Question

14．有關(guān)熱學(xué)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 甲分子固定不動(dòng)，乙分子從很遠(yuǎn)處向甲靠近到不能再靠近的過(guò)程中，分子間的分子勢(shì)能是先減小后增大
• B． 一定量的理想氣體在體積不變的條件下，吸收熱量，內(nèi)能一定增大，壓強(qiáng)必增大
• C． 已知阿伏伽德羅常數(shù)為N_A，水的摩爾質(zhì)量為M，標(biāo)準(zhǔn)狀況下水蒸氣的密度為（均為國(guó)際單位制單位），則1個(gè)水分子的體積是$\frac{M}{ρ{N}_{A}}$
• D． 自然界進(jìn)行的涉及熱現(xiàn)象的宏觀過(guò)程都具有方向性，是不可逆的
• E． 飽和汽壓與分子密度有關(guān)，與溫度無(wú)關(guān)

Answer 1

分析 分子力做功等于分子勢(shì)能的減小量；溫度是分子熱運(yùn)動(dòng)平均動(dòng)能的標(biāo)志；熱力學(xué)第二定律說(shuō)明自然界進(jìn)行的涉及熱現(xiàn)象的宏觀過(guò)程都具有方向性．飽和汽壓與溫度有關(guān)．結(jié)合這些知識(shí)分析．

解答 解：A、甲分子固定不動(dòng)，乙分子從很遠(yuǎn)處向甲靠近到不能再靠近的過(guò)程中，分子力先表現(xiàn)為引力，靠近時(shí)引力做正功，分子勢(shì)能減�。�后表現(xiàn)為斥力，相互靠近時(shí)，分子力做負(fù)功，分子勢(shì)能增加．故A正確；
B、一定量的理想氣體在體積不變的條件下，不對(duì)外做功，故吸收熱量后內(nèi)能一定增加，溫度升高，壓強(qiáng)必增加，故B正確；
C、已知阿伏伽德羅常數(shù)為N_A，水的摩爾質(zhì)量為M，標(biāo)準(zhǔn)狀況下水蒸氣的密度為ρ（均為國(guó)際單位制單位），則1個(gè)水分子所占據(jù)的體積是：V₀=$\frac{V}{{N}_{A}}$=$\frac{M}{ρ{N}_{A}}$（此式只適用于液體或固體）；由于水蒸氣分子有間隙，故一個(gè)水分子的體積小于$\frac{M}{ρ{N}_{A}}$，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)熱力學(xué)第二定律，自然界進(jìn)行的涉及熱現(xiàn)象的宏觀過(guò)程都具有方向性，是不可逆的，故D正確；
E、飽和汽壓與溫度有關(guān)，且隨著溫度的升高而增大，故E錯(cuò)誤．
故選：ABD

點(diǎn)評(píng) 本題的關(guān)鍵掌握分子力做功與分子勢(shì)能的關(guān)系、阿伏伽德羅常數(shù)的運(yùn)用、熱力學(xué)定律等，涉及知識(shí)點(diǎn)多，要加強(qiáng)記憶．