對于Fe+2HCl＝FeCl₂+ H₂↑反應，下列說法不正確的是（   ）

A．Fe是還原劑，被氧化

B．HCl是氧化劑，發(fā)生了還原反應

C．-1價氯在反應中價態(tài)未變，所以HCl既不是氧化劑，又不是還原劑

D．此反應既是置換反應又是氧化還原反應

（10分）氧化還原反應在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中和日常生活中有廣泛的運用。
（1）人通過呼吸作用吸入氧氣，氧化體內(nèi)的葡萄糖（C₆H₁₂O₆），提供能量以維持生命活動，反應的化學方程式為C₆H₁₂O₆+6O₂→6CO₂+6H₂O+能量，該反應中的還原劑是          。
（2）罐頭廠在裝食物罐頭時，通常要添加一些對人體無害的防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。此類食物防腐劑應具有            （填“氧化性”或“還原性”）
（3）鐵是生物體中不可缺少的微量元素，鐵在人體中是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在的，而Fe²⁺更容易被吸收。服用維生素C可使食物中的Fe³⁺轉化為Fe²⁺。在這個過程中，維生素C所起的作用是          填“氧化作用”和“還原作用”）
（4）全世界每年有近1/10的鋼鐵因生銹而損失，人們常用稀硫酸除去鋼鐵表面的鐵銹（Fe₂O₃），請寫出除鐵銹的離子方程式：                      ，然而這并不能解決根本問題，實質(zhì)上我們應該怎樣防止鐵生銹，生活中通常采用      方法（符合題意一種即可）防止鐵生銹。

下列說法正確的是（   ）

A．有單質(zhì)參加的反應一定是氧化還原反應

B．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

C．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

D．反應中，某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，此元素一定被還原

下列反應中，水作氧化劑，且該反應屬于置換反應的是：（   ）

A．H2O+Cl2 ="HCl" +HClO	B．2H2O 2H2↑ +O2↑
C．2Na + 2H2O =" 2NaOH" +H2↑	D．2F2 +2H2O =" 4HF" + O2

（10分）實驗室可用KMnO₄和濃鹽酸反應制取氯氣。其變化可表述為：
2KMnO₄＋16HCl(濃) ===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O
（1）請將上述化學方程式改寫為離子方程式________________。
（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是________________(填寫編號，多選倒扣)。
①只有還原性        ②還原性和酸性
③只有氧化性        ④氧化性和酸性
（3）此反應中氧化產(chǎn)物是        （填化學式），產(chǎn)生0.5molCl₂，則轉移的電子的物質(zhì)的量為______mol。
（4).用雙線橋法表示該反應的電子轉移的方向和數(shù)目

（8分）在3Cu＋8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O反應中，     是氧化劑；  元素被氧化；    是氧化產(chǎn)物；被還原的HNO₃與參加反應的HNO₃物質(zhì)的量之比是     。

（10分）在2KMnO₄ + 16HCl ="==" 2KCl+2MnCl₂十5C1₂↑+8H₂O反應中。
(1)在上述反應式用雙線橋法標明電子轉移的方向和數(shù)目。
(2若有7.3g HCl被氧化，產(chǎn)生C1₂的質(zhì)量為多少克?

（6分）實驗室也可用KMnO₄固體和濃鹽酸反應制氯氣，反應方程式如下：
2KMnO₄＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl₂＋8H₂O＋5Cl₂↑
完成下列問題：
（1）該反應中氧化劑是    ，還原劑是     ，氧化產(chǎn)物是     ，還原產(chǎn)物是      。
（2）用雙線橋標出該反應的電子得失的方向和數(shù)目                          。

ClO2是一種消毒效率高，二次污染小的水處理劑。實驗室可以通過以下反應制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列說法正確的是

A．KClO3在反應中失去電子	B．ClO2是氧化產(chǎn)物
C．H2C2O4在反應中被氧化	D．1mol KClO3參加反應有2mol電子轉移

（6分）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應中還原產(chǎn)物是_____；若反應過程中轉移了0.3電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是____。