18．下列不屬于金屬單質(zhì)共性的是（　�。�
A．導電性B．延展性C．高熔點D．金屬光澤

分析 可以根據(jù)金屬的性質(zhì)方面進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．例如，一些金屬較軟，一些金屬熔點較低．都有良好的導電性、導熱性．顏色不都是銀白色的．一些金屬不能和酸反應．

解答 解：A．金屬都具有良好的導電性，故A不選；
B．金屬都具有良好的延展性，故B不選；
C．有些金屬熔沸點較低，如汞常溫為液體，故C選；
D．金屬都具有金屬光澤，故D不選；
故選：C．

點評 本題考查的是常見的金屬的特性，熟悉金屬的性質(zhì)是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．實驗是化學研究的基礎，下列實驗裝置，試劑選用或慚怍正確的是（　�。�
A．
除去CO2中的HCl		B．
干燥Cl2		C．
稀釋濃硫酸		D．
分離乙醇和水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．短周期主族元素Q、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們互不同族，Q的一種同位素常用于文物年代鑒定，X、Y、Z的原子半徑逐漸減小，w的單質(zhì)是最穩(wěn)定的雙原子分子，X與Y質(zhì)子數(shù)之和是W原子核外電子數(shù)的4倍．下列說法正確的是：（　�。�
A．W的簡單氣態(tài)氰化物比Y的穩(wěn)定
B．XZ2與QY2中含有j的化學鍵類型相同
C．元素Q、Y的單質(zhì)均只存在兩種同素異形體
D．Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，22g由N2O于CO2組成的混合氣體中含有的原子數(shù)目為1.5NA
B．在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
C．0.1mol•L-1的AlCl3溶液中含有的Cl-數(shù)目為0.3NA
D．標準狀況下，11.2L水中含有的分子數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．G是某抗炎癥藥物的中間體，其合成路線如下：

已知：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）反應④的條件為濃硫酸、濃硝酸和加熱；①的反應類型為取代反應；反應②的作用是保護酚羥基，防止被氧化．
（3）下列對有機物G的性質(zhì)推測正確的是AC（填選項字母）．
A．具有兩性，既能與酸反應也能和堿反應
B．能發(fā)生消去反應、取代反應和氧化反應
C．能聚合成高分子化合物
D.1molG與足量NaHCO3溶液反應放出2molCO2
（4）D與足量的NaOH反應的化學方程式為．
（5）符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有16種
a．屬于芳香族化合物，且含有兩個甲基
b．能發(fā)生銀鏡反應
c．與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6：2：1：1的是（寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡式）
（6）已知：苯環(huán)上有烷烴基時，新引入的取代基連在苯環(huán)的鄰對位；苯環(huán)上有羧基時，新引入的取代基連在苯環(huán)的間位．根據(jù)題中的信息，寫出以甲苯為原料合成有機物的流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖如下：
X$→_{反應條件}^{反應物}$Y$→_{反應條件}^{反應物}$Z??????目標產(chǎn)物．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列微粒半徑之比大于1的是（　�。�
A．Mg2+/MgB．Cl/Cl-C．N/OD．Na+/F

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．磷單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應用．白磷可用于制備高純度的磷酸（），三聚磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學鍍鎳等等．請回答下列問題：
（1）磷原子的價電子排布式為3s2p3；
（2）NaH2PO2中涉及到四種元素，它們的原子半徑由小到大的順序為H＜O＜P＜Na．
（3）海產(chǎn)品添加劑多聚磷酸鈉是由Na+與多聚磷酸根離子組成的，其中某種多聚磷酸根的結(jié)構(gòu)如圖所示．則P原子的雜化類型為sp3雜化，這種多聚磷酸鈉的化學式為Na5P3O10．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中 B與C同周期，D與E、F同周期，A與D 同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍．又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．
請回答下列問題：
（1 ）若E為與強堿溶液能發(fā)生反應的金屬元素，則C、D、E、F四種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序是S2-＞O2-＞Na+＞Al3+ （用離子符號表示）．
（2 ）由A、B兩種元素形成的化合物B2A 4可以與O2、KOH溶液形 成原電池（B2 A4與O2 反應生成B2和A2O），則該原電池放電時，負極的電極方程式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．用該原電池提供的能量用惰性電極電解 200mL1mol•L-1CuSO4溶液，當消耗 0.2molB2A 4時，若要使電解液恢復到電解前的情況，需要向其中加入多少克什么物質(zhì)？（填質(zhì)量和化學式）．19.6g、Cu（OH）2
（3 ）由B、C兩種元素形成的化合物BC2和 B2 C 4存在如下平衡：2BC2 （ g ）?B2C 4（g ）△H＜0，在溫度分別為T1、T 2時，平衡體系中BC2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的是
A．a(chǎn)、c兩點的反應速率：a＞c
B．a(chǎn)、c兩點BC2的轉(zhuǎn)化率：a＞c
C．b、c兩點混合氣體的顏色：b點比c點的深
D．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以用加熱的方法
（4 ）500℃、30MPa下，A單質(zhì)和B單質(zhì)置于密閉容器中充分反應生成 BA3（g ），消耗1.5molA單質(zhì)和0.5molB單質(zhì)，并放熱46kJ，則該反應的熱化學方程式為N2 （g）+3H2（g）=2 NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
（5 ）由A、C、D、F四種元素形成的化合物DAFC 3（已知 A2 FC3的 Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.3×10-8 ）．則0.1mol•L -1的DAFC3溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）；室溫下，向該溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中 c （ AFC3- ）=c （ FC32-），則此時溶液顯酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．香豆素是一種天然香料，常存在于黑香豆、蘭花等植物中．

（1）以上是兩種常見香豆素，關于香豆素和雙香豆素，下列說法正確的是C（填序號）．
A．雙香豆素能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應        B．都屬于芳香烴
C．分子中均含有酯基                         D．1mol香豆素含碳碳雙鍵數(shù)為4NA
（2）寫出香豆素與足量NaOH溶液反應的化學方程式．
（3）以甲苯為原料生產(chǎn)香豆素流程如下：

已知：
（i）B與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；
（ii）同一個碳原子上連兩個羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
①A的名稱是2-氯甲苯，C的結(jié)構(gòu)簡式是，A→B的反應類型是取代反應．
②D中含有的官能團名稱是醛基、羥基，D與乙酸酐（）反應，除生成外，同時生成的另一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOH．
③與互為同分異構(gòu)體，且具有以下特點：
（a）含有苯環(huán)    （b）能發(fā)生銀鏡反應    （c）與NaHCO3溶液反應可放出氣體
符合上述條件的同分異構(gòu)體共有17種．

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