短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，且C元素最高價氧化物對應的水化物，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子．A、C位于同一主族，A為非金屬元素，B的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等．E單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞．
請回答下列問題：
（1）C的最高價氧化物對應水化物電子式為______，其中含有的化學鍵類型為______．
（2）由上述A、B、C、D四種元素中的三種組成某種鹽，水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分．將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{色，則反應的離子方程式為______
（3）用石墨電極電解CD的飽和溶液，若反應后溶液的體積為200mL，測得pH為13，則陽極得到的氣體的物質(zhì)的量為______mol．
（4）E元素與D元素可形成ED₂和ED₃兩種化合物，下列說法正確的是（填序號）______．
①保存ED₂溶液時，需向溶液中加入少量E單質(zhì)
②ED₂只能通過置換反應生成，ED₃只能通過化合反應生成
③銅片、碳棒和ED₃溶液組成原電池，電子由銅片沿導線流向碳棒④向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴ED₃的濃溶液，原無色溶液都變成紫色
（5）25℃時，將pH=4.00的A元素與D元素形成化合物AD的水溶液稀釋1.00×10³倍，則稀釋后溶液中各離子濃度必遵循的定量等式關系式是______．
（6）將一定量的D單質(zhì)通入一定濃度的苛性鉀溶液，兩者恰好完全反應（已知反應過程放熱），生成物中有三種含D元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應時間（t）的變化示意圖如圖所示．該苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是______．

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素．X與W可形成正四面體型的共價化合物，Y的次外層電子數(shù)等于其最外層和最內(nèi)層電子數(shù)之和的2倍，Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的最外層電子數(shù)．回答下列問題：
（1）用化學符號表示X的一種核素______．
（2）寫出Y的單質(zhì)與X的最高價氧化物反應的化學方程式______．
（3）Z的單質(zhì)在W的單質(zhì)中燃燒，生成的產(chǎn)物中各原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構的分子屬于______（填“極性分子”或“非極性分子”）．
（4）Y與W形成的化合物的電子式為______．
（5）與Z同主族的元素M可與X形成一種化合物，該化合物是新近人工合成的比金剛石硬度大的無機非金屬材料，其化學式為______．
（6）W的氫化物R是實驗室一種常用試劑的主要成分，該試劑可用于實驗室多種氣體的制備，寫出實驗室制取氣體時滿足下列條件的離子方程式．
①R作氧化劑：______．
②R作還原劑：______．

酸根RO₃^-所含電子數(shù)比硝酸根NO₃^-的電子數(shù)多10，則下列說法正確的是（　�。�

A．R原子的電子層數(shù)比N原子的電子層數(shù)多1

B．R的最高化合價與N的最高化合價相等

C．RO3-和NO3-只能被還原，不能被氧化

D．R和N為同族元素

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種主族元素，A元素原子核內(nèi)無中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，C的最高價氧化物對應水化物與其氣態(tài)氫化物能夠化合形成鹽．D元素的陽離子半徑在同周期元素形成的簡單離子中最小．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br>（1）D的離子結(jié)構示意圖為______；工業(yè)上制取D單質(zhì)方法為______．
（2）已知E是非金屬元素．
①若E單質(zhì)常溫下是黃綠色氣體，請寫出少量E單質(zhì)被小蘇打溶液吸收時發(fā)生反應的化學方程式______．
②若E單質(zhì)常溫下是淡黃色晶體，E單質(zhì)在氧氣中燃燒生成EO₂．處理含BO、EO₂煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)E，該轉(zhuǎn)化應的熱化學方程式為______．已知：BO（g）+

1

2

O₂（g）═BO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1，E（s）+O₂（g）═EO₂（g）△H=-296.0kJ?mol^-1
（3）由A、B、C、D四種元素中的兩種可形成既含極性鍵又含非極性鍵的18電子的分子，該分子的分子式為______（任寫一個即可）．
（4）C有多種氧化物，其中之一是一種無色氣體，在空氣中迅速變成紅棕色，在一定條件下，2L的該無色氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，且只生成一種C的含氧酸鹽，該含氧酸鹽的化學式為______．

