某溶液100mL，其中含硫酸0.01mol，硝酸0.04mol，若在該溶液中投入1.92g銅粉微熱，反應(yīng)后放出一氧化氮?dú)怏w約為（　�。�

A．0.02mol

B．0.01mol

C．0.015mol

D．無法計(jì)算

常溫下，將等物質(zhì)的量的銅片、鐵片、鋁片、銀片分別置于4個(gè)小燒杯中，然后各加入足量的濃硝酸，放出NO₂氣體的體積最多的是（　�。�

A．銅片

B．鐵片

C．銀片

D．鋁片

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組采用下圖所提供的儀器裝置（夾持儀器已略去）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：驗(yàn)證濃硝酸的氧化性．實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成NO₂，由此得出的結(jié)論是濃硝酸具有氧化性．



試回答有關(guān)問題：
（1）儀器接口的連接順序?yàn)開_____；
（2）按（1）中連接順序安裝好裝置后需檢驗(yàn)裝置的氣密性，具體做法是______；加入藥品后，打開彈簧夾，通入CO₂ 一段時(shí)間，通入CO₂的目的是______；關(guān)閉彈簧夾，將裝置④中的導(dǎo)管末端伸入氫氧化鈉溶液中是為了______；
（3）裝置②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______；
（4）該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______．

將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N₂O₄，NO₂）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，發(fā)生的反應(yīng)為：2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O，NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O則生成的鹽溶液中NaNO₃的物質(zhì)的量為（　�。�

A．0.4mol

B．0.2mol

C．0.6mol

D．0.8mol

某合金中銅和鐵的物質(zhì)的量均為0.3mol，將其全部投入b mL 4mol?L^-1的硝酸溶液中，使其充分反應(yīng)（假設(shè)N0是唯一的還原產(chǎn)物）．
（1）若金屬有剩余，其質(zhì)量為m₁g，在溶液中再滴入稀硫酸后，剩余金屬為m₂g，則m₁與m₂的關(guān)系為：m₁______（填“＞”、“＜”或“=”）m₂．
（2）若b=450mL，則溶液中的陽離子為______．
（3）若合金與硝酸溶液恰好反應(yīng)完全，求b的取值范圍（要有計(jì)算過程）．

下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述不正確的是（　�。�

A．在濃氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3

B．用水就可以一次性鑒別溴苯、苯、乙酸三種物質(zhì)

C．用如右圖所示的裝置可以測定黃銅（Cu、Zn合金）中Zn的含量

D．除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-，依次加入的物質(zhì) 可以是H2O、Ba（OH）2、Na2CO3、HCl

I．圖1是中學(xué)教材中銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)就此回答下列問題：
（1）試管A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______．
（2）試管A中觀察到的現(xiàn)象是______．
（3）試管B中盛裝NaOH溶液的目的是______．
II．上述裝置存在明顯的不足，為克服上述缺點(diǎn)，某課外小組的學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖2所示的裝置．
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①檢查裝置的氣密性；
②向試管中加入一定量碳酸鈣固體；
③向試管中加入過量稀硝酸，并迅速蓋上帶銅絲和導(dǎo)管的橡皮塞；
④待反應(yīng)完全后，將導(dǎo)管插入試管內(nèi)接近液面（如圖）；
⑤將銅絲插入到溶液中；⑥反應(yīng)一段時(shí)間后，用注射器向試管內(nèi)推入氧氣（或空氣）．
請(qǐng)回答下列問題：
（4）實(shí)驗(yàn)中加入CaCO₃的作用是______．
（5）實(shí)驗(yàn)④的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_____．
（6）實(shí)驗(yàn)⑥中推入氧氣或空氣的目的是______．

35.2g FeS與1000mL 1.3mol/L硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后氧化產(chǎn)物為Fe₂ （SO₄）₃和Fe（NO₃）₃，則硝酸的還原產(chǎn)物為（　�。�

A．N2

B．N2O

C．NO

D．NO2

下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是（　�。�

A．過量的銅屑與稀硝酸作用，反應(yīng)停止后，再加入1mol/L稀硫酸，銅屑又逐漸溶解是因?yàn)殂~可直接與1mol/L稀硫酸反應(yīng)

B．鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入CuSO4溶液中不反應(yīng)，說明鐵釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜

C．粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快，是因?yàn)榇咒\比純鋅還原性強(qiáng)

D．工業(yè)制玻璃的主要反應(yīng)之一：高溫下Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑該反應(yīng)原理可用“強(qiáng)酸H2CO3制弱酸H2SiO3”來解釋

FeS與足量的稀硝酸反應(yīng)，生成Fe（NO₃）₃、S、NO和H₂O．若反應(yīng)中有0.3mol的電子轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的硝酸中未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（　�。�

A．0.9mol

B．0.45mol

C．0.3mol

D．0.1mol