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科目: 來源: 題型:填空題

硫酸亞錫(SnSO4)可用于鍍錫工業(yè).某小組設計SnSO4制備路線為:

查閱資料:
Ⅰ.酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式,Sn2+易被氧化.
Ⅱ.SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫
(1)錫原子的核電荷數(shù)為50,與碳元素同處ⅣA族,錫位于周期表的第     周期(1分)
(2)操作Ⅰ是                過濾、洗滌等(2分)
(3)溶解SnCl2粉末需加濃鹽酸,原因是                                                  
(4)加入Sn粉的作用有兩個:①調節(jié)溶液pH ②                                   
(5)反應Ⅰ得到沉淀是SnO,得到該沉淀的離子反應方程式是                                      
(6)酸性條件下,SnSO4與雙氧水去反應的離子方程式是                                          
(7)該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度(雜質不參與反應):
①將試樣溶于鹽酸中,發(fā)生的反應為:Sn+2HCl═SnCl2+H2↑;
②加入過量的FeCl3
③用已知濃度的K2Cr2O7滴定②生成的Fe2+,再計算錫粉的純度,請配平方程式:
FeCl2 +   K2Cr2O7 +   HCl =      FeCl3 +      KCl +     CrCl2+    

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科目: 來源: 題型:填空題

二氧化鈦(TiO2)廣泛應用于各類結構表面涂料、紙張涂層等,二氧化鈦還可作為制備鈦單質的原料。
Ⅰ.二氧化鈦可由以下兩種方法制備:
方法1:TiCl4水解生成TiO2·xH2O,過濾、水洗除去其中的Cl,再烘干、焙燒除去水分得到膠體TiO2,此方法制備得到的是納米二氧化鈦。
(1)① TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化學方程式為_______________________________   ;
②檢驗TiO2·x H2O中Cl是否被除凈的方法是______________________________     
方法2:可用含有Fe2O3的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,其中Ti元素化合價為+4價)制取,其主要流程如下:

(2)鈦鐵礦粉末中加硫酸反應得TiO2+的離子方程式為                                          
(3)溶液甲中加入Fe的作用是                                      
(4)若要加熱FeSO4.7H2O晶體得無水硫酸亞鐵,除酒精燈、玻璃棒外,還要用到的兩種硅酸鹽質儀器是                              
Ⅱ二氧化鈦可用于制取鈦單質,涉及到的步驟如下圖:
反應②的方程式是                        ,該反應需要在Ar氣氛中進行,請解釋原因:                                _                  

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科目: 來源: 題型:填空題

焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下:

已知:反應Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5+H2O等多步反應。
(1)實驗室制取氨氣的化學方程式:         。
(2)反應I的化學方程式為:         。
(3)“灼燒”時發(fā)生反應的化學方程式:         。
(4)已知Na2S2O5與稀硫酸反應放出SO2,其離子方程式為:         。
(5)副產(chǎn)品X的化學式是         。
(6)為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中雜質含量,需控制反應Ⅱ中氣體與固體的物質的量之比約為    。檢驗產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質所需試劑是   (填編號)
①酸性高錳酸鉀       ②品紅溶液       ③澄清石灰水
④飽和碳酸氫鈉溶液   ⑤NaOH          ⑥稀硫酸

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科目: 來源: 題型:填空題

以白云石(化學式表示為MgCO3·CaCO3)為原料制備氫氧化鎂的工藝流程如下:


(1)根據(jù)流程圖判斷白云石“輕燒”后固體產(chǎn)物的主要成份  _____ 。則“輕燒”溫度應不超過  _____ 。
(2)流程圖中“加熱反應”的化學方程式為  _     _________________________ 
(3)沉淀過程溶液的pH=9.5,此時溶液中c(Mg2+)=  _______ (已知Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12)。
(4)該工藝中可以循環(huán)使用的物質是     、     (填化學式)。
(5)傳統(tǒng)工藝將白云石分解為氧化鎂和氧化鈣后提取,該工藝采用輕燒白云石 的方法,其優(yōu)點是                  、                        

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科目: 來源: 題型:填空題

焦亞硫酸鈉()常用作食品漂白劑,其制備工藝流程如下:

已知:反應Ⅱ包含等多步反應。
(1)反應Ⅰ的化學方程式為____________,反應Ⅰ進行時應先通入__________氣體。
(2)硫磺燃燒前先加熱成液態(tài)并通過噴嘴噴入焚硫爐中,目的是__________。在上述工藝流程中可循環(huán)使用的物質是_____________。
(3)反應Ⅱ中需控制參加反應的氣體與固體的物質的量之比接近____________,若氣體量不足,則會導致_______________。
(4)與稀硫酸反應放出,其離子方程式為___________。

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科目: 來源: 題型:填空題

工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]的工藝流程如下:

已知:部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:

沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
開始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
 
