1．2004年4月20日，江蘇揚州發(fā)生氨氣泄漏事故。2005年以來，淮安、無錫等地又發(fā)生重大液氯泄漏事故。下列有關氯氣、氨氣的說法正確的是

A．氯氣和氨氣都是易液化的氣體

B．氯氣和氨氣都是無色、密度比空氣大的有毒氣體

C．氯氣和氨氣都是由極性鍵構成的非極性分子

D．標況下，22.4L氯氣和氫氣混合氣光照反應后,原子總數(shù)約為NA

2.市場上出現(xiàn)了各種各樣的營養(yǎng)食鹽,如:鋅營養(yǎng)鹽、鈣營養(yǎng)鹽、硒營養(yǎng)鹽、低鈉營養(yǎng)鹽、加碘營養(yǎng)鹽等十多種營養(yǎng)保健鹽。下列說法正確的是：

A．加碘食鹽是在食鹽中加入了碘單質

B． 鈣營養(yǎng)鹽是在食鹽中加入了氯化鈣或碳酸鈣等含鈣化合物

C． 低鈉鹽中的鈉離子比氯離子少，所以低鈉鹽是一種帶負電的物質

D．各類營養(yǎng)鹽的主要成分都是氯化物

3．實驗室里可通過以下反應來制取碘：

       2NO + O₂ = 2NO₂，2H⁺ + 2I^－ + NO₂ = NO + I₂ + H₂O。

在這一過程中，每制取1mol  I₂時，所消耗氧化劑的質量為

A．46g           B．32g           C．16 g          D．28g

4．下列物質提純、檢驗、保存的方法正確的是

A．液溴保存在橡皮塞的細口瓶中，并加水液封

B．SO₂氣體中的少量SO₃氣體，可用濃硫酸洗氣除去

C．檢驗Na₂SO₄溶液中是否混有NaCl：加入AgNO₃溶液，觀察是否有白色沉淀

D．除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸餾

5．下列離子在溶液中能大量共存，加入(NH₄)₂Fe(SO₄)₂?6H₂O晶體后，仍能大量共存的是

A．Na^＋H^＋Cl^－NO₃^－　　　　　　　 　 B．K^＋Ba^＋OH^－I^－　

C．Na^＋Mg^2＋Cl^－SO₄^2－　　            D．Cu^2＋  S^2-Br^－ClO^－　

6．在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)各自的性質。下列實驗現(xiàn)象和結論一致且正確的是

A．加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl₂存在

B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl₂分子存在

C．先加入鹽酸酸化，再加入AgNO₃溶液產生白色沉淀，說明有Cl^-存在

D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在

7．最近美國宇航局（NASA）馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效10⁴倍的“超級溫室氣體”―全氟丙烷（C₃F₈），并提出用其“溫室化火星”使其成為第二個地球的計劃。有關全氟丙烷的說法正確的是                            

A．子中三個碳原子可能處于同一直線上 

B． 氟丙烷的電子式為：

C．相同壓強下，沸點：C₃F₈＜C₃H₈

D．全氟丙烷分子中既有極性鍵又有非極性鍵

8．醋酸鋇[（CH₃COO）₂Ba?H₂O]是一種媒染劑，有關0.1mol/L醋酸鋇溶液中粒子濃度比較不正確的是

A．c（Ba^2＋） ＞c（CH₃COO^－）＞c（OH^－）＞c（H^＋）

B．c（H^＋）＋2c（Ba^2＋）＝ c（CH₃COO^－）＋c（OH^－）

C．c（H^＋） ＝ c（OH^－）－c（CH₃COOH）

D．2c（Ba^2＋）＝ c（CH₃COO^－）＋ c（CH₃COOH）

9．廣義的水解觀認為，無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結果是反應中各物質和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質。根據(jù)上述觀點，下列說法不正確的是

A．CaO₂的水解產物是Ca(OH)₂和H₂O₂       B.  NaClO的水解產物之一是HClO

C．PCl₃的水解產物是PH₃和HClO           D．Mg₃N₂水解生成NH₃和Mg(OH)₂

10．已知：2Fe²⁺+Br₂===2Fe³⁺+2Br^-。在100mL FeBr₂溶液中通入標準狀況下3.36LCl₂，Cl₂全部被還原，測得溶液中c（Br^-）= c（Cl^-），則原FeBr₂溶液的物質的量濃度是             

