A．SO₂能漂白某些物質，說明它具有氧化性
B．SO₂水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明它能與水反應生成H₂SO₃
C．將足量SO₂通入酸性KMnO₄溶液，溶液褪色，說明SO₂具有還原性
D．實驗室可用濃H₂SO₄干燥SO₂

A．氯化鋇顯兩性
B．兩支試管中生成的沉淀都是BaSO₄
C．兩支試管中的沉淀都是BaSO₃
D．H₂SO₃可被HNO₃氧化為H₂SO₄，BaCl₂與SO₂不反應，但能與SO₃^2－反應

經思考后該同學改用圖2所示的裝置，將氣體收集在注射器內，緩慢地將氣體一個氣泡一個氣泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先變渾濁再變澄清的現象，且通入SO₂時產生現象的速度明顯比通入CO₂快．
(1)對比分析兩組實驗，你認為用圖1所示裝置進行實驗時，通入SO₂不出現渾濁的原因可能是________________________________________________．
(2)用圖2所示裝置進行實驗時，以相同速率通入CO₂和SO₂，SO₂產生渾濁、澄清的現象比CO₂快的原因是______________________________________________．
(3)用圖1所示裝置進行SO₂與石灰水反應的實驗若存在缺陷，其改進方法是(若你認為該裝置沒有缺陷，此空可以不填)____________________________．

A．氯氣通入澄清石灰水中，制取漂粉精         
B．可用化合反應的方法制取Fe(OH)₃
C．選擇合適的試劑，用圖一所示裝置可分別制取少量CO₂、NO和O₂
D．圖二裝置證明SO₂與NaOH發(fā)生了反應（系統裝置不漏氣）

①能使品紅溶液褪色    ②能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅  ③能使澄清的石灰水變渾濁    
④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于鹽酸
⑤通入溴水能使溴水褪色，再滴入Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成
A．都能證明    
B．都不能證明    
C．①⑤能證明    
D．只有⑤能證明

A．少量SO₂通過濃的CaCl₂溶液能生成白色沉淀        
B．可以用澄清石灰水鑒別SO₂和CO₂
C．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO₃      
D．SO₂能使KMnO₄水溶液迅速褪色

A．硫在過量的氧氣中燃燒生成三氧化硫
B．二氧化硫通入BaCl₂溶液中生成BaSO₃白色沉淀
C．二氧化硫通入滴有酚酞的NaOH溶液中，紅色褪去，說明二氧化硫具有漂白性
D．二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水變渾濁

（1）寫出制取SO₂的化學方程式：_______________。
（2）該反應中濃H₂SO₄表現的化學性質有________________________ 。
（3）該同學利用實驗現象來檢驗SO₂的還原性，則選用的試劑為__________。
A．雙氧水（H₂O₂）
B．品紅溶液
C．酸性高錳酸鉀溶液
檢驗SO₂還原性的試管中的現象為__________________ 。

A．該反應為氧化反應
B．上述反應中若產生0.1 mol SO₄^2－，則消耗SO₂的物質的量為0.1mol 
C．Fe₂(SO₄)₃、品紅兩種溶液都能使上述反應進行
D．通入Cl₂會降低SO₂的漂白作用

A．①②③      
B．①③④ 
C．②④    
D．①②③④