下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是(　　)。

A．NO2通入水中：3NO2＋H2O=2H＋＋2NO3—＋NO

B．用兩個銅電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

C．SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O=SO42—＋Fe2＋＋4H＋

D．過量的CO2通入NaAlO2溶液中：2AlO2—＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32—

二氧化氯(ClO₂)為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。
(1)工業(yè)上制備ClO₂的反應原理為2NaClO₃＋4HCl=2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2H₂O＋2NaCl。
①濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是________。

A．只有還原性	B．還原性和酸性
C．只有氧化性	D．氧化性和酸性

②若上述反應中產(chǎn)生0.1 mol ClO₂，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。
(2)目前已開發(fā)出用電解法制取ClO₂的新工藝。

①上圖是用石墨作電極，一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO₂的示意圖。則陽極產(chǎn)生ClO₂的電極反應式為_____________________________________。
②電解一段時間，當陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL(標準狀況)時，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為________mol，用平衡移動原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因：______________________________________。
(3)ClO₂對污水中Fe^2＋、Mn^2＋、S^2－和CN^－等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN^－a mg/L，現(xiàn)用ClO₂將CN^－氧化，產(chǎn)物中有兩種氣體生成，其離子反應方程式為________________；處理100 m³這種污水，至少需要ClO₂________mol。

向0.1 mol·L^－1 NaOH溶液中通入過量CO₂后，溶液中存在的主要離子是(　　)。

A．Na＋、CO32－	B．Na＋、HCO3－
C．HCO3－、CO32－	D．Na＋、OH－

下列離子方程式正確的是

A．稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應H++OH一=H2O

B．鋁與稀鹽酸反應Al+2H+=Al3++H2↑

C．三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應FeCl3+3OH一=Fe(OH)3↓+3C1－

D．二氧化碳與石灰水反應 CO2+2OH一=CO32一+ H2O

下列離子方程式中正確的是

A．氨水與亞硫酸溶液混合：NH3·H2O＋H＋=NH4+＋H2O

B．SO2通入漂白粉溶液中：Ca(ClO)2＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO

C．銅與濃硫酸共熱：Cu＋4H＋＋SO42-Cu2＋＋SO2↑＋2H2O

D．把H2S通入CuSO4溶液中：H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋

下列解釋物質(zhì)用途或現(xiàn)象的反應方程式不準確的是

A．硫酸型酸雨的形成會涉及反應：2H2SO3+O22H2SO4

B．熱的純堿溶液可以清洗油污的原因：+2H2OH2CO3+2OH¯

C．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH¯=+H2O

D．成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl¯+ ClO¯+2H+= Cl2↑+ H2O

下表中評價合理的是

選項	內(nèi)容	評價
A	一定條件下0.5mol N2和1.5molH2反應，平衡時放熱akJ，則N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=2akJ·mol-1	正確
B	氯化鎂溶液與氨水反應： Mg2++2OH-=Mg(OH)2	錯誤，氨水不應寫成離子形式
C	向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液： Ba2++SO42-=BaSO4	正確
D	等物質(zhì)的量的Cl2與FeBr2在溶液中反應： 2Fe2++2Br-+2C12==2Fe3++4Cl-+Br2	錯誤，F(xiàn)e2+與Br-的化學計量數(shù)之比應為l：2

 

下列反應的離子方程式中正確的是

A．過氧化鈉與水反應：O22- + 2H2O =2OH- + H2↑

B．用純堿溶液溶解苯酚：CO32-＋2C6H5OH = 2C6H5O- + CO2↑＋H2O

C．用石墨作電極電解AlCl3溶液：2Cl- + 2H2O Cl2↑ + H2↑ + 2OH-

D．將0.2 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合：2Al3+＋3SO42-＋3Ba2+＋6OH-= 2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：
氧化性：IO₃^-＞Fe^3＋＞I₂；還原性：S₂O₃^2-＞I^－
3I₂＋6OH^－=5I^－＋IO₃^-＋3H₂O
KI＋I₂KI₃
(1)某學習小組對加碘鹽進行了如下實驗：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO₃、KI、Mg^2＋、Fe^3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl₄萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO₃固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。
①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是       (用化學式表示)；CCl₄中顯紫紅色的物質(zhì)是      (用電子式表示)。
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為                               、                         。
(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應的化學方程式：                                          。
將I₂溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI₃·H₂O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？       (填“是”或“否”)，并說明理由：               。
(3)為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是       。

A．Na2S2O3	B．AlCl3
C．Na2CO3	D．NaNO2

(4)對含F(xiàn)e^2＋較多的食鹽(假設不含F(xiàn)e^3＋)，可選用KI作為加碘劑。請設計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的Fe^2＋：                                                   

下列書寫的離子方程式中，正確的是

A．高錳酸鉀溶液與乙二酸(草酸)反應：2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋®2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

B．在NH4HSO4溶液中慢慢滴入等物質(zhì)的量的NaOH溶液：NH4＋＋OH－®NH3·H2O

C．VO2＋與酸性高錳酸鉀溶液反應：5VO2＋＋MnO4－＋H2O®5VO2＋＋Mn2＋＋2H＋

D．Fe2＋離子被空氣氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O®4Fe3＋＋4OH－