六價鉻對人體有毒，含鉻廢水要經(jīng)過化學處理后才能排放，方法是用綠礬(FeSO₄·7H₂O)把廢水中六價鉻還原成三價鉻離子，再加入過量的石灰水，使鉻離子生成Cr(OH)₃沉淀。
(1)配平下列主要反應(yīng)的化學方程式。
H₂Cr₂O₇+FeSO₄+H₂SO₄——Fe₂(SO₄)₃+Cr₂(SO₄)₃+H₂O
(2)處理后的沉淀中有Cr(OH)₃外，還有__________________ (用化學式表示)。
(3)現(xiàn)在處理1×10³ L含鉻(+6)78 mg·L^-1的廢水，需要綠礬_________ g。

（6分）在反應(yīng)Fe₃O₄ ＋4CO3Fe＋4CO₂中，  
   是氧化劑，      元素被氧化，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為          ，若生成的CO₂在標準狀況下為8.96L，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為     mol。

三氟化氮(NF₃)是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體，無色、無臭，在潮濕空氣中泄露會產(chǎn)生白霧、紅棕色氣體等現(xiàn)象，反應(yīng)方程式為：aNF₃+bNF₃=c +dHNO₃+eHF。下列說法正確的是

A．反應(yīng)方程式橫線處物質(zhì)為NO，且a=3、b=5、c=2、d=1、e=9

B．反應(yīng)中被氧化與被還原的原子物質(zhì)的量之比為2：1

C．若反應(yīng)中生成0.2molHNO3，則反應(yīng)共轉(zhuǎn)移0.2mole－

D．反應(yīng)中NF3是氧化劑，H2O是還原劑

（6分）實驗室用50mL濃鹽酸跟足量的氯酸鉀固體共熱制取氯氣，反應(yīng)的化學方程式為（未配平）KClO₃+HCl——HCl+Cl₂↑+H₂O
（1）配平上述反應(yīng)化學方程式：
        KClO₃+         HCl——       KCl+         Cl₂↑+        H₂O
（2）若產(chǎn)生0.1mol Cl₂，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為        mol。
（3）若反應(yīng)中HCl的的利用率只有50％，當氧化產(chǎn)物比還原子能產(chǎn)物多7.1g時，求濃鹽
酸的物質(zhì)的量濃度。

驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取氯氣，反應(yīng)的化學方程式4HCl+MnO₂="=" MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑現(xiàn)用密度為1.1 9g／cm3、質(zhì)量分數(shù)為36.5％的濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)，生成的氯氣在標準狀況下的體積為5．6L。計算：
(1)濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度。
（2）需要消耗二氧化錳多少克？
(3）被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？

某條件下，鋅與稀硝酸反應(yīng)，其物質(zhì)的量之比為5∶12，則此時硝酸的還原產(chǎn)物是：

A．NO2

B．N2O

C．N2

D．NH4NO3

某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共八種物質(zhì)：KMnO₄、SO₂、CuS、H₂SO₄、CuSO₄、K₂SO₄、MnSO₄、H₂O。反應(yīng)中氧化過程如下：CuS→SO₂。
（1）該反應(yīng)中被還原的元素是___________，CuS發(fā)生氧化反應(yīng)的實質(zhì)是__________。
（2）若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了3 mol電子，則參加反應(yīng)的CuS的物質(zhì)的量為________mol。
（3）寫出并配平該反應(yīng)的化學方程式 ________________________________________。
（4）當KMnO₄過量時，KMnO₄會繼續(xù)與SO₂發(fā)生如下反應(yīng)：
2KMnO₄＋5SO₂＋2H₂O → 2H₂SO₄＋K₂SO₄＋2MnSO₄
該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 _______。

配平并完成方程式。
（1） Pt+   HNO₃+   HCl   H₂PtCl₆+   NO↑+   (      )
（2）Fe+   HNO₃（�。�   Fe(NO₃)₃+   NO↑+   H₂O 被還原與未被還原的氮元素質(zhì)量之比          。
（3）Cu₂S+   HNO₃   Cu(NO₃)₂+   NO↑+   S↓+   H₂O
被還原與未被還原硝酸物質(zhì)的量之比是       被還原的元素是     。

是很強的氧化劑，在酸性溶液中它可將氧化成。取1支試管，加入少量固體和2mL6 mol，然后滴入2mL1 mol溶液。試回答：
(1)   攪拌后，溶液的顏色變化是_____________________________    
(2)   反應(yīng)的化學方程式是__________                          _，硫酸的作用是_____________                        ___
(3)        能否用鹽酸代替_______  _(填“能”或“不能”)，用化學方程式回答
_____________                          __

已知：2Fe + 3Br₂ = 2FeBr₃，F(xiàn)e²⁺的還原性大于Br^-現(xiàn)有16.8g鐵和0.3molBr₂反應(yīng)后加入適量水后，通入amolCl₂。
①．當a≤0.15時，反應(yīng)離子方程式為                                             
②．當Fe²⁺與Br^-同時被氧化時，a的取值范圍為                               
③．當a=0.3時，反應(yīng)后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為     比