A．0.75 mol/L         B．1.5 mol/L       C．2 mol/L      D．3 mol/L

11．下列離子方程式正確的是：

A．向NH₄HSO₄的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至剛好沉淀完全：

NH₄⁺ + H⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + 2OH^- =  NH₃?H₂O + BaSO₄↓+ H₂O

B．少量硝酸銀溶液滴入稀氨水中：Ag⁺ + 2NH₃?H₂O ==Ag（NH₃）₂⁺ + 2H₂O

C．向碳酸氫鈣溶液中滴入少量澄清石灰水：

Ca²⁺ + 2HCO₃^- + 2OH^-  = CaCO₃ + 2H₂O + CO₃^2-

D. 向次氯酸鈉溶液中通入少量的二氧化硫氣體：3ClO^-+H₂O+SO₂=2HClO+SO₄^2-+Cl^-

12．鋰釩氧化物電池的能量密度遠遠超過其他材料電池，其成本低，便于大量推廣，且對環(huán)境無污染。電池總反應式為；V₂O₅+  xLi→Li_xV₂O₅ , 下列說法不正確的是                          

A．向外供電時，鋰離子在凝膠中向正極移動

B．正極材料是鋰，負極材料為V₂O₅

C．正極的電極反應為：V₂O₅+xe^―+ xLi⁺  →Li_x V₂O₅

D. 負極的電極反應為：xLi-xe^一→ xLi⁺ 

13．碘是鹵素中原子半徑較大的元素,可能呈現(xiàn)金屬性.下列事實能夠支持這個結論的是

A.     已經制得了I₂O₅等碘的氧化物

B.      在IBr、ICl等鹵素互化物中碘元素表現(xiàn)正價

C.      已經制得了I（NO₃）₃、I（ClO₄）₃?2H₂O等離子化合物

D.     碘（I₂）易溶于KI等碘化物溶液，形成I₃^-

14.某研究性學習小組為了探索鎂粉與溴水反應的機理，做了如下四組實驗：①將鎂粉投入冷水中，未見任何現(xiàn)象；②將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開始時產生極少量的氣泡，但溴水的顏色全逐漸褪色；③將鎂粉放入液溴中．未觀察到任何明顯現(xiàn)象；④向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去。則下列關于鎂與溴水的反應機理的論述中正確的是  

A．鎂粉只直接與溴水中的溴反應                B．鎂粉只與溴水中的酸反應

C．產生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應得到    D．鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應

15．Cl₂、SO₂均能使品紅溶液褪色。后者因為品紅分子結構中的發(fā)色團遇到亞硫酸后結構發(fā)生改變，生成不穩(wěn)定的無色化合物。其漂白原理可用下面的反應方程式表示：

下列說法正確的是

A．品紅溶液中同時通入Cl₂、SO₂，漂白效果會更好

B． 加熱可判斷品紅褪色是通入SO₂還是通入Cl₂引起的

C．上述可逆反應中，正反應的△H>0

D．品紅分子結構中，19個碳原子都可能在同一平面上

16．KClO₃和KHSO₃能發(fā)生反應：ClO₃^－+HSO₃^－→SO₄^2－+ Cl^－+ H⁺（未配平）。已知該反應的速率隨c(H⁺)的增大而加快。右圖為用ClO₃^－在單位時間內物質的量濃度變化表示的該反應υ-t圖。下列說法正確的

