【題目】

某學(xué)習小組按如下實驗流程制備Li2FeSiO4并測定所得產(chǎn)品中Li2FeSiO4的含量。

實驗(一)制備流程:

實驗(二)Li2FeSiO4含量測定:

從儀器B中取20.00mL溶液至錐形瓶中,另取0.2000mol.L-1的酸性KMnO4標準溶液裝入儀器C中,用氧化還原滴定法測定Fe2+含量。相關(guān)反應(yīng)為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,雜質(zhì)不與酸性KMnO4標準溶液反應(yīng)。經(jīng)4次滴定,每次消耗KMnO4溶液的體積如下:

實驗序號

1

2

3

4

消耗KMnO4溶液體積

20.00mL

19.98mL

21.38mL

20.02mL

1)實驗(二)中儀器名稱:儀器B ,儀器C .

2)制備Li2FeSiO4時必須在惰性氣體氛圍中進行,其原因是__________。

3)操作的步驟___________,在操作時,所需用到的玻璃儀器中,除了普通漏斗、燒杯外,還需_______________。

4)還原劑A可用SO2,寫出該反應(yīng)的離子方程式 ,此時后續(xù)處理的主要目的是 。

5)滴定終點時現(xiàn)象為 ;根據(jù)滴定結(jié)果,可確定產(chǎn)品中Li2FeSiO4的質(zhì)量分數(shù)為 ;若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后消失,會使測得的Li2FeSiO4含量 。(填偏高、偏低不變)。

【答案】1100ml容量瓶 酸式滴定管

2)要防止二階鐵離子被氧化

3)蒸發(fā)濃縮,降溫結(jié)晶,過濾 玻璃棒

4SO2+2Fe3+ + 2H2O=2Fe2++SO42-+4H+;除去過量的SO2,以免影響后面Fe2+的測定

5)溶液變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內(nèi)不變色 81.0% 偏高

【解析】1)實驗二中儀器B100ml容量瓶,其內(nèi)含有100mL溶液。硫酸是強酸,所以儀器C是酸式滴定管。

2)為了防止二階鐵離子被氧化,制備Li2FeSiO4時必須在惰性氣體氛圍中進行。

3)操作為蒸發(fā)濃縮,降溫結(jié)晶,過濾,在操作時,所需用到的玻璃儀器中,除了普通漏斗、燒杯外,還需玻璃棒。

4)若還原劑A可用SO2,則反應(yīng)式為SO2+2Fe3+ + 2H2O=2Fe2++SO42-+4H+;后續(xù)處理的主要目的是除去過量的SO2,以免影響后面Fe2+的測定。

5)滴定終點時現(xiàn)象為溶液變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內(nèi)不變色;根據(jù)滴定結(jié)果,可確定產(chǎn)品中Li2FeSiO4的質(zhì)量分數(shù)為81.0%;若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后消失,會使測得的Li2FeSiO4含量偏高。

練習冊系列答案
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D圖2中表示一個完整的細胞周期是BB

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請分析回答:

1純種球形南瓜甲和乙的基因型是 。

2F1扁形南瓜產(chǎn)生配子的種類是_________________。

3F2球形南瓜中雜合子的基因型是_____________________________。

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1圖甲中,a表示 系統(tǒng),b表示 系統(tǒng),c表示 系統(tǒng)。

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3內(nèi)環(huán)境相對穩(wěn)定,除了圖中所示的器官、系統(tǒng)的協(xié)調(diào)活動外,還必須在 的調(diào)節(jié)網(wǎng)絡(luò)下進行。

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