鎂鋁合金5.1 g完全溶于過(guò)量的熱濃硝酸中，反應(yīng)中共產(chǎn)生11.2 L NO₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)，若在反應(yīng)后溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，則生成沉淀的質(zhì)量為(　　)

A．13.6 g

B．7.8 g

C．5.8 g

D．4 g

已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去�，F(xiàn)有一個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系，共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七種物質(zhì)：
(1)該反應(yīng)中，化合價(jià)升高的反應(yīng)物是________，化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化的反應(yīng)物是________。
(2)寫(xiě)出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式(需配平)
__________ _____________________________________________________________。
(3)上述反應(yīng)中，氧化劑是________，1 mol氧化劑在反應(yīng)中________(填“得到”或“失去”)________ mol電子。
(4)如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又顯紫紅色。說(shuō)出NaBiO₃的一個(gè)性質(zhì)：
____________________________________________________。

在加熱時(shí)，濃硫酸與銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂SO₄（濃）＋Cu  CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O，對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法中不正確的是

A．是氧化還原反應(yīng)	B．濃硫酸是還原劑
C．H2SO4表現(xiàn)了氧化性和酸性	D．反應(yīng)中Cu發(fā)生了氧化反應(yīng)

某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一種未知物質(zhì)X。
(1)已知KBrO₃在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是       。
(2)已知0.2 mol KBrO₃在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X，則X的化學(xué)式為       。
(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知
a．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄
b．氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃
c．還原性：AsH₃＞X
d．還原性：X＞AsH₃
(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的計(jì)量數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
 

下列物質(zhì)與水反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．NO2

B．CaO

C．Cl2

D．Na2O2

下列敘述正確的是

A．非金屬元素形成的離子一定是陰離子

B．非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中一定是氧化劑

C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，一定被還原

D．金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

下列實(shí)驗(yàn)中，顏色的變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是

A．往紫色石蕊試液中通入氨氣，溶液變藍(lán)

B．飽和FeCl3溶液在沸水中變成紅褐色膠體

C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色變成灰綠色，最后變成紅褐色

D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色

市售的食品包裝中常帶有一小包鐵粉，并標(biāo)有“吸氧劑”字樣，這是利用了鐵粉的

A．氧化性

B．還原性

C．吸水性

D．導(dǎo)電性

下列敘述正確的是

A．在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)一般只作還原劑

B．氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

C．金屬元素被還原時(shí)所得產(chǎn)物一定是金屬單質(zhì)

D．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原

工業(yè)上粗硅的生產(chǎn)原理為2C＋SiO₂Si＋2CO↑，下列說(shuō)法正確的是

A．SiO2是氧化劑	B．SiO2發(fā)生氧化反應(yīng)
C．C表現(xiàn)出氧化性	D．C被還原