已知：①向KMnO₄固體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體(Cl₂)；
②向FeCl₂溶液中通入少量①產(chǎn)生的氣體，溶液變?yōu)樽攸S色；
③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。
下列判斷正確的是(　　  )

A．上述實驗證明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2

B．上述實驗中，共有兩個氧化還原反應

C．實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟矸跭I試紙變藍

D．實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性

(6分)火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們?nèi)�奮發(fā)圖強。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應：
2KNO₃+3C＋S===K₂S+N₂↑+3CO₂↑。其中被還原的元素是            ，
被氧化的元素是        ，氧化劑是                     ，
用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(在方程式中直接標出)

(6分)閱讀下面兩條科普信息，回答問題：
（1）一個體重50Kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。
（2）在新生代的海水里有一種鐵細菌，它們提取海水中的亞鐵離子，利用酶為催化劑把它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘（可以用Fe₂O₃來表示其中的鐵），后來便沉積下來形成鐵礦；該反應的另一種反應物是CO₂，反應后CO₂轉(zhuǎn)變成有機物（用甲醛：CH₂O表示）。
問題：
這兩則科普信息分別介紹了人體內(nèi)和海水中的亞鐵離子與鐵離子（或者鐵的高價化合物）相互轉(zhuǎn)化的事實、方法和途徑。這說明亞鐵離子(Fe²⁺)具有            性，鐵離子(Fe³⁺)具有           性，
（1）中的維生素C是               劑，（2）中的CO₂         劑，寫出（2）中的離子方程式                                       。

某含鉻Cr₂O₇^2-廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O]處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到n mol FeO·Fe_yCr_xO₃。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是（   ）

A．在FeO·FeyCrxO3中3x=y

B．處理廢水中Cr2O72-的物質(zhì)的量為

C．反應中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

D．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為

新華網(wǎng)北京12月17日電公安部17日公布了新修改的《機動車駕駛證申領和使用規(guī)定》，2010年4月1日起施行。其中，飲酒后駕駛機動車，由一次記6分調(diào)整為記12分。酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因，交警對駕駛員進行呼氣酒精(乙醇)檢測的原理是：橙色的K₂Cr₂O₇酸性溶液與乙醇反應生成藍綠色Cr³⁺。下列有關敘述正確的是
①K₂Cr₂O₇是氧化劑   ②乙醇表現(xiàn)氧化性和還原性
③Cr³⁺是還原產(chǎn)物    ④聞氣味能判斷是否酒后駕車

A．①③

B．①④

C．②③

D．②④

常溫下，往過氧化氫溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可發(fā)生如下兩個反應：
①2Fe^2＋＋H₂O₂＋2H^＋===2Fe^3＋＋2H₂O；②2Fe^3＋＋H₂O₂===2Fe^2＋＋O₂↑＋2H^＋。下列關于反應歷程的說法不合理的是

A．H2O2氧化性比Fe3＋強，其還原性比Fe2＋強

B．在反應前和反應完全后，溶液pH保持不變

C．H2O2的生產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe2＋

D．反應過程中，F(xiàn)e2＋和Fe3＋總物質(zhì)的量始終在改變

(10分)某反應中反應物與生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一種未知物質(zhì)X。
(1)已知KBrO₃在反應中得到電子，則該反應的還原劑是________。
(2)已知0.2 mol KBrO₃在反應中得到1 mol電子生成X，則X的化學式為__________。
(3)根據(jù)上述反應可推知__________(填序號)。
a．氧化性：KBrO₃>H₃AsO₄
b．氧化性：H₃AsO₄>HBrO₃
c．還原性：AsH₃>X
d．還原性：X>AsH₃
(4)將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（用單線橋法）。
＋

（7分）氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO+4H⁺+3e^－→NO+2H₂O
KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。
（1）物質(zhì)甲為　　　　，在該反應中作　　　　劑。
（2）寫出并配平該氧化還原反應的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　。
（3）反應中若轉(zhuǎn)移電子0.6mol，則產(chǎn)生氣體在標準狀況下的體積為　　　　。
（4）過二硫酸鉀(K₂S₂O₈)具有強氧化性，可將I^－氧化為I₂：S₂O+2I^－＝2SO+I₂
通過改變反應途徑，F(xiàn)e³⁺、Fe²⁺均可催化上述反應。試用離子方程式表示Fe³⁺對上述反應的催化過程：　　　　　　　、　　　　　　　。

氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。某氧化還原反應的一個還原過程的反應式為：S₂O+2e^－2SO，該反應中另一重要反應物可能是KMnO₄、Na₂CO₃、MnSO₄、KNO₃四種物質(zhì)中的一種。下列有關說法正確的是（　　）

A．S2O中S顯+7價，說明S的最外層有7個電子

B．該反應中另一重要反應物為KMnO4

C．該反應的氧化過程可表示為：Mn2+－5e－+4H2OMnO+8H+

D．若有5mol S2O參與反應，溶液中會生成8 mol H+

在Cu₂S＋2Cu₂O===6Cu＋SO₂↑反應中，說法正確的是(　　)

A．生成1 mol Cu，轉(zhuǎn)移2 mol電子	B．Cu是氧化產(chǎn)物
C．氧化劑只有Cu2O	D．Cu2S既是氧化劑，又是還原劑