A．反應開始時速率增大可能是c(H⁺)所致

B．縱坐標為υ(Cl^－)的υ-t曲線與圖中曲線不能完全重合

C．后期速率υ下降的主要原因是反應向逆反應方向進行

D．圖中陰影“面積”可以表示t₁-t₂時間內c(Cl^-)增加量

17、（14分） ⑴（4分）下列做法存在安全隱患的是         （選填序號）

A．氫氣還原氧化銅實驗中，先加熱氧化銅后通氫氣

B．皮膚上沾有少量濃硝酸時，立刻用大量水沖洗，再涂上稀碳酸氫鈉溶液

C．實驗室做鈉的實驗時，余下的鈉屑投入到廢液缸中

D．制乙烯時，用量程為300℃的溫度計代替量程為200℃的溫度計，測反應液的溫度

E．蒸餾石油時，加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片，立刻拔開橡皮塞并投入碎瓷片

F．配制濃硫酸與酒精混合液時，將1體積的酒精倒入3體積的濃硫酸中

（2）(10分)氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸。某同學想知道是稀硫酸的哪種粒子（H₂O，H⁺，SO）能使氧化銅溶解。請你和他一起通過如圖Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三個實驗完成這次探究活動。

①你提出的假設是                   ；

②通過實驗Ⅰ可以證明                ；

③要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，

還需要進行實驗Ⅱ和Ⅲ，在Ⅲ中應加入           ；

④探究結果為             。你認為除實驗Ⅱ和Ⅲ所用的試劑外，還能溶解氧化銅的一種常見物質是        。

18（10分）間接碘量法測定膽礬中銅含量的原理和方法如下：

已知：在弱酸性條件下，膽礬中Cu²⁺與I^―作用定量析出I₂，I₂溶于過量的KI溶液中：

I₂+I^-==I₃^-，又知氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞I₂＞FeF₆^3-

析出I₂可用cmol/LNa₂S₂O₃標準溶液滴定：2S₂O₃^2-+I₃^-==S₄O₆^2-+3I^-。

準確稱取ag膽礬試樣，置于250mL碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加50mL蒸餾水、5mL3mol/LH₂SO₄溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，搖勻。蓋上碘量瓶瓶蓋，置于暗處5min，充分反應后，加入1~2mL0.5%的淀粉溶液，用Na₂S₂O₃標準溶液滴定到藍色褪去時，共用去VmL標準液。

①實驗中，在加KI前需加入少量NaF，推測其作用可能是                                      

②實驗中加入稀硫酸，你認為硫酸的作用是                                                        

③本實驗中用碘量瓶而不用普通錐形瓶是因為：                                              

④硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應生成白色沉淀（碘化亞銅）并析出碘，該反應的離子方程式為：                                                     ⑤根據(jù)本次實驗結果，該膽礬試樣中銅元素的質量分數(shù)ω(Cu)=                        

19. (12分)有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。已知A和C，B和D分別位于同主族，且B、D的質子數(shù)之和是A、C質子數(shù)之和的2倍；E在同周期元素中原子半徑最小。請回答：

(1)A₂B和A₂D的沸點較高者為              （填化學式）。

(2)由A、B、C、D四種元素形成的無結晶水的化合物甲的溶液與由A、B、E三元素形成的化合物乙的溶液相互間反應的離子方程式可能為：                          。

(3)寫出由A、B、C三元素所形成的原子個數(shù)比為1：1∶1的化合物的電子式              ，其晶體中存在的化學鍵有                （填化學鍵名稱）。

(4)NH₃?H₂O的電離方程式為NH₃?H₂O    NH+OH^-，試判斷NH₃溶于水后，形成的NH₃?H₂O的合理結構是              。（填a或b）

 (5)利用稀有氣體化合物，人們實現(xiàn)了許多制備上的突破。如用XeO₃在堿性條件下與NaBrO₃反應生成NaBrO₄，同時放出Xe，寫出上述反應的化學方程式             。

20．（12分）下圖表示各物質之間的轉化關系，其中A、B、C、G為單質。②為工業(yè)生產中常見反應，E是一種具有漂白作用的鹽，Y易潮解，M是一種兩性化合物，L是一種白色沉淀。

試回答有關問題：

⑴M的化學式           ，Y在實驗室中的用途              （列舉一例）。

⑵X的熔點為801℃，實際工業(yè)冶煉中常常加入一定量的Y共熔，猜想工業(yè)上這樣做的目的：                                         。工業(yè)生產中，還常常利用電解X和F的混合物制取                。

