國高考理綜I卷-29）A、B、C、D、E、F和G都是有機化合物，它們的關(guān)系如下圖所示：

 

 

 

 

 

 

（1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇FeCl3溶液顯紫色，C與溴水反應(yīng)生成的一溴代物只有兩種，則C的結(jié)構(gòu)簡式為　　　　　；

（2）D為一直鏈化合物，其相對分子質(zhì)量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反應(yīng)放出CO2，則D分子式為      　　　，D具有的官能團(tuán)是　　　　；

（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是　　　　　　；

（4）芳香化合物B是與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體，通過反應(yīng)②化合物B能生成E和F，F(xiàn)可能的結(jié)構(gòu)簡式是　　　　　　　　　　　　　；

（5）E可能的結(jié)構(gòu)簡式是　　　　　　　　　

答案:

 

 

 

【評分細(xì)則】

第（1）小題  ①C化學(xué)名為對甲苯酚，其結(jié)構(gòu)簡式嚴(yán)格按標(biāo)準(zhǔn)答案執(zhí)行，寫成分子式或其它結(jié)構(gòu)簡式都不給分。若―CH3寫成CH3―，或苯環(huán)上骨架上寫成CH，不扣分。

第（2）小題：D的分子式為C4H8O2，C、H、O的個數(shù)及順序錯誤不給分。羧基寫成         、―COOH、―CO2H都不扣分。

第（3）小題：正丁酸對甲苯酯的酸催化水解反應(yīng)嚴(yán)格按標(biāo)準(zhǔn)答案評分，若把CH3CH2CH2―寫成C3H7―，或反應(yīng)式未配平不給分。反應(yīng)式中“→”寫成“”，H2SO4寫成稀H2SO4或硫酸，不扣分；但若“→”寫成“=”，或H2SO4寫成濃H2SO4，以及未寫反應(yīng)條件及反應(yīng)條件不完全，統(tǒng)一扣1分。

第（4）小題：化合物F可能為正丙醇和異丙醇，評分嚴(yán)格按標(biāo)準(zhǔn)答案執(zhí)行。正丙基寫成n―C3H7―，或異丙基寫成i―C3H7―，不扣分，但若寫成C3H7OH，不給分。

第（5）小題：只寫出4個結(jié)構(gòu)簡式，并且都正確，給5分。其它答案，每對一個給1分，4個都對給5分，錯誤不扣分。

3.實驗設(shè)計題評分細(xì)則與范例

化學(xué)實驗綜合設(shè)計題是高考化學(xué)單科卷或理綜化學(xué)卷必考題，也高考失分率較高的題目。其主要考查點：（1）選擇實驗儀器、試劑；（2）簡述試劑及裝置功能；（3）描述實驗現(xiàn)象及分析實驗過程；（4）書寫化學(xué)方程式或離子方程式；（5）組合實驗裝置等。測重考查語言表達(dá)能力、正確化學(xué)用語使用能力。

（2008年全國高考理綜I卷-28）取化學(xué)式為MZ的黃色粉末狀化合物進(jìn)行如下實驗。將MZ和足量碳粉充分混合，平鋪在反應(yīng)管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按圖連接儀器。

 

 

      

實驗開始時緩緩?fù)ㄈ氲獨�，過一段時間后，加熱反應(yīng)管a，觀察到管內(nèi)發(fā)生劇烈反應(yīng)，并有熔融物生成。同時，b瓶的溶液中出現(xiàn)白色渾濁。待反應(yīng)完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通氮氣，直至反應(yīng)管冷卻。此時，管中的熔融觸物凝固成銀白色金屬。根據(jù)以上敘述回答問題：

（1）元素Z是　　　　　　：

（2）停止加熱前是否需要先斷開a和b的連接處？為什么？                     ；

（3）反應(yīng)管a中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式是              ；

（4）本實驗的尾氣是否需處理？如需處理，請回答如何處理：如不需處理，請說明理由。        。

【答案】（1）氧  （2）不需要，因為氮氣不斷通入，b瓶溶液不會倒吸至a管。(3)

MO+CM+CO↑,MO+COM+CO2,CO2+C2CO,2MO+C2M+CO2↑

(4)需處理，因含有CO，可連接一個加熱的裝有氧化銅粉末的反應(yīng)管。

【評分細(xì)則】

第（1）小題： ①氧，氧元素，O，O元素；給2分  ②得分點：[0，2]

第（2）小題：①不需要，或有此含義，均給1分（此為必要前提，否則整個28（2）無分 ②因有氣體，或因有N2通入，給1分 ③b瓶溶液不會倒吸到a管，給1分  ④得分點：[0，1，2，3]

