Question

19．一定質(zhì)量的理想氣體從狀態(tài)A（p₁、V₁）開始做等壓膨脹變化到狀態(tài)B（p₁、V₂），此過程中氣體對外做的功為p₁（V₂-V₁），氣體分子的平均動能增大（選填“增大”“減小”或“不變”），氣體吸收（選填“吸收”或“放出”）熱量．

Answer 1

分析 根據(jù)圖象可知AB的體積與溫度之間的關(guān)系，再根據(jù)理想氣體的狀態(tài)方程分析AB之間的壓強(qiáng)的關(guān)系，根據(jù)熱力學(xué)第一定律分析氣體的內(nèi)能的變化．

解答 解：一定質(zhì)量的理想氣體從狀態(tài)A（p₁、V₁）開始做等壓膨脹變化到狀態(tài)B（p₁、V₂），壓強(qiáng)保持不變，體積增大，此過程中氣體對外做的功：W=F△x=p₁S•△x=p₁（V₂-V₁）
根據(jù)理想氣體的狀態(tài)方程：$\frac{{P}_{1}{V}_{1}}{{T}_{1}}=\frac{{P}_{2}{V}_{2}}{{T}_{2}}$可知，等壓膨脹的過程中氣體的溫度一定會升高，而溫度是分子的平均動能的標(biāo)志，可知?dú)怏w分子的平均動能一定增大．
理想氣體對外做功的同時(shí)，分子的平均動能增大，即內(nèi)能增大，根據(jù)熱力學(xué)第一定律△E=W+Q可知：△E＞0，W＜0，所以Q＞0．即氣體吸收熱量．
故答案為：p₁（V₂-V₁）   增大   吸收

點(diǎn)評 氣體的體積攝氏溫度成正比例變化，由此可以得到體積和熱力學(xué)溫度的關(guān)系，這是解決本題的關(guān)鍵的地方，抓住這個特點(diǎn)題目就不難分析了．