⑶反應②的化學方程式是__________________________________。

⑷反應④的離子反應方程式是                                 。

五．（本題包括2小題，共16分）

21.  (8分)(1)苯氯乙酮是一有強催淚作用的化學試劑，它的結構簡如下圖：

則苯氯乙酮不可能具有的化學性質是            （填字母序號）

A、加成反應  B、取代反應  C、消去反應  D、水解反應  E、銀鏡反應

(2)今有化合物

①請寫出丙中含氧官能團的名稱                           

②請寫出與甲的另一同分異構體丁的結構簡式：                    

③請按酸性由強至弱排列甲、乙、丙的順序：                       

22、(8分)由丙烯經下列反應可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。

(1)丙烯分子中，最多有           個原子在同一個平面上；

(2)聚合物F的結構簡式是                  ；

(3)B轉化為C的化學方程式是                                     ；

(4)在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結構簡式是                   。

六．（本題包括2小題，共22分）

23. (10分)某工廠實驗室排出的工業(yè)廢水中含游離氯和強酸。氯氣的物質的量濃度為0.015mol/L，氫離子的物質的量濃度為0.001mol/L，廢水排出的速度為10.00mL/s。為除去廢水中的游離氯，并使廢水變?yōu)橹行裕�提出如下方案：在廢水排出管的前后兩處，分別注入一定量的燒堿溶液和亞硫酸鈉溶液。已知燒堿溶液的濃度為0.100mol/L，亞硫酸鈉溶液的濃度為0.150mol/L。

問：⑴在廢水排出管的前后兩處，應分別注入          、          溶液，為什么？請用有關離子方程式表示                                                  。

⑵兩種溶液的流量應控制多大（mL/s）？寫出計算過程。

24、(12分)實驗室有甲、乙兩瓶無色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是Na₂CO₃溶液。為測定甲、乙兩瓶溶液的成分及物質的量濃度，進行以下實驗：

取7.5mL乙溶液，向其中緩慢滴入甲溶液12.5mL，共收集到56mL（標準狀況）氣體。取12.5mL甲溶液，向其中緩慢滴入乙溶液7.5mL，共收集到112mL（標準狀況）氣體。

⑴判斷：甲是            溶液，乙是            溶液；

⑵甲溶液的物質的量濃度為         mol/L，乙溶液的物質的量濃度為      mol/L

⑶將n mL甲溶液與等體積乙溶液按上述兩種實驗方式進行反應，所產生氣體體積為VmL（標準狀況下），則V的取值范圍是              。

17．（1）ACEF

（2）① H₂O、H⁺、SO中的某一種粒子能夠使CuO溶解

    ②水不能使氧化銅溶解，而是另外的H⁺、SO兩種粒子中的一種粒子使CuO溶解

    ③加入含有H⁺的強酸溶液鹽酸（或硝酸），或加入含有SO的Na₂SO₄（或K₂SO₄）等溶液

          ④氧化銅固體溶于稀H₂SO₄是稀硫酸H⁺在起作用，而H₂O，SO兩種粒子都不能使CuO溶解。   硝酸或鹽酸 

18．掩蔽Fe³⁺,防止造成偏大的誤差  提供酸性條件,抑制Cu²⁺的水解

防止空氣中的氧氣與碘化鉀反應,防止生成的碘升華

2Cu²⁺+4I^-=2CuI+I₂  64CV/1000aX100%

19．H₂O  HSO₃^-+H⁺=SO₂+H₂O  HSO₃^-+HClO=   略  離子鍵、極性鍵

   a   3NaBrO₃+XeO₃=Xe+3NaBrO₄ 

20．⑴Al₂O₃   用作干燥劑  

⑵降低X、Y熔化時的溫度，節(jié)約能源   Cl₂、H₂和NaOH

    ⑶2Cl₂＋2Ca(OH)₂＝CaCl₂＋Ca(ClO)₂＋2H₂O

    ⑷Al^3＋＋3AlO₂^－＋6H₂O＝4Al(OH)₃↓

21．(1)C E    (2) ①醛基、羥基   ②    ③ 乙>甲>丙 

22．(1) 7     (2)略            (3)略

23．(1) Na₂SO₃   NaOH  SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺  H⁺+OH^-=H₂O  (2)2.1mL?S^-1

24.⑴稀鹽酸， Na₂CO₃溶液

⑵0.8、   1    ⑶0或8.96n