銀川一中2008/2009學(xué)年度(下)高一期中考試
化 學(xué) 試 卷
命題教師:馬立祥
班級(jí)___(dá)___ 姓名__(dá)____ 學(xué)號(hào)__
可能用到的原子量: H-1 N-14 O-16 Al-27 S-32 Fe-56 Zn-65
一、選擇題:(每小題只有一個(gè)答案,每小題3分,共60分)
1.下列有關(guān)元素周期表敘述不正確的是( )
A. 元素周期表有7個(gè)橫行也稱(chēng)7個(gè)周期,有18個(gè)縱行16個(gè)族組成。
C. 如果把元素周期表從左至右列為18個(gè)縱行稱(chēng)為18列,則第VA族在第15列。
D. 稀有氣體又稱(chēng)0族元素,因?yàn)樗鼈冏钔鈱泳鶠?電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)性質(zhì)不活潑。
B. 在周期表中,第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是8,18,18,32
2.下列電子式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是( )
3.下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.13C和14C互為同位素,它們中子數(shù)不等.
B.1H和2H是不同的核素,它們質(zhì)子數(shù)相等
C.14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等,它們中子數(shù)不等
D.6Li和7Li的質(zhì)子數(shù)相等,電子數(shù)不相等
4. 對(duì)于放熱反應(yīng)H2 + Cl2 2HCl,下列說(shuō)法正確的是:
A.1molH2所具有的總能量高于2molHCl所具有的總能量.
B.反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量
C.?dāng)嚅_(kāi)1mol H―H鍵和1mol Cl―Cl鍵所吸收的總能量大于形成
2mol H―Cl鍵所放出的能量
D.該反應(yīng)中,化學(xué)能只有轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/p>
5.下列遞變情況中不正確的是( )
A.Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多,其單質(zhì)的還原性依次減弱
B.P、S、Cl最高正價(jià)依次升高,對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
C.C、N、O原子序數(shù)依次增大,原子半徑依次增大
D.Na、K、Rb對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物堿性依次增強(qiáng)
6.某主族元素R原子的質(zhì)量數(shù)為79,已知R離子含有45個(gè)中子和36個(gè)電子,下列關(guān)于R元素的敘述錯(cuò)誤的是( )
A.R元素屬于第ⅡA族 B.R元素在周期表里處于第四周期
C.R元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子式為H2RO4
D.R元素氣態(tài)氫化物的分子式為H2R
7.反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+3D(g),在四種不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率分別如下,其中反應(yīng)速率最大的是( )
A.V(A)=0.15mol/(L•min) B.V(B)=0.6mol/(L•min)
C.V(C)=0.04mol/(L•s) D.V(D)=0.01mol/(L•s)
8.一定溫度下,可逆反應(yīng)3X(g)+Y(g) Z(g)達(dá)到限度的標(biāo)志是 ( )
A. 單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol X,同時(shí)消耗n mol Y
B. X的生成速率與Z的生成速率相等
C. X、Y、Z的濃度相等
D. X、Y、Z的分子個(gè)數(shù)比為3:1:2
9.金屬---空氣電池是一種高能且用途廣泛的電池,是目前科學(xué)家研究較多領(lǐng)域。已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng)為:鋅粒:Zn + 2OH― ― 2e― = ZnO + H2O
石墨:O2 + 2H2O + 4e― = 4OH―。根據(jù)判斷,鋅片是( )
A.負(fù)極,并被氧化 B.正極,并被氧化
C.負(fù)極,并被還原 D.正極,并被還原
10.下列說(shuō)法中,不正確的是( )
A.離子鍵只能存在于離子化合物中,形成離子鍵不一定需要金屬元素。
B.非極性鍵也可能存在于離子化合物中
C.共價(jià)化合物在液態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電
D.雙原子分子中的共價(jià)鍵,一定是非極性鍵
11.a(chǎn)、b、c、d、e是同周期的五種元素,a和b的最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性,且堿性b>a,c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d>c,五種元素的原子得失電子后所形成的簡(jiǎn)單離子中,e的離子半徑最小,則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是( )
A.b、a、e、d、c B.e、d、a、b、c
C.a(chǎn)、b、d、c、e D.c、d、e、a、b
12.下列各元素的氧化物中, 既能與鹽酸反應(yīng), 又能夠與 NaOH 溶液反應(yīng)的是( )
A. 元素X: 它的原子中 M 層比L 層少 2 個(gè)電子
B. 元素Y: 它的二價(jià)陽(yáng)離子核外電子總數(shù)與氬原子相同
C. 元素Z: 它的原子中 M 層比K 層多 1 個(gè)電子
D. 元素W: 它的焰色反應(yīng)顏色呈黃色
13.甲烷和Cl2在光照下充分反應(yīng)得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量最多的是( )
A.CH3Cl B.CH2Cl2 C.CCl4 D.HCl
14.把鋁條放入盛有過(guò)量稀鹽酸的試管中,不影響H2產(chǎn)生速率的因素是( )
A.鹽酸濃度 B.鋁條的表面積 C.溶液的溫度 D.加入少量的Na2SO4(s)
15.下列各物質(zhì)中所有原子都滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是( )
①N2 ②Cl2 ③CO2 ④PCl3 ⑤ H2O ⑥ PCl5 ⑦ CCl4
A. 全部 B.①②③⑥ C.②④⑦ D.①②③④⑦
16.某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A,它的陰離子X(jué)n-核外有x個(gè)電子,w克這種元素的原子核內(nèi)中子的物質(zhì)的量為( )
