將SO₂氣體與足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反應(yīng)后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，發(fā)生如下兩個化學(xué)反應(yīng)：SO₂＋2Fe^3＋＋2H₂O===SO＋4H^＋＋2Fe^2＋，
Cr₂O＋6Fe^2＋＋14H^＋===2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O。
下列說法正確的是（    ）

A．還原性：Cr3＋>Fe2＋>SO2	B．氧化性：Cr2O>SO2>Fe3＋
C．Cr2O能將Na2SO3氧化成Na2SO4	D．兩個反應(yīng)中Fe2(SO4)3均作還原劑

下列各組金屬最適合用H₂或CO把它從化合物中還原出來的是（   ）

A．Ca、Mg

B．Al、Fe

C．Fe、Cu

D．Hg、Ag

常溫下，H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺＝2Fe³⁺+2H₂O，下列說法正確的是（       ）

A．Fe2+得電子	B．H2O2被氧化
C．H2O2的氧化性比Fe3+強	D．H2O既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物

下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是                                           （   ）

A．Cl2→HCl

B．NaCl→Cl2

C．Fe2＋→Fe3＋

D．NaHCO3→CO2

X、Y、Z為三種單質(zhì)。已知：Y能將Z從其化合物的水溶液中置換出來，而Z又能將X從其化合物中置換出來。由此可以推斷下列說法中可能正確的是
①單質(zhì)的氧化性：Y>Z>X；
②單質(zhì)的還原性：Y>Z>X；
③對應(yīng)離子的氧化性：X>Z>Y；
④對應(yīng)離子的還原性：X>Z>Y

A．只有①

B．只有②③

C．只有①④

D．①②③④

已知還原性Cl^－＜Fe²⁺＜H₂O₂＜I^－＜SO₂，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是(        )

A．2Fe3++SO2+2H2O＝SO42－+4H++2Fe2+	B．I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI
C．H2O2+2H++SO42－＝SO2+O2+2H2O	D．2Fe3++2I－＝2Fe2++I2

下表列舉的各組事實中存在因果關(guān)系的是                            （   ）

選項	陳述Ⅰ（原因）	陳述Ⅱ（結(jié)果）
A	O3能吸收紫外線	大氣層中的O3被稱為地球保護傘
B	鈉原子核外電子數(shù)比鋁少	鈉的金屬性比鋁強
C	氯的非金屬性比碘強	酸性：氫碘酸強于鹽酸
D	N2＋3H22NH3是放熱反應(yīng)	工業(yè)合成氨的反應(yīng)在高溫下進行

本題含兩小題，共14分。
（1）（8分）某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。
①將Au₂O₃之外的物質(zhì)分別填如以下空格內(nèi)，配平后標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

②反應(yīng)中，被還原的元素是             ，還原劑是              。
③紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na₂S₂O₃可作為漂白后布匹的“脫氯劑”，Na₂S₂O₃和Cl₂反應(yīng)的產(chǎn)物是H₂SO₄、NaCl和HC1，，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為
         。
（2）（6分）按要求寫出有水參與的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式
①水是氧化劑：                                   
②水是還原劑：                                   
③水既不是氧化劑也不是還原劑：                              

在稀硫酸酸化的H₂O₂溶液中，加入乙醚后液體分層，再加入少量K₂Cr₂O₇溶液并振蕩，在乙醚層中出現(xiàn)深藍色，這是因為反應(yīng)生成的CrO₅溶于乙醚所致。CrO₅的結(jié)構(gòu)如右，上述反應(yīng)的離子方程式為：Cr₂O₇^2- + 4H₂O₂ + 2H⁺ ="=" 2CrO₅ + 5H₂O 。對以上實驗事實分析中正確的是（  ）

A．Cr2O72-被氧化為CrO5	B．化合物CrO5中Cr為+10價
C．該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)	D．該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8e-

（10分）某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：
KMnO₄ ＋ KI＋ H₂SO₄→ MnSO₄ ＋ I₂ ＋ KIO₃ ＋ K₂SO₄ ＋ H₂O
（1）該反應(yīng)的氧化劑是               。             
（2）如果該反應(yīng)方程式中I₂和KIO₃的化學(xué)計量數(shù)都是5
①KMnO₄的化學(xué)計量數(shù)是           。
②在下面的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
KMnO₄ ＋   KI ＋   H₂SO₄ →
（3）如果沒有對該方程式中的某些化學(xué)計量數(shù)作限定，可能的配平化學(xué)計量數(shù)有許多組。原因是                                      。