2010年諾貝爾化學(xué)獎授予美日科學(xué)家，他們由于研究“有機(jī)物合成過程中鈀催化交叉偶聯(lián)”而獲獎。鈀的化合物氯化鈀可用來檢測有毒氣體CO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+PdCl₂ +H₂O   CO₂ +Pd↓ +2HC1。下列說法正確的是                                      （   ）

A．題述反應(yīng)條件下還原性：CO> Pd

B．題述反應(yīng)中PdCl2被氧化

C．生成22.4 L CO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為2 mo1

D．CO氣體只有在高溫下才能表現(xiàn)還原性

FeCl₂溶液中混有FeI₂雜質(zhì)，根據(jù)已知反應(yīng)：①2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂；②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；③F₂+2KI（固）=2KF+I₂中的有關(guān)事實(shí)，要除去其中的FeI₂，應(yīng)選用的試劑是

A．F2

B．過量Cl2

C．FeCl3

D．FeCl2

鉻是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切聯(lián)系，能增強(qiáng)人體內(nèi)膽固醇的分解和排匯，但鉻過量會引起污染，危害人類健康。不同價(jià)態(tài)的鉻毒性不同，六價(jià)格的毒性最大，幾乎是三倍鉻毒性的100倍。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．K2Cr2O7可以氧化乙醇，所以該反應(yīng)常用于檢查酒后駕駛

B．污水中的鉻一般為三價(jià)鉻，但在溶解氧的作用下可被氧化為六價(jià)鉻

C．發(fā)生鉻中毒時(shí)，可用維生素C緩解性，說明維生素C具有還原性

D．配平Cr2O72-+I-+H+→Cr3++I2+H2O后，Cr3+的化學(xué)計(jì)量數(shù)是4

下列各項(xiàng)所述的兩個(gè)量，前者一定大于（或高于）后者的是

A．F2和Br2的沸點(diǎn)	B．H—和H+的離子半徑
C．同溫下同壓分別在1升水中最多能溶解的Cl2和SO2的體積
D．在NH3+NO → N2+H2O反應(yīng)中，被氧化和被還原的N原子數(shù)

（20分）Ⅰ、醉駕對人們的安全危害很大，利用下列原理可以檢查司機(jī)是否酒后開車。
2K₂Cr₂O₇(橙色)＋3C₂H₅OH＋H₂SO₄ →Cr₂(SO₄)₃（綠色）＋K₂SO₄＋CH₃COOH＋H₂O
①配平化學(xué)方程式后，H₂O前面的系數(shù)為         ；
②怎樣判斷司機(jī)是酒后開車：                                            。
③寫出用糧食釀酒的化學(xué)方程式：               ；                   。
Ⅱ、下列框圖中，A由兩種黑色金屬氧化物等物質(zhì)的量混合而成，B中含有四種陽離子。據(jù)此回答下列問題：

（1）A的組成是                           （填化學(xué)式）。
（2）相同條件下，溶液B中所有陽離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次是            。
（3）A中某組分可由單質(zhì)與水反應(yīng)制得，化學(xué)方程式為：       。
（4）電解所用裝置如圖所示。

①電解開始階段，陽極上的電極反應(yīng)是                     ，陰極上的電極反應(yīng)是                             。
②電解至陰極剛開始有固體R析出時(shí)，該溶液中金屬離子濃度由大到小的順序是                               。

下列反應(yīng)中鐵元素發(fā)生氧化反應(yīng)的是

A．FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑	B．Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑
C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2	D．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

已知：還原性HSO₃^－>I^－，氧化性IO₃^－> I₂ 。
（1）在NaIO₃溶液中滴加少量NaHSO₃溶液，發(fā)生下列反應(yīng)。配平反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
囗NaIO₃+囗NaHSO₃ → 囗I₂+囗Na₂SO₄+囗H₂SO₄+囗H₂O
（2）在NaIO₃溶液中滴加過量NaHSO₃溶液，反應(yīng)完全后，推測反應(yīng)后溶液中的還原產(chǎn)物為_________（填化學(xué)式）；
（3）在含5molNaHSO₃的溶液中逐滴加入NaIO₃溶液。加入NaIO₃的物質(zhì)的量和析出I₂單質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。寫出反應(yīng)過程中與AB段曲線對應(yīng)的離子方程式__________________________；當(dāng)溶液中I^－與I₂的物質(zhì)的量之比為5:3時(shí)，加入的NaIO₃為      mol。

（7分）已知溴單質(zhì)的氧化性介于氯和碘之間，利用這一性質(zhì)解決下面問題。
（1）下列物質(zhì)或微粒中，在酸性條件下可能氧化Br^－的是           （填序號）。 
A．I₂           B． MnO₄^－         C．MnO₂           D．Cl^－
（2）把濾紙用淀粉和碘化鉀的混合溶液浸泡、晾干后可獲得實(shí)驗(yàn)常用的淀粉碘化鉀試紙。這種試紙潤濕后，遇少量氯氣可觀察到試紙變藍(lán)，用化學(xué)方程式解釋該現(xiàn)象：                                                       　。
（3）下列試劑不能把NaCl和KI兩種無色溶液區(qū)別開的是           （填序號）。
A．氯水      B．溴水       C．淀粉溶液       D．稀硝酸
（4）100mL溴化亞鐵溶液中通入3.36L氯氣(標(biāo)況)，充分反應(yīng)后測得溶液中氯離子與溴離子的物質(zhì)的量濃度相等，則原溴化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為             。

下列說法錯(cuò)誤的是

A．某物質(zhì)只含有一種元素，則該物質(zhì)可能為混合物

B．16O與18O互為同位素，且核外電子排布方式相同

C．同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同

D．氧化還原反應(yīng)中，一種元素化合價(jià)上升，一定有另一種元素化合價(jià)下降

（8分）我國對中藥中重金屬元素和有毒元素的含量等各項(xiàng)指標(biāo)檢查是非常嚴(yán)格的。下面是分析實(shí)驗(yàn)室對中草藥中可能的殘余有毒元素As的檢驗(yàn)方法和步驟（As在中草藥中主要以As₂O₃的形式存在）：
① 取1000g中草藥樣品進(jìn)行前期處理制得待測溶液，此時(shí)樣品中可能含有的As元素將轉(zhuǎn)化為H₃AsO₃；
② 將待測溶液轉(zhuǎn)移到250mL錐形瓶中，并加入2－3滴0.2%的淀粉溶液；
③ 用0.001mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定待測溶液至終點(diǎn)，消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)I₂溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：H₃AsO₃＋ I₂＋ H₂O→H₃AsO₄＋  I^－＋ H^＋（未配平）
試回答下列問題：
（1）簡述如何對中草藥樣品進(jìn)行前期處理制得待測溶液？                。
（2）配平離子反應(yīng)方程式：__H₃AsO₃＋__I₂＋__H₂O— __H₃AsO₄＋__I^－＋__H^＋
（3）如何判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)？               。
（4）我國《藥用植物及制劑進(jìn)出口綠色行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)》中規(guī)定：綠色中藥的砷含量不能超過
2.000mg/kg，試計(jì)算該草藥樣品中砷含量為       mg/kg，則該草藥樣品     （填
“合格”或“不合格”）。