第（3）小題：①每個反應(yīng)式1分，共4分，按正確反應(yīng)式計算分②反應(yīng)式不規(guī)范，如“→”，無“△”等，總扣1分  ③反應(yīng)式中，M用Pb代替正確，其金屬氧化物為黃色，金屬單質(zhì)為銀白色  ④得分點：[0，1，2，3，4]

第（4）小題： ①需要處理，或有此含義，均給2分（此為必要前提，否則整個28（4）無分）②連接一正確有效裝置處理CO，給2分，如放一氣球收集氣體，接一加熱CuO粉末的反應(yīng)管等 ③得分點：[0，2，4]

4.化學(xué)簡答與計算題評分細(xì)則

化學(xué)計算考查重點是：（1）根據(jù)化學(xué)式、化學(xué)方程式計算；（2）化學(xué)思維過程；（3）計算式的化學(xué)意義；（4）數(shù)據(jù)運算格式；（5）有效數(shù)字運用等；（6）有關(guān)純度、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率、損失率等計算。

（2008年全國高考理綜I卷-26）實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl：用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。請回答：

(1)軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是                                      ；

（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（3）若用2.5g軟錳礦（含MnO280％）進(jìn)行上述實驗，計算KMnO4的理論產(chǎn)量            ；

（4）KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2+和CO2該反應(yīng)的化學(xué)方程式是        ；

（5）上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.165g，恰好與0.335g純Na2C2O4反應(yīng)完全，計算該KMnO4的純度。

答案:(1)3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O

(2)3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2+2H2O 

(3)2.42g

 (4)2KMnO4+8H2SO4+5Na2C2O4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O

（5）95.8%

【評分細(xì)則】

第（1）小題：①化合物分子式錯誤不給分；②化學(xué)方程式未配平不給分；③化學(xué)方程式寫成加熱或高溫不給分；④化學(xué)方程式不規(guī)范的，一次性扣1分；如：系數(shù)為分?jǐn)?shù)或倍數(shù)，未注明反應(yīng)條件，等號寫成可逆號“”或箭頭“→”等。⑤得分點：[0，2，3]

第（2）小題：參照（1）小題評分細(xì)則，補充如下：

①寫成化學(xué)方程式不給分；②離子電荷未注明不給分；③沉淀產(chǎn)物缺“↓”等不規(guī)范的，一次性扣1分；④得分點：[0，2，3]

第（3）小題：①只有答案無過程，或過程關(guān)系式不正確的，不給分；②過程關(guān)系式如MnO2――K­2MnO4―― K­MnO4的計量關(guān)系且算式正確，答案錯誤的扣1分；③上述計量關(guān)系式正確，算式不正確，給2分；④只列出關(guān)系式MnO2――K­2MnO4，給1分，列出 K­2MnO4―― K­MnO4計量關(guān)系給1分；⑤只列計算式，且能體現(xiàn)物質(zhì)之間的計量關(guān)系，且答案正確的，不扣分；⑥計算過程或答案采用“物質(zhì)的量”作單位，且答案正確的，不扣分；⑦答案用分?jǐn)?shù)且正確的，不扣分；⑧答案正確未注明單位的，扣1分；⑨鑒于計算過程中計算方法及有效數(shù)字保留倍數(shù)不同，答案按數(shù)值在2.1g~2.6g或者0.0133mol~0.0165mol均不扣分；⑩10．得分點[0，1，2，3，4]

第（4）小題：①化合物分子式錯誤不給分；②化學(xué)方程式未配平不給分；③反應(yīng)條件寫成加熱或高溫均不扣分；④化學(xué)方程式不規(guī)范（系數(shù)為分?jǐn)?shù)或倍數(shù)，未注明反應(yīng)條件，等號寫成可逆號“     ”或箭頭“→”等），一次性扣1分；⑤得分點：[0，2，3]

第（5）小題：①只有答案無過程，或過程關(guān)系式不正確，不給分；②過程關(guān)系式正確，答案錯誤，扣1分；③列出K­MnO4與Na2C2O4的計量關(guān)系，且算式正確，給2分；④K­MnO4與Na2C2O4的計量關(guān)系正確，但算式錯誤，給1分；⑤K­MnO4與Na2C2O4的計量關(guān)系正確，答案正確，給3分；⑥只列出計算式，但能夠體現(xiàn)物質(zhì)間計量關(guān)系，且答案正確，給3分；⑦答案用分?jǐn)?shù)或小數(shù)表示，均不扣分；⑧鑒于計算過程中計算方法及有效數(shù)字保留位數(shù)不同，答案數(shù)值在94%~97%（或分?jǐn)?shù)或小數(shù)），均不扣分；但有明顯計算錯誤，即使答案在上述范圍內(nèi)，也應(yīng)扣1分；⑨采用其他計算方法，正確者給滿分；⑩得分點：[0，1，2，3]

 


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