下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確是

A．水在化學(xué)反應(yīng)中既可以作氧化劑，又可以作還原劑

B．1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

C．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子數(shù)越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)

D．若A2+2D－ ＝2A－+D2，則氧化性：D2＞A2

（1）用“單線橋”表示下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2KMnO₄ + 16HCl=" 2KCl" + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑+ 8H₂O 反應(yīng)中物質(zhì)的氧化性：KMnO₄_____ Cl₂（填“>、<、=”）；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_____________。
（2）配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：___KMnO₄+___H₂S+__H₂SO₄(稀) —— __K₂SO₄+__MnSO₄+__S↓+__H₂O
（3）Cl₂是一種黃綠色有毒氣體，化工廠可用濃氨水來檢驗(yàn)有毒氣體Cl₂是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl₂＋8NH₃＝6NH₄Cl ＋N₂若反應(yīng)中NH₃消耗6．8 g，則轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為            。

Ⅰ．現(xiàn)有八種微粒：Na、Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、S^2-、SO₂、HCl、H₂O，從元素化合價(jià)的角度分析，其中只有氧化性的是______              ，只有還原性的是_____     _，
既有氧化性又有還原性的是__________       _。
Ⅱ．已知能用氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其化學(xué)方程式如下：
KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+ 3H₂O
⑴用單線橋在上述方程式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
⑵標(biāo)況下生成3．36LCl₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為            ，被氧化的鹽酸與未被氧化的鹽酸質(zhì)量之比為      。氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為      。

已知反應(yīng)：①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂， ②KClO₃ +6HCl=3Cl₂+KCl +3H₂O，
③2KBrO₃ +Cl₂=Br₂ + 2KClO₃，下列說法正確的是

A．上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)

B．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

C．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1

D．③中l(wèi)mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol

對劇毒的氰化物可在堿性條件下用如下方法進(jìn)行處理：
2CN^- +8OH^-+5Cl₂= 2CO₂ +N₂ +10Cl^- +4H₂O 下列判斷正確的是

A．當(dāng)有0.2 mol CO2生成時(shí)，溶液中陰離子的物質(zhì)的量增加1mol

B．該反應(yīng)中，每有2molCN-反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為10mol

C．上述反應(yīng)中的還原劑是OH-

D．還原性：Cl-> CN-

氰化物有劇毒，在堿性條件下可用如下方法進(jìn)行處理：
2CN^-+120H^-+5Cl₂=2CO₃^2-+N₂+10Cl^-+6H₂0，則下列判斷中，不正確的是

A．上述反應(yīng)中的氧化劑是Cl2

B．該反應(yīng)過程中只有氮元素被氧化

C．還原性：CN-> Cl-

D．當(dāng)有1 molCl2參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol

高鐵酸鉀（K₂FeO₄)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更強(qiáng)，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。
（1）干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為：
2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
①該反應(yīng)中的氧化劑是       ，還原劑是       。每生成1molNa₂FeO₄，轉(zhuǎn)移        mol電子；
②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時(shí)所起的作用。                               
（2）濕法制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)₃、ClO^-、OH^-、FeO₄^2-、Cl^-、H₂O。
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式                               ；
②若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0．3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為                       。
（3）低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K₂FeO₄)，試分析原因。                                                              。

將SO₂氣體與足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反應(yīng)后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：
①SO₂＋2Fe^3＋＋2H₂O＝SO₄^2－＋2Fe^2＋＋4H^＋
②Cr₂O₇^2－＋6Fe^2＋＋14H^＋＝2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O
下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A．氧化性Cr2O72－＞Fe3＋＞SO2

B．Cr2O72－能將Na2SO3氧化成Na2SO4

C．每有1 mol K2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA

D．若6.72 L SO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參加反應(yīng)，則最終消耗0.1 mol K2Cr2O7

碘化亞銅（Cu₂I₂）是一種不溶于水也不溶于酸的白色固體，用途很廣泛。
完成下列填空：
（1）碘化鉀溶液中滴加適量硫酸銅溶液，就能得到碘化亞銅。請完成并配平上述反應(yīng)：
____KI+____CuSO₄ → ____I₂+____Cu₂I₂↓+ ____________
該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。
（2）往上述反應(yīng)后溶液中加入淀粉，溶液變藍(lán)，再滴加亞硫酸溶液，藍(lán)色又褪去。
寫出KI、Cu₂I₂、H₂SO₃的還原性由強(qiáng)到弱的順序是____________________。
（3）碘化亞銅能用于檢測空氣中的汞蒸氣，其反應(yīng)為：
2Cu₂I₂+Hg → Cu₂HgI₄(玫瑰紅)+ 2Cu
產(chǎn)物Cu₂HgI₄中，Cu元素顯____價(jià)。
當(dāng)有1 molCu₂I₂參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子____mol。
（4）為除去稀鹽酸中少量CuCl₂雜質(zhì)，可往溶液中加入過量的M試劑后進(jìn)行過濾操作，再通入適量的Cl₂后進(jìn)行N操作。試劑M和操作N的組合正確的是_____（選填編號(hào)）

選項(xiàng)	試劑M	操作N
a	碘化鉀溶液	升華
b	氫碘酸溶液	萃取分液
c	氫氣	過濾
d	氫硫酸溶液	過濾

 

過氧化氫（H₂O₂，O的化合價(jià)為－1價(jià)）俗稱雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。研究下列涉及H₂O₂的反應(yīng)，完成下列各題：
A．Ag₂O+ H₂O₂＝2Ag+O₂ ↑+ H₂O
B．3H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+10KOH＝2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
（1）寫出一個(gè)H₂O₂既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的化學(xué)反應(yīng)方程式             。
（2）將下列物質(zhì)：H₂O₂、K₂SO₄、MnSO₄、H₂SO₄、KMnO₄、O₂的化學(xué)式分別填在空白處組成一個(gè)不需配平的化學(xué)方程式：       +        +______  →       +       +       + H₂O
①該反應(yīng)中的還原劑是                         。
②該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的元素是         。
（3）氧化性：KMnO₄_____K₂CrO₄（填“＞”或“＜”）。