A. B.
C. D.
17.下列反應(yīng)中不可以設(shè)計(jì)成原電池的是( )
A.Ag2O+Zn=2Ag+ZnO
B.2MnO2+Zn+2NH4Cl=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O
C.H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
D.CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
18. 如圖所示,各燒杯中均盛有稀硫酸,鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)? ( )
A. ②①③④ B. ④③①② C. ④②①③ D. ③②④①
19.X、Y都是短周期元素,X原子最外層只有一個(gè)電子,Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6,X和Y兩元素形成的化合物為R,則下列敘述一定正確的是( )
A. Y元素一定在第VIA族
B. R一定是離子化合物
C. R可能是共價(jià)化合物,也可能是離子化合物
D. R 的水溶液一定顯酸性。
20.一定條件下,合成氨反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%,與反應(yīng)前的體積相比,反應(yīng)后體積縮小的百分率是( )
A.16.7% B.20% C.80% D.83.3%
21.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素。(按要求填空,每空1分,共10分)
二、填空題:
(1)表中所列元素a、d、e、g、j、m中屬于短周期元素的有_______________________(寫(xiě)出元素符號(hào));屬于主族元素的有_______________________(寫(xiě)出元素名稱(chēng));e元素在元素周期表中的位置是________周期_______族。
(2) 其中b和h形成的化合物的電子式為 ;a和l形成的化合物的電子式為 ;
(3)i元素屬于___________(填“金屬”或“非金屬”)元素,它的最低化合價(jià)是___。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是 ,其與a元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物完全反應(yīng)生成正鹽的化學(xué)方程式為_________________。
22.(每空2分,共14分)現(xiàn)有元素周期表中前20號(hào)五種元素:A、B、C、D、E,A的原子核中沒(méi)有中子;B、C元素處于同一周期,C的原子半徑較小,B、C的質(zhì)子數(shù)之和為27,質(zhì)子數(shù)之差為5;0.9g D的單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng),生成D3+和1.12 L(標(biāo)況)氫氣;E和C能形成E
(1)寫(xiě)出各元素名稱(chēng):
A ,B ,C ,D ,E 。
(2)B、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為:
。
(3)用電子式表示C與E形成E
23.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是 (填編號(hào),下同) ;
屬于吸熱反應(yīng)的是 。(每空2分,共4分)
①鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2 ②氫氣在氧氣中燃燒
③碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳 ④氫氧化鉀和硫酸中和
⑤Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng) ⑥碳和水蒸氣制水煤汽
⑦葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解 ⑧鋼鐵制品生銹的反應(yīng)
三、實(shí)驗(yàn)題:
24.(12分)某同學(xué)做同主族元素性質(zhì)相似性、遞變性實(shí)驗(yàn)時(shí),自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案,并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(見(jiàn)下表,表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系)。
實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①將氯水滴加到溴化鈉溶液中,振蕩后加入適量CCl4溶液,振蕩,靜置
A.浮在水面上,熔成小球,不定向移動(dòng),隨之消失
②將一小塊金屬鈉放入冷水中
B.分層,上層無(wú)色,下層紫紅色
③將溴水滴加到NaI溶液中,振蕩后,再加入適量CCl4,再振蕩,靜置
C.浮在水面上,熔成小球,不定向移動(dòng),并伴有輕微的爆炸聲,很快消失
④將一小塊金屬鉀放入冷水中
D.分層,上層無(wú)色,下層橙紅色
請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告:
(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲___________________________________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)用品:
①試劑:金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1mol•L-1 NaBr溶液、0.1 mol•L-1 NaI溶液、CCl4等
②儀器:___________、____________、鑷子、小刀、玻璃片等。
(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(填寫(xiě)與實(shí)驗(yàn)方案對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的標(biāo)號(hào)和離子方程式)
