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11．寫出下列反應方程式：
鎂條與稀鹽酸反應：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
鐵與稀硫酸反應：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
氧化鐵與稀鹽酸Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
硝酸銀溶液與稀鹽酸HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
氯化鋇溶液與稀硫酸BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
碳酸鈉與稀硫酸Na2CO3++H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．

分析 鎂條與稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣；
鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；
氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水；
硝酸銀溶液與稀鹽酸反應生成氯化銀和硝酸；
氯化鋇溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋇和鹽酸；
碳酸鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳．

解答 解：鎂條與稀鹽酸反應的化學方程式為：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；
鐵與稀硫酸反應的化學方程式為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
氧化鐵與稀鹽酸反應的化學方程式為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
硝酸銀溶液與稀鹽酸反應的化學方程式為：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3；
氯化鋇溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl；
碳酸鈉與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2CO3++H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．
故填：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3；BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl；
Na2CO3++H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．

點評 書寫化學方程式要注意四步：一是反應物和生成物的化學式要正確；二是要遵循質量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“↑”或“↓”．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．閱讀材料，回答問題．
材料一：1869年，俄國科學家門捷列夫對已發(fā)現(xiàn)的元素進行研究，制作了元素周期表（右表是其片斷），并在他的元素周期表中留下了許
多空位代表尚未發(fā)現(xiàn)的新元素，其中就預言了“類鋁”這種新元素．
材料二：1875年，法國化學家布瓦博德朗公布了他發(fā)現(xiàn)的新元素鎵
（元素符號為Ga）的性質：鎵是銀白色金屬，密度為4.7g•cm-3，能
與沸水劇烈反應，生成氫氣和氫氧化鎵．不久，他收到門捷列夫的來信稱：“鎵就是我預言的‘類鋁’，其密度應在5.9～6.0g•cm-3之間．”
材料三：1876年，布瓦博德朗將金屬鎵提純后測得鎵的密度為5.94g•cm-3，從而驗證了元素周期表的正確性．隨后科學家根據元素周期表的空位，按圖1索驥，發(fā)現(xiàn)了許多新元素．目前金屬鎵廣泛用
于制造半導體材料．鎵的原子結構示意圖如圖2所示，常見化合價為+3．
（1）鎵原子的質子數(shù)為31，其最外層電子數(shù)為3．
（2）請根據上述材料，總結金屬鎵的有關知識．
用途：制造半導體材料；
物理性質：銀白色金屬，密度為5.94g•cm-3；
化學性質：2Ga+6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ga（OH）3+3H2↑（用化學方程式表示）．
（3）氫氧化鎵與氫氧化鈉都具有堿的性質，則氫氧化鎵與稀硫酸反應生成的鹽的化學式為Ga2（SO4）3 ．
（4）請從上述周期表片斷中找出硅元素的一種數(shù)據，并指出其含義：相對原子質量為28.09 或 質子數(shù)（原子序數(shù)、核電荷數(shù)）為14．
（5）上述材料中，科學家所使用的研究方法及其關系是化學研究方法有理論研究和實驗研究，化學理論研究要得到實驗研究的驗．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質在氧氣中燃燒的現(xiàn)象，錯誤的是（　�。�
A．紅磷在氧氣中燃燒時，放出大量的熱，產生大量白煙
B．木炭在氧氣中燃燒時，發(fā)出耀眼白光，生成一種無色有刺激性氣味的氣體
C．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒時，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體
D．硫粉在氧氣中燃燒時，發(fā)出藍紫色火焰，放出大量的熱，聞到刺激性氣味

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　�。�
A．食鹽除可用作調味品外，還是一種重要的化工原料
B．火的發(fā)現(xiàn)和利用，改善了人類的生存條件
C．“白色污染”造成地下水及土壤污染，妨礙植物生長，危及人們的健康
D．學習化學最重要的途徑是背書做習題

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列不屬于緩慢氧化的是（　�。�
A．動物呼吸B．米酒釀造C．食物腐敗D．光合作用

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．實驗室有一瓶含有少量KCl的BaCl2溶液．某同學欲從該溶液得到純凈的BaCl2晶體，進行了如下實驗．他設計的實驗方案如下，請你填寫以下部分實驗報告：
（1）取適量的該溶液，加入過量的K2CO3（合理即可）溶液，其實驗現(xiàn)象為有白色沉淀產生．
（2）過濾、洗滌沉淀（填“蒸發(fā)結晶”、“洗滌沉淀”或“冷卻結晶”）．
（3）將（2）操作中得到的物質加入適量鹽酸，其實驗現(xiàn)象為產生氣泡，反應的化學方程式為BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．實驗室常用下列裝置來制取氧氣：

（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：a鐵架臺 b長頸漏斗．裝置A中試管口略向下傾斜的原因是防止水倒流而炸裂試管；
（2）用雙氧水和二氧化錳來制取干燥氧氣時，可選用的發(fā)生裝置和收集裝置是BE（填序號）．反應的符號表達式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（3）用E裝置檢驗氧氣是否集滿是將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復燃，證明氧氣滿了．將產生的氧氣分別通入G、H裝置中，觀察到G中的白磷自燃，H中的白磷不燃燒；這一事實說明可燃物燃燒必備的條件是可燃物與氧氣充分接觸；可燃物達到著火點．
（4）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣．反應的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．常溫下NH3是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水．那么制取并收集氨氣，應該從上圖中選擇的裝置是AD．
（5）實驗室也可以用如圖F所示的裝置收集氧氣．如果裝置中是空氣，則氧氣從c進入；如果裝置中裝滿了水，則氧氣從d進入．（填字母）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．一塊赤鐵礦石含80%Fe2O3，經測定鐵礦石中鐵元素的質量為800克，求這塊鐵礦石的質量？

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖是鈣原子的結構示意圖，下列有關鈣原子的敘述正確的是（　�。�
A．核外共有5個電子層
B．在化學反應中不易失去電子
C．核內外電子總數(shù)是40
D．易失去最外層的2個電子，形成帶2個單位正電荷的陽離子Ca2+

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