已知反應(yīng)：a+xM²⁺+14H⁺====bR³⁺+xM³⁺+cH₂O，則化學(xué)計量數(shù)x的值是（   ）

A．3

B．4

C．5

D．6

0.3 mol Cu₂S和足量HNO₃反應(yīng)生成Cu(NO₃)₂、H₂SO₄、NO和H₂O,則參加反應(yīng)的HNO₃中未被還原的HNO₃的物質(zhì)的量為（   ）

A．2.2 mol

B．1.2 mol

C．1.0 mol

D．0.6 mol

在反應(yīng)5NH₄NO₃2HNO₃+4N₂↑+9H₂O中，發(fā)生氧化的氮原子與發(fā)生還原的氮原子的物質(zhì)的量之比為（   ）

A．3∶5

B．5∶3

C．5∶8

D．5∶4

往淡綠色的Fe(NO₃)₂溶液中逐滴加入稀鹽酸時，溶液顏色的變化應(yīng)該是（   ）

A．顏色變淺

B．逐漸加深

C．沒有改變

D．變棕黃色

FeS₂與HNO₃反應(yīng)后的氧化產(chǎn)物為Fe(NO₃)₃和H₂SO₄，若反應(yīng)中FeS₂與HNO₃的物質(zhì)的量之比為1∶8，則HNO₃的還原產(chǎn)物為（   ）

A．NO2

B．NO

C．N2O

D．N2O3

重鉻酸銨〔（NH₄)₂Cr₂O₇〕是一種受熱易分解的鹽。下列各組對重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷符合實際的是（   ）

A．CrO3+NH3+H2O

B．Cr2O3+NH3+H2O

C．CrO3+N2+H2O

D．Cr2O3+N2+H2O

白磷為劇毒藥品，當白磷中毒時可用CuSO₄溶液解毒，反應(yīng)方程式為：P+CuSO₄+H₂O→Cu₃P↓+H₃PO₄+H₂SO₄(未配平)，當0.5 mol P原子被還原時電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為（   ）

A．3 mol

B．1.5 mol

C．1.806×1024個

D．9.03×1023個

單質(zhì)X、Y相互作用生成X²⁺、Y^2-，下列說法正確的是（   ）
①X被氧化 ②X是氧化劑 ③X具有氧化性 ④XY既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 ⑤XY中的Y^2-具有還原性 ⑥Y的氧化性比XY中X²⁺的氧化性強

A．①③⑤⑥

B．①④⑤⑥

C．②④⑤

D．①②④⑤

某學(xué)生兩次分別用2.6 g鋅與硝酸溶液進行反應(yīng)，兩次所用的硝酸溶液中均含有6.3 g的HNO₃，但濃度不同，均恰好完全反應(yīng)。又已知第一次實驗中有1/5的HNO₃被還原，第二次實驗中只有1/10的HNO₃被還原。試寫出相應(yīng)的反應(yīng)方程式___________________________
_______________________________________________________________________________。

L、M、R、P、Q分別代表五種含不同化合價的氮元素的物質(zhì)，A、B分別代表兩種含不同氯元素的物質(zhì)（每種物質(zhì)中，氮和氯元素的化合價只有一種）；又知M中氮元素的化合價要比Q物質(zhì)中氮元素的化合價低。在一定條件下，它們會發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化（未配平）：
①P+A→Q+B ②L+O₂→M+H₂O ③L+M→R+H₂O ④B+H₂O→A+O₂
（1）若五種含氮元素的物質(zhì)中，有一種是硝酸，則硝酸是_______________________，理由是_____________________________________________________________________________。
（2）反應(yīng)②必須在催化劑（鉑、氧化鐵等）作用下，加熱到一定溫度時方能發(fā)生，此反應(yīng)在化工生產(chǎn)上有重要用途。據(jù)此推斷在同溫同壓下，若物質(zhì)R的密度比二氧化碳的密度小，則R的化學(xué)式為___________________________________________________________________。
（3）某學(xué)生寫出下面三個含氮物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系式：
(a)M+P→N₂O₃+H₂O  (b)N₂O₄+H₂O→P+Q  (c)M+L→Q+H₂O
其中一定不可能實現(xiàn)的是____________，理由是____________________________________
______________________________________________________________________________。