5．請你解釋一下原子為什么不顯電性？原子核所帶的正電荷和電子所帶的負電荷電量相等，電性相反，所以原子不顯電性．

6．構建知識網(wǎng)絡是一種重要的學習方法．如圖是關于氧氣化學性質的知識網(wǎng)絡（“→”表示一種物質轉化為另一種物質），其中B是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，C為黑色固體．請回答下列問題：
（1）物質A的化學式為H₂O，反應①還需要的一種反應物是H₂（填化學式）．
（2）請寫出反應②的化學方程式2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，該反應的類型為分解反應．
（3）寫出反應③的化學方程式2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，該反應的類型為化合反應．

3．為了探究某稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)，甲、乙兩同學分別取溶質質量分數(shù)相等的稀鹽酸100g，甲同學向其中加入氧化銅8g，反應結束后觀察到固體全部消失；乙同學向其中加入氧化銅16g，反應結束后觀察到固體有剩余．下列有關實驗的推斷正確的是（　�。�

	A．	反應后乙同學所得溶液中可能含鹽酸
	B．	反應后向甲同學所得的溶液中滴加少量氫氧化鈉溶液，一定會有藍色沉淀生成
	C．	反應后甲、乙兩同學所得的溶液中溶質的質量分數(shù)可能相等
	D．	原稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)一定大于7.3%小于14.6%

10．小柯同學在學習了酶的知識后了解到了酶的催化作用要受到溫度、酸堿度（pH）的影響．聯(lián)系到前面學習的知識，小柯同學又提出了自己的一個猜想：酶的催化作用可能會受到重金屬離子的影響．結合猜想小柯進行了如下探究：
【查閱資料】重金屬指密度大于5克/厘米³的金屬（一般指密度大于4.5克/厘米³的金屬）．
【設計實驗】取試管4支，編號，按下表分別加入試劑，搖勻，迅速置于37℃的水浴中，10分鐘后取出，冷卻后分別加入碘液3滴，觀察其顏色變化．

編號	0.25%淀粉溶液（ml）	蒸餾水（ml）	1%NaCl 溶液（ml）	1%CuSO4溶液（ml）	唾液溶液（ml）	加入碘液3滴后現(xiàn)象
1	3	2	-	-	-	變藍色
2	3	1	-	-	1	不變藍
3	3	-	1	-	1	不變藍
4	3	-	-	1	1	變藍色

根據(jù)小柯同學的探究過程回答下列問題：
【實驗結果】（1）若酶遇到重金屬離子會失去活性．則第四組實驗加入碘液3滴后的現(xiàn)象是變藍色．
【交流和評價】（2）在看了小柯的設計及實驗后，同桌的小溫認為憑上述實驗還不足以證明小柯的猜想．小溫提出應該將實驗中的CuSO₄溶液更換成CuCl₂溶液才更有說服力．小溫的理由是排除硫酸根離子對實驗的干擾或前面加氯化鈉已經(jīng)說明氯離子對實驗無影響．
【拓展和應用】（3）若有人誤食被電鍍廠廢水[含鉻（Cr）、鎳（Ni）、鎘（Cd）]污染的食物而急性中毒，為解毒，下列四種供選物質中你不應該選擇的是D．
A．雞蛋清          B．鮮豆?jié){        C．鮮牛奶            D．糖水．

20．下列根據(jù)現(xiàn)象所作出的推測，符合事實的是（　　）

	A．	在某固體物質中加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡$\stackrel{推測}{→}$該物質一定是碳酸鹽
	B．	芝麻和黃豆混合前總體積大于混合后體積$\stackrel{推測}{→}$構成物質的分子之間存在著空隙
	C．	輕質帶電小球A放在另一個輕質小球B旁受力偏轉$\stackrel{推測}{→}$B球與A球帶異種電荷
	D．	將干冷的燒杯罩在蠟燭的火焰上方，內壁出現(xiàn)小水珠$\stackrel{推測}{→}$蠟燭中含有氫元素

7．有一包白色固體粉末，可能含有Na₂SO₄、CaCO₃、KCl、BaCl₂、CuSO₄中的一種或幾種，按以下步驟進行實驗：
（1）將固體粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀；
（2）加入稀鹽酸，沉淀部分溶解且有氣泡產(chǎn)生．根據(jù)以上實驗所產(chǎn)生的現(xiàn)象，判斷這種混合物里，一定含有的物質是Na₂SO₄、CaCO₃、BaCl₂，一定沒有的物質是CuSO₄．

4．經(jīng)過近一年的化學學習，你肯定積累了很多的化學知識，也掌握了很多學習化學的方法．分析、歸納、總結、運用是學習化學的有效方法．下面是小梅同學學習了單質、氧化物、酸、堿、鹽性質后，發(fā)現(xiàn)許多不同類別的物質反應時都能生成鹽，于是她構建了如圖所示的知識網(wǎng)絡圖．借助網(wǎng)絡圖回答下列問題：

（1）請你把圖中①②處補充完整，要求不能與圖中已有信息重復．
①鹽+酸；②鹽+金屬．
（2）寫出用酸與堿生成硫酸銅的化學方程式H₂SO₄+Cu（OH）₂=CuSO₄+2H₂O．
（3）根據(jù)網(wǎng)絡圖可制備物質，例如某回收含銅電纜廢料的工廠有下列制銅的方案：

①寫出步驟V中的化學方程式：CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．
②上述方案中可能造成空氣污染的步驟是Ⅰ、Ⅴ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”或“Ⅲ”…）．

5．皮蛋于明朝初年問世．其腌制配方有多種，但主要配料為生石灰（CaO）、純堿（Na₂CO₃）和食鹽（NaCl）．將一定比例的配料用水和粘土調制成糊狀，敷于蛋上，密封保存，數(shù)日后可食用．
（1）腌制松花蛋配料用水調制時，主要發(fā)生化學反應的方程式有（不考慮粘土中物質可能參與的反應）CaO+H₂O=Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
（2）皮蛋外的糊狀物經(jīng)溶解、過渡后，所得濾液中肯定大量含有的物質為NaCl、NaOH，可能含有的物質為Ca（OH）₂或Na₂CO₃．
（3）某學生設計如下表示的實驗方案，探究（2）所得濾液中可能含有的Ca（OH）₂是否存在，請你幫助他完成實驗方案．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取少量濾液滴加適量碳酸鉀溶液	白色沉淀	濾液中含有Ca（OH）2