請你回答下列問題：
（1）被譽為“21世紀的金屬”的鈦（Ti）元素原子的價電子排布式為：______．配離子[TiCl（H₂O）₅]²⁺的中心離子的符號為______，配位數(shù)為______．
（2）寫出原子序數(shù)為26的元素原子的核外電子排布式：______．
（3）寫出3p軌道上有2個未成對電子的元素的符號：______和______．

主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3 倍．X、Y和Z分屬不同的周期，他們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍．在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點最高．請回答下列問題：
（1）W元素原子的L層電子排布式為______，W₃分子的空間構(gòu)型為______；
（2）化合物M的化學式為______，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點高于NaCl．M熔點較高的原因是______；
（3）將一定量的化合物ZX負載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯．在碳酸二甲酯分子中O-C-O的鍵角約為______；
（4）X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成為X：Y：Z=______．

根據(jù)已學知識，請你回答下列問題：
（1）寫出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：______．
（2）寫出3p軌道上有2個未成對電子的元素的符號：______．
（3）某元素被科學家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s²4p⁴，該元素的名稱是______．
（4）根據(jù)VSEPR模型，H₃O⁺的分子立體結(jié)構(gòu)為：______，SO₂的立體結(jié)構(gòu)為：______． 
（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為______；若兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同，則體心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比為______．

化學-物質(zhì)結(jié)構(gòu)
氯化鉻酰（CrO₂Cl₂）在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應．
請回答下列問題：
（1）寫出鉻原子的基態(tài)電子排布式______，與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有______（填元素符號），其中一種金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為______，配位數(shù)為______．
（2）CrO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，據(jù)此可判斷CrO₂Cl₂是______（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）在①苯  ②CH₃OH  ③HCHO  ④CS₂⑤CCl₄⑥CH₃Cl  ⑦HCOOH七種有機物質(zhì)中，碳原子采取sp²雜化的分子有______（填序號），CS₂分子的空間構(gòu)型是______．

基態(tài)原子電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p¹的元素最可能的價態(tài)是（　�。�

A．+1

B．+2

C．+3

D．-1

某主族元素R的原子其電子式可用下式表示：

．該元素組成的以下物質(zhì)，其分子式肯定錯誤的是（　　）

A．最高價氧化物分子式為R2O5

B．含氧酸分子式為HRO3

C．含氧酸分子式為H3RO4

D．氣態(tài)氫化物分子式為RH5

若_aAⁿ⁺與 _bB^2-兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a等于（　�。�

A．b+n-2

B．b+n+2

C．b-n-2

D．b-n+2

某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，試回答：


（1）當m-n=2時，該粒子為______（填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）
（2）當n=8且m＞n+2時，該粒子可能是（寫離子符號）：______、______、______．
（3）寫出n=4與n=6的兩元素所形成的化合物的化學式______．

化學--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
下面是C₆₀、金剛石和二氧化碳的分子模型．



請回答下列問題：
（1）硅與碳同主族，寫出硅原子基態(tài)時的核外電子排布式：______
（2）從晶體類型來看，C₆₀屬于______晶體．
（3）二氧化硅結(jié)構(gòu)跟金剛石結(jié)構(gòu)相似，即二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個硅與硅的化學鍵之間插入一個O原子．觀察圖乙中金剛石的結(jié)構(gòu)，分析二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，Si、O原子形成的最小環(huán)上O原子的數(shù)目是______；晶體硅中硅原子與共價鍵的個數(shù)比為______
（4）圖丙是二氧化碳的晶胞模型，圖中顯示出的二氧化碳分子數(shù)為14個．實際上一個二氧化碳晶胞中含有______個二氧化碳分子，二氧化碳分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為______．
（5）有機化合物中碳原子的成鍵方式有多種，這也是有機化合物種類繁多的原因之一．丙烷分子中2號碳原子的雜化方式是______，丙烯分子中2號碳原子的雜化方式是______，丙烯分子中最多有______個原子共平面．

鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物．
（1）基態(tài)溴原子的電子排布式為______．
（2）鹵素互化物如BrI、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近．Cl₂、BrI、ICl沸點由高到低的順序為______．
（3）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子（HF）₂，這是由于______．
（4）I₃⁺（可看成II₂⁺）屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測I₃⁺的實際空間構(gòu)型為______．
（5）KCl與MgO的晶體結(jié)構(gòu)跟NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，則KCl與MgO兩者中熔點高的是______．
（6）在一定條件下鐵形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1和圖2所示，則圖1和圖2的結(jié)構(gòu)中鐵原子的配位數(shù)之比為______．