1．廢電池的污染引起人們的廣泛重視，廢電池中對(duì)環(huán)境形成污染的主要物質(zhì)是

A．鋅         B．汞       C．石墨         D．二氧化錳

2．鎳鎘（Ni―Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：

Cd(OH)₂+2Ni(OH)₂          Cd+2NiO(OH)+2H₂O

由此可知，該電池放電時(shí)的負(fù)極材料是

A．Cd(OH)₂       B．Ni(OH)₂         C．Cd       D．NiO(OH)

3．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是

A．兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生

B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極

C．兩燒杯中溶液的pH均增大

D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢

4．下列各變化中屬于原電池反應(yīng)的是

   A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層

   B．鍍鋅鐵表面有劃損時(shí)，也能阻止鐵被氧化

   C．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層

   D．濃硝酸比稀硝酸更能氧化www.nyplumbingandhvac.com金屬銅

5．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是

A．2H⁺＋2e^－＝H₂                  B. Fe²⁺＋2e^－＝Fe 

C．2H₂O＋O₂＋4e^－＝4OH^－           D. Fe³⁺＋e^－＝Fe²⁺ 

6．已知蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池。鉛蓄電池上有兩個(gè)接線柱，一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“―”。關(guān)于標(biāo)有“+”的接線柱，下列說(shuō)法中正確的是

A．充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作負(fù)極   B．充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作正極

C．充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作負(fù)極   D．充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作正極

7．pH＝a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH ＞ a，則該電解質(zhì)可能是

A．NaOH        B．H₂SO₄       C．AgNO₃        D．Na₂SO₄

8、下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量的是        

A、氫氣在氧氣中燃燒            B、鐵絲在氧氣中燃燒

C、硫在氧氣中燃燒              D、焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)

9．鋅錳干電池在放電時(shí)，電池總反應(yīng)方程式可以表示為：

Zn+2MnO₂+2NH₄⁺ ==  Zn²⁺+Mn₂O₃+2NH₃+H₂O

在此電池放電時(shí)，正極(碳棒)上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是

A．Zn        B．碳棒       C．MnO₂和NH₄⁺      D．Zn²⁺和NH₄⁺

10．在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定少于7的是

（A）pH=3的HNO₃跟pH=11的KOH溶液

（B）pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水

（C）pH=3硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液

（D）pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鋇溶液

11．與50 mL 0.5 mol?L^-1 (NH₄)₂SO₄溶液中，[NH₄⁺]濃度相同的溶液是

（A）100 mL 1 mol?L^-1的氨水        

（B）200 mL 0.5 mol?L^-1的NH₄ Cl溶液

（C）50 mL 0.5 mol?L^-1 的CH₃ COONH₄ 溶液 

（D）200 mL 1 mol?L^-1的NH₄ NO₃ 溶液

_{12.若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，}

_{其原因可能是www.nyplumbingandhvac.com}

_{A.生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽}

_{B.弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)}

_{C.強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)}   

_{D.一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)}

_{13.下列溶液，一定呈中性的是}

_{A. c(H+)＝1×10-7mol/L的溶液}

_{B. pH＝pOH 的溶液}   

_{C. pH＝14－pOH 的溶液}  

_{D. 由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液}

14．有一合金由X、Y、Z、W四種金屬組成，若將合金放入鹽酸中只有Z、Y能溶解；若將合金置于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn)Z的化合物；若將該合金做陽(yáng)極，用X鹽溶液作電解液，通電時(shí)四種金屬都以離子形式進(jìn)入溶液中，但在陰極上只析出X。這四種金屬的活動(dòng)性順序是

A、Y＞Z＞W(wǎng)＞X                   B、Z＞Y＞W(wǎng)＞X

C、W＞Z＞Y＞X                   D、X＞Y＞Z＞W(wǎng)

15．以下現(xiàn)象與電化腐蝕無(wú)關(guān)的是

    A．黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠

  B．生鐵比軟鐵芯(幾乎為純鐵)容易生銹

    C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹

    D．銀質(zhì)獎(jiǎng)牌長(zhǎng)期放置后在其獎(jiǎng)牌的表面變暗

16．金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是   （已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺）

A．陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni²⁺ + 2e^― == Ni

B．電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

C．電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe²⁺ 和Zn²⁺

D．電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和Pt

17．據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。其電池反應(yīng)為：

2CH₃OH + 3O₂ + 4OH^―     2CO₃^2― + 6H₂O，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

Ａ．放電時(shí)CH₃OH參與反應(yīng)的電極為正極

Ｂ．充電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大

Ｃ．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH₃OH－6e^－ ＋8OH^－ ＝ CO₃^2― + 6H₂O

Ｄ．充電時(shí)每生成1 mol CH₃OH轉(zhuǎn)移6 mol電子

_{18、有關(guān)右圖裝置的敘述正確的是（   ）}

_{A．這是一個(gè)原電池裝置}

_{B．這是電解NaOH溶液的裝置}

_{C．該裝置中Fe為陰極，}

_{電極反應(yīng)為： Fe－3e－＋ 3OH－=Fe(OH)3}

_{D．該裝置中Pt為正極，電極反應(yīng)為：}

 _{O2 ＋ 2H2O ＋ 4e－=4OH－}

19．下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述正確的是

A．a(chǎn)電極是負(fù)極

B．b電極的電極反應(yīng)為：

4OH^-－4 e^－＝2H₂O ＋Ｏ₂­

C．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極

D．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

20．下圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽．接通電路后發(fā)現(xiàn)上

的c點(diǎn)顯紅色．為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，

接通后，使c、d兩點(diǎn)短路．

下列敘述正確的是

　　A．a(chǎn)為直流電源的負(fù)極

　　B．c極發(fā)生的反應(yīng)為2H^＋＋2e^－＝H₂↑

　　C．f電極為鋅板

　　D．e極發(fā)生氧化反應(yīng)

