Question

有一實用氧氣鋼瓶，瓶內(nèi)氧氣的壓強P=5.0×10³Pa，溫度t=27℃，求氧氣的密度，氧的摩爾質(zhì)量μ=3.2×10²kg/mol，結(jié)果取兩位數(shù)字．

Answer 1

分析：克拉伯龍方程又名理想氣體狀態(tài)方程，公式為：PV=nRT；其中P是壓強（Pa）、V是體積（m³）、n是物質(zhì)的量（mol）、T是溫度（K）、R是一個常數(shù)，為8.314帕?米³/（摩爾?K）．

解答：解：設(shè)鋼瓶內(nèi)氧氣的摩爾數(shù)為n，體積為V，根據(jù)克拉伯龍方程，有：
n=

pV

RT

…①
氧氣密度：
ρ=

nμ

V

…②
由①、②式聯(lián)立得：
ρ=

Pμ

RT

=

5×103×3.2×102

8.314×300

=64kg/m³
答：氧氣的密度為64kg/m³．

點評：本題關(guān)鍵根據(jù)克拉伯龍方程列式求解物質(zhì)量，然后根據(jù)m=nM求解氣體質(zhì)量，最后根據(jù)ρ=

m

V

求解氣體的密度．