（6分）已知①氯水和溴水能將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，而碘水不能；②Fe³⁺可以使KI-淀粉試液變藍(lán)色。
⑴向100mL  FeBr₂溶液中通入標(biāo)況下體積為3.36L的Cl₂，充分反應(yīng)后測(cè)得溶液中Cl^-和Br^-的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度為                        ；    
⑵向含1 molFeI₂和2mol FeBr₂溶液中通入3 mol Cl­₂后，溶液中所含各種離子的個(gè)數(shù)之比是                                 ；
⑶向含a molFeI₂和bmol FeBr₂溶液中通入c mol Cl­₂，若要保證溶液中含有兩種陽離子，c的取值范圍是                                          。

（8分）
在酸性條件下：
①KBrO₃能將KI氧化成I₂或KIO₃，其本身被還原成Br₂；
②KIO₃能將I^－氧化為I₂，也能將Br^－氧化成Br₂，其本身被還原成I₂。
（1）上述反應(yīng)所涉及到的粒子氧化性最強(qiáng)的是           (填離子符號(hào))；
（2）寫出一個(gè)能證明氧化性Br₂＞I₂的離子方程式                              ；
（3）向含有KI、H₂SO₄的溶液中加入KBrO₃溶液，若氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物只有I₂和Br₂，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。
­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­_______________________________________________________；
其中被氧化的元素是_________，要得到1mol還原產(chǎn)物轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為____________。

有NH₄⁺、Fe³⁺、NO₃^－、Fe²⁺、H⁺ 和H₂O六種微粒，分別屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物。
（1）．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為                         
（2）．若有l(wèi) mol NO₃^－參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移        mol e^－
（3）．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為                               

1986年，人們成功的用如下反應(yīng)制得了氟：
①2KMnO₄＋2KF＋10HF＋3H₂O₂===2K₂MnF₆＋8H₂O＋3O₂
②K₂MnF₆＋2SbF₅===2KSbF₆＋MnF₄
③2MnF₄===2MnF₃＋F₂↑
下列說法中正確的是(　　)     

A．反應(yīng)①②③都是氧化還原反應(yīng)	B．反應(yīng)①H2O2既是還原劑又是氧化劑
C．氧化性：KMnO4>O2	D．每生成1 mol F2，上述反應(yīng)共轉(zhuǎn)移2 mol電子

常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-====2X²⁺+5Z₂＋8H₂O；
②2A²⁺+B₂====2A³⁺+2B^-；③2B^-+Z₂====B₂+2Z^-。由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是

A．反應(yīng)Z2+2A2+====2A3++2Z-可以進(jìn)行	B．Z元素在①③反應(yīng)中均被還原
C．氧化性強(qiáng)到弱的順序是XO4-＞Z2＞B2＞A3+	D．還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2+＞B-＞Z-＞X2+

下列表示溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是
   

A．MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O

B．K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4＝Cr2（SO4）3+3Fe2（SO4）3+K2SO4＋7H2O

C．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

D．2KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2O

已知反應(yīng)：①2K₂CrO₄+H₂SO₄=K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂O，
②K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄=3Fe₂(SO₄)₃+Cr₂(SO₄)₃+K₂SO₄+7H₂O，
③Fe₂(SO₄)₃+2HI=2FeSO₄+I₂+H₂SO₄。
下列結(jié)論正確的是

A．①②③均是氧化還原反應(yīng)

B．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6∶1

C．氧化性強(qiáng)弱順序是：K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2

D．反應(yīng)③中0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為1.204×1022

溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①16H⁺＋10Z＋2XO＝2X＋5Z₂＋8H₂O，②2M＋R₂＝2M＋2R^－，③2R^－＋Z₂＝R₂＋2Z^－由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是

A．氧化性強(qiáng)弱：＜Z2 ＜R2 ＜M

B．還原性強(qiáng)弱：X＜Z＜R＜M

C．Z元素在反應(yīng)①中被氧化，在③中被還原

D．常溫下可發(fā)生反應(yīng)2M2+＋Z2＝2M3+＋2Z－

有下列反應(yīng)(其中A、B、C、D各代表一種元素)
①２Ａ^－＋Ｂ_２=２Ｂ^－＋Ａ_２ ②２Ａ^－＋Ｃ_２=２Ｃ^－＋Ａ_２
③２Ｂ^－＋Ｃ_２=２Ｃ^－＋Ｂ_２ ④２Ｃ^－＋Ｄ_２=２Ｄ^－＋Ｃ_２
其中氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?br />A.Ｄ_２＞Ｃ_２＞Ｂ_２＞Ａ_２            B．Ａ_２＞Ｂ_２＞Ｃ_２＞Ｄ_２
C．C_２＞Ａ_２＞Ｂ_２＞Ｄ_２                      D．Ｂ_２＞Ｄ_２＞Ｃ_２＞Ａ_２

已知在適宜的條件下發(fā)生如下反應(yīng)
由此可以判斷，在該溫度下，C、CO、H₂的還原性強(qiáng)弱順序是