某體系中存在如下反應(yīng)：
①       ②
(1)反應(yīng)①中H₂S作_______劑，反應(yīng)②屬于_______反應(yīng)。(填“氧化”或“還原”)
(2)若在反應(yīng)①中失去0.2 mol電子，則反應(yīng)②中可生成_______g碘。
(3)寫出并配平碘酸鉀與硫化氫反應(yīng)的化學方程式，同時標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______。
(4)由上述反應(yīng)可推知_______。
a．氧化性：K₂SO₄＞KIO₃           b．酸性：HIO₃＞H₂SO₄
c．還原性：H₂S＞I₂              d．反應(yīng)過程中溶液的酸性逐漸減弱

氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO₄溶液和“另一物質(zhì)”在40～50℃時反應(yīng)可生成它。CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu^＋在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是：2Cu^＋=Cu^2＋＋Cu。
根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學知識，回答下列問題：
(1)用CuSO₄溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中作______(填“氧化劑”或“還原劑”)。
(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應(yīng)方程式：________________________。
(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是______(填化學式)。
(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________。

下列說法正確的是(　　)。

A．反應(yīng)Na→Na2O→Na2O2中鈉元素被連續(xù)氧化

B．1 mol金屬鈉發(fā)生反應(yīng)Na→Na2O和發(fā)生反應(yīng)Na→Na2O2轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等

C．1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移3 mol電子

D．將1 mol Cl2通入1 L水中轉(zhuǎn)移的電子為1 mol

錳酸鉀可用于油脂、纖維、皮革的漂白等，其可由KOH、KClO₃和MnO₂經(jīng)共熔制備，反應(yīng)原理為6KOH＋KClO₃＋3MnO₂KCl＋3K₂MnO₄＋3H₂O。下列有關(guān)說法中正確的是   (　　)。

A．KOH和KCl中均含有共價鍵

B．MnO2在反應(yīng)中被還原

C．K2MnO4的氧化性大于KClO3

D．該反應(yīng)中，每生成3 mol K2MnO4轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6×6.02×1023

已知離子方程式：As₂S₃＋H₂O＋NO₃^—―→AsO₄^3—＋SO₄^2—＋NO↑＋______Ｋ(未配平)，下列說法錯誤的是(　　)。

A．配平后水的化學計量數(shù)為4

B．反應(yīng)后溶液呈酸性

C．配平后氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶28

D．氧化產(chǎn)物為AsO43—和SO42—

、LiH既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水均能劇烈反應(yīng)放出H₂，LiAlH₄在125 ℃分解為LiH、H₂和Al。下列說法中不正確的是   (　　)。

A．LiH與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4 g·mol－1

B．1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解，轉(zhuǎn)移3 mol電子

C．LiAlH4溶于適量水得無色溶液，則化學方程式可表示為LiAlH4＋2H2O=LiAlO2＋4H2↑

D．LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑

下列有關(guān)說法不正確的是（  ）

A．1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子

B．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑

C．N（NO2）3（）既有氧化性又有還原性

D．1 mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子

用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g） ΔH="-574" kJ·mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g） ΔH="-1" 160 kJ·mol^-1
下列說法不正確的是（  ）

A．由反應(yīng)①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）ΔH="-Q" ，Q>574 kJ·mol-1

B．等物質(zhì)的量的甲烷分別參加反應(yīng)①、②，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同

C．若用標準狀況下4．48 L CH4還原NO2至N2，放出的熱量為173．4 kJ

D．若用標準狀況下4．48 L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1．6 mol

LiAlH₄是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水能劇烈反應(yīng)釋放出氫氣，LiAlH₄在125 ℃分解為LiH、H₂和Al。下列敘述錯誤的是(　　)。

A．LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑

B．LiAlH4與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4 g·mol－1

C．1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解，轉(zhuǎn)移3 mol電子

D．LiAlH4與水反應(yīng)生成三種物質(zhì)時，化學方程式可表示為：LiAlH4＋4H2O=Al(OH)3＋LiOH＋4H2↑

下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A．實驗室用NH4Cl 和Ca(OH)2制備NH3

B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備Al

C．工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮

D．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