（12分）氧化還原是一類重要的反應。
（1）已知反應：①Cu＋2Fe³⁺=Cu²⁺＋2Fe²⁺，②Cu²⁺＋Fe=Cu＋Fe²⁺
反應①中還原劑是     ，兩個反應中各種離子的氧化性從強到弱的順序是       。
（2）在反應MnO₂＋4HCIMnCl₂＋C1₂↑＋2H₂O中，當有0.2mol電子轉移時，產(chǎn)生氯氣的體積（標準狀況）是                 。
（3）已知反應：
Cu＋4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂＋2NO₂↑＋2H₂O
3Cu＋8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂＋2NO↑＋4H₂O
①銅與稀硝酸反應的離子方程式是              。
②下列物質中，放到銅粉和稀硫酸中，能實現(xiàn)銅粉溶解的是         。
A. KNO₃    B. K₂SO₄    C. Cu（NO₃）₂
③a g銅粉與足量的某濃度HNO₃溶液完全反應后，產(chǎn)生V L（標準狀況）氣體，反應中消耗的HNO₃的物質的量是               。

某含鉻Cr₂O₇^2－ 廢水用硫酸亞鐵銨［FeSO₄·(NH₄)₂ SO₄·6H₂O］處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeO·Fe_yCr_xO₃（x、y可以是分數(shù)）。已知在該過程中鉻元素轉變成+3價，且不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是

A．處理的廢水中含Cr2O72－ 的物質的量為 mol

B．反應中發(fā)生轉移的電子數(shù)為3nx mol

C．在FeO·FeyCrxO3中3x=y

D．消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n(2x+1)mol

（6分）已知一定質量的硫與100mL某濃度的KOH溶液恰好完全反應，其反應方程式為：3S+6KOH（濃）= 2K₂S+K₂SO₃+3H₂O，若被還原的硫元素為1.6g。求該KOH溶液的物質的量的濃度。

（1）工業(yè)上用碳在高溫下與二氧化硅反應制取粗硅。反應的化學方程式為：  
SiO₂+2CSi+2CO↑，在該反應中氧化劑是_____________________________，被氧化
的物質與被還原的物質的物質的量之比是____________________________。
（2）請寫出銅和稀硝酸反應的化學方程式：                                     ，若制得標準狀況下的氣體 4.48L，則參加反應的硝酸的物質的量為________ mol，轉移電子的物質的量為________   mol．

（9分）利用氧化還原反應原理配平
⑴ 　NH₃ +   　 Cl₂     N₂ +     NH₄Cl　
⑵　 FeSO₄ +　 KNO₃ +　 H₂SO₄ = 　 K₂SO₄ +　 Fe₂(SO₄)₃ + 　 NO↑+　 H₂O
在（2）的反應中     元素被氧化，     是還原產(chǎn)物，該反應中體現(xiàn)硫酸的        性。當反應中有0.3mol電子發(fā)生轉移時，生成NO的體積（標準狀況）           L。

(7分) 銅和濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為：
Cu +2H₂SO₄（濃） CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（1）濃H₂SO₄作_________劑，具有       性。
（2）在該反應中，若消耗了32 g Cu，則轉移了_______mol 電子 ，還原了       mol H₂SO₄，生成       L SO₂（標準狀況）氣體。
（3）以下三種物質的氧化性由強到弱的順序為：           （寫出序號）
① 濃H₂SO₄   ②稀H₂SO₄  ③CuSO₄

將10ml 0.2mol/L的含氧酸H_xRO₄ 與20ml 0.15mol/L的某堿M(OH)_a溶液恰好完全反應，則R的化合價為()

A．+4

B．+6

C．8－1.5a

D．8－3a

已知硫化亞銅與一定濃度的硝酸共熱，所得溶液中只有硝酸銅和硫酸銅，放出一氧化氮和二氧化氮兩種氣體，且兩種氣體的物質的量之比為3:7，則參加反應的硫化亞銅和作氧化劑的硝酸的物質的量之比為 

A．4:25

B．2:17

C．1:7

D．3:8

a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol·L^－1的稀硝酸溶液中充分反應，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為(　　)

（3分）試用化合價升降法配平下列化學方程式。
 
  H₂SO₄+ H₂S ——  SO₂ + S + H₂O