（6分）某反應(yīng)池中，發(fā)生“生物硝化過程”，利用，如果不考慮反應(yīng)過程中硝化細(xì)菌的增殖，其凈反應(yīng)如下式所示：

（1）完成上述反應(yīng)的離子方程式并配平，將系數(shù)填入方框中（系數(shù)是1也要填）。
（2）將銨態(tài)氮中的1mg氮轉(zhuǎn)化成硝酸根中的氮，需氧氣         mg。（精確0.01）
（3）取100mL完全反應(yīng)后溶液，加入19.2g銅粉及一定量的稀硫酸,恰好完全反應(yīng)（假設(shè)還原產(chǎn)物全部是NO氣體），則原溶液中的濃度為         。（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變）

含化合價為+5價的A元素的某氧化劑被亞硫酸鉀還原，如果有0.003摩+5價的A元素被還原為較低價態(tài)，需用0.5mol/L的亞硫酸鉀溶液15ml，則A元素被還原后的化合價是（  ）

A．－2

B．0

C．+4

D．+2

已知二氧化錳固體與濃鹽酸共熱可以生成氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO₂＋4HCl(濃)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O，現(xiàn)有4.35g二氧化錳固體與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與被氧化的HCl的物質(zhì)的量分別為

A．0.1mol；0.2mol	B．0.2mol；0.1mol
C．0.2mol；0.2mol	D．0.1mol；0.1mol

已知2Fe²⁺ +Br₂＝2Fe³⁺+2Br^-，向10mL0．1mol·L^－1的FeBr₂溶液中通入0．001mol Cl₂，反應(yīng)后的溶液中，除含有Cl^-外還一定（   ）

A．含F(xiàn)e2+，不含F(xiàn)e3+	B．含F(xiàn)e3+，不含Br-
C．含F(xiàn)e3+，含Br-	D．含F(xiàn)e2+，含F(xiàn)e3+

某溫度下將Cl₂通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液。若Cl₂與KOH溶液反應(yīng)時，被還原與被氧化的氯元素物質(zhì)的量之比是11︰3，則混合液中ClO^-與ClO₃^-的物質(zhì)的量之比是（   ）

A．1︰1

B．1︰2

C．1︰3

D．2︰1

某氮的氧化物和CO在催化劑存在下充分反應(yīng)，生成物質(zhì)的量之比為1︰2的N₂和CO₂，該氧化物是(   )

A．N2O

B．NO

C．NO2

D．N2O5

(8分)工業(yè)甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以用下列方法測定：
①在稀H₂SO₄中甲醇被Cr₂O₇^2—氧化成CO₂和H₂O，
反應(yīng)式為：CH₃OH＋Cr₂O₇^2—＋8H^＋＝CO₂↑＋2Cr^3＋＋6H₂O；
②過量的Cr₂O₇^2—可用Fe^2＋與之完全反應(yīng)：
___Cr₂O₇^2—＋___Fe^2＋＋____H^＋ —_____Cr^3＋＋____Fe^3＋＋____H₂O
現(xiàn)有0.12 g工業(yè)甲醇，在H₂SO₄溶液中與25 mL 0.2 mol·L^－1K₂Cr₂O₇溶液反應(yīng)，多余的K₂Cr₂O₇再用1 mol·L^—1FeSO₄與其反應(yīng)，結(jié)果用去FeSO₄溶液9.6 mL。
(1)配平第②步的離子方程式___________________________
(2)計算工業(yè)甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

向100 mL FeBr₂溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 Cl₂ 3.36 L ，Cl₂全部被還原，測得溶液中 c(Br^-) ＝c(Cl^-) ，則原 FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度是（   ）

A．0.75 mol/L

B．1.5 mol/L

C．2 mol/L

D．3 mol/L

含有a mol FeBr₂的溶液中，通入 x mol Cl₂。下列各項為通Cl₂過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是

A．x=0.4a，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

B．x=0.6a，2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－

C．x=a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－

D．x=1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－

向100 mL FeBr₂溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl₂ 3.36 L，Cl₂全部被還原，最終測得溶液中c(Br^－)是c(Cl^－ )的一半，則原FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度(mol·L^－1)是

A．0.75

B．1.5

C．2

D．3