已知下列物質(zhì)都能氧化H2S，它們氧化H₂S時自身分別發(fā)生下列變化：Fe3+→Fe2+，Cr2O72-→2Cr3+，Br2→2Br-，HNO3→NO。如要氧化等物質(zhì)的量的H2S氣體得到S單質(zhì)，需要上述離子或物質(zhì)的物質(zhì)的量最小的是     

A．Fe3+

B．Br2

C．Cr2O72—

D．HNO3

請將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式：
(1)_________+__________→__________+__________+__________+H2O
(2)反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)__________，被還原的元素是_________。
(3)反應(yīng)中1 mol氧化劑_______(填“得到”或“失去”)___________ mol電子。
(4)請將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中

在KClO₃＋6HClKCl＋3Cl₂↑＋3H₂O的反應(yīng)中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的原子個數(shù)比是（   ）

A．1：6

B．1：5

C．6：1

D．5：1

a mol Cu與含b mol HNO₃的溶液恰好完全反應(yīng)，被還原的HNO₃的物質(zhì)的量一定是

A．(b-2a)mol

B．b mol

C．a mol

D．2a mol

在反應(yīng)5 NH₄NO₃2 HNO₃ ＋4 N₂↑＋9 H₂O 中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為                                             

A．5∶3

B．3∶5

C．1∶1

D．2∶1

（Ⅰ）（6分）配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：

（Ⅱ）（10分）某溫度時，在容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試回答：

（1）計算反應(yīng)開始2min內(nèi)的=              ，   =              ，=              ，
（2）容器內(nèi)的反應(yīng)物是              。
（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                  。

某反應(yīng)體系中有物質(zhì)：Bi2（SO4）3、NaMnO4、H2O、MnSO4、NaBiO3、Na2SO4、H2SO4。
（1）請將NaBiO3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)。

（2）反應(yīng)中，被氧化的元素是____________，氧化劑是___________。
（3）將氧化劑與還原劑及其已配平的化學(xué)計量數(shù)填入下列空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（10分）根據(jù)反應(yīng)8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂回答下列問題。
（1）氧化劑              ，還原劑            
（2）用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況                         
（3）氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比__________
（4）當(dāng)生成28gN₂時，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是__________g。       

已知可用Co₂O₃代替MnO₂制備Cl₂，反應(yīng)前后存在六種微粒：Co₂O₃、H₂O、Cl₂、H⁺、Cl^-和Co²⁺。下列敘述不正確的是

A．氧化產(chǎn)物為Cl2

B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:6

C．若有3mol H2O生成，則反應(yīng)中有2mol電子轉(zhuǎn)移

D．微粒的還原性Cl->Co2+

（6分）有人在研究硫酸亞鐵受熱分解反應(yīng)時，作了兩種假設(shè)：
⑴假設(shè)它按氯酸鉀受熱分解的方式來分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：             
⑵假設(shè)它按碳酸鈣受熱分解的方式來分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：             
⑶事實上，硫酸亞鐵分解為氧化鐵，二氧化硫，三氧化硫（分解溫度為500℃左右），則反應(yīng)化學(xué)方程式為：