回答下列問題:
(1)加入過量廢鐵屑的目的是                         ,此時溶液中存在的陽離子主要有                ,用NaHCO3調整溶液pH時的離子方程式是                  。
(2)在實際生產(chǎn)中,反應Ⅱ中常同時通入O2以減少NaNO2的用量,同時通入O2的作用是                                   
(3)堿式硫酸鐵溶于水后能電離產(chǎn)生[Fe(OH)]2+離子,寫出[Fe(OH)]2+發(fā)生水解反應生成Fe(OH)3的離子方程式                                          
(4)已知廢鐵屑中鐵元素的質量分數(shù)為84.0%,若不考慮每步反應中鐵元素的損耗,現(xiàn)有100噸廢鐵屑理論上最多能生產(chǎn)             噸堿式硫酸鐵。

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科目: 來源: 題型:填空題

高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有很強的氧化性,是一種比氯氣更好的凈水消毒劑。工業(yè)上可以通過次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉,生產(chǎn)過程如下,回答下列問題:

(1)氯氣作凈水消毒劑是因為它溶于水生成了________,它有強的氧化性,能殺菌消毒。
(2)步驟②反應的離子方程式是                  
(3)從溶液Ⅰ中分離出Na2FeO4后,還有副產(chǎn)品Na2SO4、NaCl,則步驟③中反應的離子方程式為                 
(4)將一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中(污水中其余成分均相同),溶液中Na2FeO4濃度變化如圖曲線Ⅰ、Ⅱ所示,試推測曲線II比曲線I對應的污水pH________(填“高”或“低”)。

(5)通過計算得知Na2FeO4的消毒效率(以單位質量得到的電子數(shù)表示)約是氯氣的_____倍

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科目: 來源: 題型:填空題

碳酸鋰廣泛應用于陶瓷和醫(yī)藥等領域,以鋰輝石(主要成分為LiAlSi2O6)為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下:

已知①2LiAlSi2O6+H2SO4Li2SO4+Al2O3·4SiO2?H2O
②Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時,溶液的PH分別為3.2、4.7、9.0和11.1
③某些物質的溶解度(S)如下表

請回答下列問題:
(1)鋰輝石用濃硫酸浸取之前要粉碎成細顆粒的目的是                。
(2)濾液a中含有Li+、SO42-,另含有Fe3+、Al3+、Fe2+、 Mg2+  、Ca2+ 、Na+等雜質,步驟Ⅱ需在攪拌下加入石灰石以調節(jié)溶液的PH到6.0—6.5,此時沉淀的雜質離子有            ;石灰石調節(jié)溶液PH的原理的離子方程式為                       。
(3)步驟Ⅱ在濾液a中加入的除雜劑依次為適量的H2O2溶液,石灰乳和Na2CO3溶液,發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為                                 
(4)步驟Ⅲ中加入飽和Na2CO3溶液過濾后需要用熱水洗滌的原因是                。
(5)從濾液c中可回收的主要物質是                

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科目: 來源: 題型:填空題

高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下:

已知:①2KOH + Cl2 =" KCl" + KClO + H2O(條件:溫度較低)
②6KOH + 3Cl2 =" 5KCl" + KClO3 + 3H2O(條件:溫度較高)
(1)該生產(chǎn)工藝應在             (填“溫度較高”或“溫度較低”)情況下進行;
(2)寫出工業(yè)上制取Cl2的化學方程式                                            ;
(3)在“反應液I”中加KOH固體的目的是                             
(4)加入硝酸鐵溶液生成反應液Ⅱ的化學方程式:                                
(5)從“反應液Ⅱ”中分離出K2FeO4后,會有副產(chǎn)品                            (寫化學式),它們都是重要的化工產(chǎn)品,具體說出其中一種物質的用途             。
(6)將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中,配制成c(FeO42) =1.0 mmol·L-1的試樣,將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中,測定c(FeO42)的變化,結果見圖。該實驗的目的是            ;發(fā)生反應的△H      0(填“>”、“<”或“=”)。

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科目: 來源: 題型:填空題

工業(yè)上利用硫酸渣(含F(xiàn)e2+、Fe3+的硫酸鹽及少量CaO和MgO)制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3 )和回收(NH4)2SO4,具體生產(chǎn)流程如下:

回答下列問題:
(1)在廢渣溶解操作時,為了加速廢渣溶解的措施是:___________________、__________________(任寫兩點)
(2)物質A是一種氧化劑
①工業(yè)上最好選用         (填序號)

A.空氣 B.Cl2 C.MnO2 D.H2O2,
②簡述工業(yè)上這樣選擇A的理由是           、________________(任意答2條)。
③寫出A參與反應的離子方程式為__________________________________________
(3根據(jù)下圖有關數(shù)據(jù),你認為工業(yè)上氧化操作時應控制的條件是__________________。

(4)往銨黃鐵礬溶液(含F(xiàn)e3+)中加入溶液B至pH為5時產(chǎn)生沉淀,請寫出產(chǎn)生沉淀的離子方程式:_______________________________________________________。
(5)寫出銨黃鐵礬晶體溶于適量蒸餾水中,往其中加入過量Ba(OH)2溶液,發(fā)生反應的離子方程式為:_____________________________________________________
(6)回收所得的(NH4)2SO4晶體可能含有的雜質是:___________________________

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同步練習冊答案
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