21．當(dāng)電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，下列說(shuō)法正確的是

A．當(dāng)電池負(fù)極消耗mg氣體時(shí)，電解池陽(yáng)極同時(shí)有mg氣體生成

B．電池的正極反應(yīng)式為：O₂ + 2H₂O + 4e^― = 4OH^―

C．電解后c(Na₂CO₃)不變，且溶液中有晶體析出

D．電池中c(KOH)不變；電池中溶液pH變大

22．TiO₂在光照射下可使水分解：2H₂O2H₂↑＋O₂↑，該過(guò)程類似植物的光合作用。右圖是光照射下TiO₂分

解水的裝置示意圖。下列敘述正確的是

A．該裝置可以將光能轉(zhuǎn)化為電能，

同時(shí)也能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B．鉑電極上發(fā)生的反應(yīng)為：2H^＋＋2e^－＝H₂↑

C．該裝置工作時(shí)，電流由TiO₂電極經(jīng)

R流向鉑電極

D．該裝置工作時(shí)，TiO₂電極附近溶液

的pH變大

23．給蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（   ）。

（A）[H⁺ ][OH^- ]乘積不變     （B）pH增大了

（C）[OH^- ]降低了           （D）水電離出的[H⁺ ]增加了

24．下列敘述中正確的是（　　）。

（A）使甲基橙試液變黃色的溶液一定是堿性溶液

（B）使酚酞試液變紅色的溶液一定是堿性溶液

（C）使甲基橙試液變紅色的溶液一定是酸性溶液

（D）使紫色石蕊試液不變色的溶液一定是中性溶

25、在密閉容器中，反應(yīng)2HI  ==H2+I2（正反應(yīng)吸熱），當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，欲使混合氣體顏色加深，可采取的措施有（   ）

    A減小容器體積          B降低溫度

    C加入催化劑            D恒容下充入HI氣體  

26．將潔凈的金屬片F(xiàn)e、Zn 、A、B 分別與Cu用導(dǎo)線連結(jié)浸在合適的電解質(zhì)溶液里。實(shí)驗(yàn)并記錄電壓指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下表所示：

金屬

電子流動(dòng)方向

電壓/V

Fe

Fe  → Cu

+0.78

Zn

Zn  → Cu

+1.10

A

Cu  → A

－0.15

B

B  → Cu

+0.3

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)記錄，完成以下填空：

（1）構(gòu)成兩電極的金屬活動(dòng)性相差越大，電壓表的讀數(shù)

越      （填“大”、“小”）。Zn、A、B三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是           。

（2）Cu與A組成的原電池      為負(fù)極，此電極反應(yīng)式為：    。

（3）A、B形成合金，露置在潮濕空氣中      先被腐蝕。

27．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

① 電解池中X極上的電極反應(yīng)式為           。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是                        。

② Y電極上的電極反應(yīng)式為            ，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是                           。

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則

① X電極的材料是  ，電極反應(yīng)式是          。

② Y電極的材料是  ，電極反應(yīng)式是          。

（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出）

_{28.（1）AgNO3的水溶液呈    （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH    7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：          ；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，}

_{以          （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。}

_{（2）氯化鋁水溶液呈   性 ，原因是（用離子方程式表示）：     。}

_{把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是       。                      。}

_{（3）在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的      。}                

29、在外界提供相同電量的條件，Cu²⁺或Ag⁺分別按

Cu²⁺+2e→Cu或Ag⁺+e→Ag在電極上放電，其析出銅的質(zhì)量為2.56g，則析出銀的質(zhì)量為        。                   

_{30、用鉑作電極電解某金屬氯化物（MCl2）溶液，當(dāng)收集11，2L氯氣}

_{時(shí)（標(biāo)準(zhǔn)狀況）,陰極增重32g，求：⑴該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量；}

_{⑵電路中有多少電子通過(guò)？}

長(zhǎng)春外國(guó)語(yǔ)學(xué)校2008―2009學(xué)年第一學(xué)期

期末化學(xué)試卷答題卡（高二理科）

出題人： 溫明潔         審題人： 牟冬花

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

B

C

C

B

C

B

A

D

C

D

11

12

13

14

15

16

17

D

B

B

B

D

D

A

18

19

20

21

22

23

24

25

AD

AD

BD

BC

AB

BD

BC

AD

26（1）電壓表的讀數(shù)越   大   （填“大”、“小”）。

順序是  Zn＞B＞A         。

（2）   Cu   為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：   Cu-2e→Cu²⁺   。

（3）  B    先被腐蝕。

27.（1）①X極上的電極反應(yīng)式為   2H^＋＋2e^－＝H₂↑    。

現(xiàn)象是   放出氣體，溶液變紅     。

② Y電極上的電極反應(yīng)式為            ，

方法是  把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)   。

（2）

① X電極的材料是 精銅  ，電極反應(yīng)式是  Cu²⁺+2e→Cu  。

② Y電極的材料是 粗銅 ，電極反應(yīng)式是  Cu-2e→Cu²⁺  。

_28.

_{（1）水溶液呈  酸   （填“酸”、“中”、“堿”）性，}

_{常溫時(shí)的pH  <  7（填“>”、“=”、“<”），}

_{原因是（用離子方程式表示）：          ；}

_{以    抑制  （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。}

_{（2）呈  酸  性 ，}

_{原因是（用離子方程式表示）：                         。}

_{固體產(chǎn)物是   三氧化二鋁    。}                      

_{（3）加入少量的  氫氧化鈉固體      。}              

29、，則析出銀的質(zhì)量為   8.64g     。                   

_{30、求：⑴64}

_⑵1mol

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