實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
離子方程式
①
②
③
④
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:_____________________________________________________________
____________________________________________________________。
25.(1)(4分)試設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,使之發(fā)生的總反應(yīng)方程式為:CuSO4+Fe=FeSO4+Cu,畫(huà)出簡(jiǎn)易裝置圖(要求標(biāo)出正負(fù)極材料名稱(chēng)和電解質(zhì)溶液),寫(xiě)出正、負(fù)極電極反應(yīng)式 。
(2)(6分)現(xiàn)有如下材料和試劑:鋅片、鎂片、鐵片、鋁片、銅片、若干導(dǎo)線(xiàn)、電流計(jì),稀硫酸、濃硝酸、稀鹽酸、濃鹽酸、硫酸銅溶液。
要求:設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,銅做負(fù)極。則該原電池的正極材料可以選用以上所給的哪種金屬 ; 電解質(zhì)溶液可選用 ;
電池的總化學(xué)反應(yīng)方程式 。
四、計(jì)算題:
26.(4分)鋅片和銀片浸入稀H2SO4中組成原電池,兩電極間連接一個(gè)電流計(jì),若開(kāi)始時(shí)該電池中兩電極的總質(zhì)量為60克,工作一段時(shí)間后,取出鋅片和銀片,洗凈干燥后稱(chēng)重,總質(zhì)量為47克,試計(jì)算:
①產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)? ②通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)的電子個(gè)數(shù)?
27.(6分)某溫度下,向100ml 2mol/L的鹽酸中加入鐵粉2.8克,反應(yīng)進(jìn)行到2秒時(shí)放出氫氣0.56L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),反應(yīng)又進(jìn)行了4秒后鐵粉全部溶解。(假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溶液體積保持不變)試計(jì)算:
(1)前2秒內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率為 ?
(2)后4秒內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率為 ?
(3)前2秒和后4秒相比,化學(xué)反應(yīng)速率哪個(gè)快?為什么?
高 一 期 中 化 學(xué) 答 題 卷
姓名____________ 班級(jí)_________ 學(xué)號(hào)_________ 成績(jī)______
21.(每空1分,共10分)
(1)______________________ ______________________ ________周期_______族。
(2)
(3) _______________ ______ ____ _
______________________
二、填空題:
22. (每空2分,共14分)
(1)A ,B ,C ,D ,E 。
(2)
(3)
23. (每空2分,共4分)
屬于放熱反應(yīng)的是
屬于吸熱反應(yīng)的是 。
三、實(shí)驗(yàn)題:
24.(12分)
(1)____________________________________________________。
(2)___________、____________
(3)
實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
離子方程式
①
②
③
④
(4)___________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________。
25.(1)(4分)
負(fù)極反應(yīng)式:____________________________
正極反應(yīng)式:____________________________
裝置圖
(2)(6分) ; ;
。
四、計(jì)算題:
26.(4分)
27.(6分)(1) (2)
(3)
一、選擇題。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
B
D
B
C
A
C
A
A
D
A
C
D
D
D
C
C
C
C
A
二、填空題。
21.(每空1分,共10分)(1)Na,Ar 鈉、鈣、錫、硒 第四周期ⅣB族
(2) H C H Na+[ Cl ]-
(3)非金屬 -3 H3PO4 3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O
22.(每空2分,共14分)
(1)A氫,B鈉,C硫,D鋁,E鉀
(2)Al(OH)3+
(3)K + S + K → K+[ S ]2-K+
23.(每空2分,共4分)屬于放熱反應(yīng)的是①②④⑦⑧ 屬于吸熱反應(yīng)的是③⑤⑥
三、實(shí)驗(yàn)題
24.(12分)(1)探究同主族元素性質(zhì)相似性和遞變性
(2)試管、燒杯、膠頭滴管
(3)
實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
離子方程式
①
D
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
②
A
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
③
B
Br2+2I-=2Br-+I2
④
C
2K+2H2O=2K+2OH-+H2↑
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