X、Y兩元素的原子，當它們分別獲得1個電子后，都形成稀有氣體的電子層結(jié)構，X放出的能量大于Y，那么下列推斷中不正確的是（　�。�

A．原子序數(shù)X＞Y	B．還原性X-＜Y-
C．氧化性X＞Y	D．酸性HX＜HY

A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素．它們之間的關系如下：
Ⅰ．原子半徑：A＜C＜B＜E＜D
Ⅱ．原子的最外層電子數(shù)：A=D  C=E  A+B=C
Ⅲ．原子的核外電子層數(shù)：B=C=2A
Ⅳ．B元素的主要化合價：最高正價+最低負價=2
請回答：
（1）甲為由A、B兩種元素組成的常見氣體，寫出其電子式______；乙為由B元素組成的單質(zhì)，寫出該單質(zhì)的一種用途______．
（2）寫出某黑色含F(xiàn)的磁性氧化物在E的最高價氧化物對應水化物的稀溶液中反應的離子方程式：______
（3）向A、B、C三種元素組成的某鹽溶液中滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀，該反應的化學方程式為______，已知該鹽溶液常溫下呈酸性，則0.1mol/L該鹽溶液中離子濃度的大小順序為______
（4）寫出C和D形成的化合物與EC₂發(fā)生氧化還原反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______．
（5）上述元素中的五種元素可形成一種常見復鹽，經(jīng)檢測該復鹽中三種離子的個數(shù)比為2：1：2．則該復鹽的化學式為______．為探究該復鹽中的某種離子，取少量該復鹽于試管中并加水溶解，滴加鐵氰化鉀溶液（K₃[Fe（CN）₆]），則現(xiàn)象和結(jié)論為______．

下表中列出五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請推斷后作答：

元素	有關信息
A	元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074n m
B	所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
C	原子半徑為0.102n m，其單質(zhì)在A的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰
D	最高價氧化物的水化物，能按1：1電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子
E	原子半徑為0.075n m，最高價氧化物的水化物與其氫化物組成一種鹽X

（1）畫出B的離子結(jié)構示意圖______；寫出D元素最高價氧化物的水化物電子式______．
（2）鹽X水溶液顯______（填“酸”“堿”“中”）性，用離子方程式解釋其原因______．
（3）D₂CA₃的溶液與B的單質(zhì)能發(fā)生反應，其反應的離子方程式為______．
（4）已知E元素的某種氫化物Y與A₂的摩爾質(zhì)量相同．Y與空氣組成的燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20～30%的KOH溶液．該燃料電池放電時，正極的電極反應式是______．
（5）如圖是一個電解過程示意圖．假設使用Y-空氣燃料電池作為本過程的電源，銅片質(zhì)量變化128g，則Y一空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣（設空氣中氧氣的體積含量為20%）______L．

元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的根本原因是（　�。�

A．核電荷數(shù)逐漸增大，元素化合價呈現(xiàn)周期性變化

B．元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大

C．核外電子排布呈由不穩(wěn)定結(jié)構到穩(wěn)定結(jié)構的周期性變化

D．元素原子半徑呈由大到小的周期性變化

已知A、B、C、D、E、F、G、H是原子序數(shù)依次增大的八種元素，A元素是周期表中原子半徑最小的元素，B、C和D同周期，E、F和G同周期，A、E 同主族，D、G、H同主族且相鄰，B的低價氧化物與C單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，F(xiàn)和G的核電荷數(shù)相差4，G的2價簡單離子與Ar原子的電子層結(jié)構相同．根據(jù)以上信息填空：
（1）G元素的二價離子的離子結(jié)構示意圖為______；H的元素符號為______，H元素在周期表中的位置是______．
（2）C的氣態(tài)氫化物空間構型是______；A和B形成的四原子非極性分子的結(jié)構式是______．
（3）據(jù)報道，含題中所述元素B、F和Ni三種元素的晶體具有超導性．該晶體的晶胞結(jié)構如圖，試寫出該晶體的化學式______



（4）由A、C、D、G四種元素形成的強酸的酸式鹽的水溶液中各離子濃度由大到小的順序為______．
（5）科學家用C、D、E三種元素形成的化合物ECD₃和E₂D，在573K時反應制得了離子化合物E₃CD₄；經(jīng)測定E₃CD₄中各原子的最外層電子都達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構，則CD₄^3-的電子式為______，E₃CD₄與水能劇烈反應轉(zhuǎn)化為常見物質(zhì)，寫出反應的化學方程式：______．

A 元素的原子最外層電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b，B 元素的原子 M 層電子數(shù)是（a-b），L 層電子數(shù)是（a+b），則 A、B 兩種元素形成的化合物的化學式和形成晶體的類型可能為（　�。�

A．B3A2分子晶體	B．BA2原子晶體
C．A3B2離子晶體	D．AB2原子晶體