如圖是由Emil Zmaczynski設(shè)計(jì)的金字塔式元素周期表的一部分，圖上標(biāo)有第ⅥA族和幾種元素的位置．請(qǐng)回答下列問題：



（1）如圖中將鐵元素在周期表中的位置是______
（2）自從周期表誕生以來，關(guān)于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭，有人主張把它放在第ⅦA族，理由是：氫的最外層電子“飽和缺一”．請(qǐng)寫出NaH的電子式______
（3）b元素的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可生成一種鹽，該鹽溶于水時(shí)______（“抑制”、“促進(jìn)”或“不影響”）水電離，其反應(yīng)的離子方程式為______．
（4）下列敘述正確的是______．
A．h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)堿
B．f的氫化物比硒化氫的穩(wěn)定性弱
C．c的氫化物的水溶液是強(qiáng)酸
D．原子半徑：h＞e＞a
E．相同條件下，d與f形成的化合物水溶液的pH大于d與g形成的化合物水溶液的pH，說明相同濃度氫化物水溶液的酸性f弱于g
（5）d的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)．若淡黃色固體與氯化亞鐵的物質(zhì)的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為：______．

部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表，判斷以下敘述不正確的是（　　）

元素代號(hào)	L	M	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.104	0.066
主要化合價(jià)	+2	+3	+6、-2	-2

A．氫化物的穩(wěn)定性為：H2T＞H2R

B．室溫下，L和M的單質(zhì)均能溶于濃硝酸

C．離子半徑的大小順序?yàn)椋簉L2+＜rT2-

D．L、R兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵類型不相同

設(shè)X、Y、Z代表元素周期表中前4周期中的三種主族元素，已知X⁺和Y^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Z元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9；Y和Z兩種元素可形成含4個(gè)原子核、42個(gè)電子的負(fù)一價(jià)陰離子．下列說法不正確的是（　�。�

A．元素Z的氣態(tài)氫化物分子中含有10個(gè)電子

B．元素Y的氣態(tài)氫化物分子中含有18個(gè)電子

C．元素Z與元素X形成的化合物X2Z中離子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．元素Y、Z組成的化合物屬于離子化合物

甲、乙、丙、丁4種分子中均含有18個(gè)電子，分子中都含有2種或3種元素，甲氣體溶于水后，長時(shí)間放置于空氣中有固體析出．下列推斷合理的是（　�。�

A．將甲氣體通入燒堿溶液中，反應(yīng)后只可能生成一種鹽

B．乙和甲中同種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，則乙既有氧化性，又有還原性

C．丙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則丙一定只含有極性鍵

D．丁中含有第2周期ⅣA族元素，則丁一定是甲烷的同系物

下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是（　�。�

元素代號(hào)	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.071	0.099
主要化合價(jià)	+2	+3	+6、-2	-1	-1

A．A、B的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率B＞A

B．D、E形成的簡單離子的還原性E-＞D-

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HD＜H2C

D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性 H2CO4＞HEO4

X⁺、Y⁺、M²⁺、N^2-均為含有一定數(shù)目電子的短周期元素的簡單離子，離子半徑大小關(guān)系是：N^2-＞Y⁺、Y⁺＞X⁺、Y⁺＞M²⁺，下列比較正確的是（　　）

A．原子半徑：N可能比Y大，也可能比Y小

B．原子序數(shù)：N＞M＞X＞Y

C．M2+、N2-核外電子數(shù)：可能相等，也可能不等

D．堿性：M（OH）2＞YOH

X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．下列說法正確的是（　�。�

A．W的單質(zhì)不能與X、Y、Z形成的化合物反應(yīng)

B．與元素X形成化合物的熱穩(wěn)定性：Y＞R

C．元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸

D．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大

X、Y、Z、W為四種短周期元素，有關(guān)這四種元素的說法一定正確的是（　　）

元素	X	Y	Z	W
原子半徑（nm）	0.077	0.075	0.102	0.099
最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)	+4	+5	-2	-1

A．Z處于元素周期表中第2周期ⅥA族

B．X與Y形成的化合物可表示為X3Y4

C．Y的氫化物與W的氫化物反應(yīng)生成的產(chǎn)物中只含有共價(jià)鍵

D．X與W形成的化合物的電子式可表示為

已知X、Y、Z為三種主族元素，分別形成Xⁿ⁺、Y^m+、Z^n-三種離子，已知m＞n且X、Y、三種原子的M層電子數(shù)均為奇數(shù)．下列說法中不正確的是（　�。�

A．三種離子中，Ym+離子的半徑最小

B．Z的最高價(jià)氧化物的水化物的分子式為HnZO4

C．X、Y、Z一定在同一周期，且原子半徑Z＞X＞Y

D．三種元素相應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物之間可能會(huì)兩兩發(fā)生反應(yīng)

香花石由前20號(hào)元素中的6種組成，其化學(xué)式為X₃Y₂（ZWR₄）₃T₂，X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)為次外層的3倍，T無正價(jià)，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

A．原子半徑：Y＞Z＞R＞T

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜R＜T

C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：X＞Z

D．XR2、WR2兩化合物中R的化合價(jià)相同