某科研小組用MnO₂和濃鹽酸制備Cl₂時，利用剛吸收過少量SO₂的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理。
（1）請寫出MnO₂和濃鹽酸制備Cl₂的離子方程式________________．
（2）反應Cl₂+Na₂SO₃+2NaOH===2NaCl+Na₂SO₄+H₂O中的還原劑為______________
（3）吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在Cl、OH和SO．請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO₂的影響）．
①提出合理假設
假設1：只存在SO₃^2-；
假設2：既不存在SO₃^2-也不存在ClO；
假設3：_____________．假設4：                          
②，進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論。限選實驗試劑：
3mol·L^-1H₂SO₄、1mol·L^-1NaOH、0.01molL^-1KMnO₄、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液．

某城市以“液氯泄漏”作為應急預警演習的項目，演習時下列防護措施合理的是

已知：KClO₃＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O.如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO₃晶體上，并用表面皿蓋好．下列描述正確的是

將96%的HNO₃，98.3%的H₂SO₄，氯水分別滴在三張藍色石蕊試紙上，最后呈現(xiàn)的顏色是（　�。�

A．白、紅、白

B．白、黑、白

C．紅、紅、紅

D．紅、黑、紅

下列物質不能使有色布條褪色的是（　�。�

A．氯水

B．SO2

C．H2O2溶液

D．氯化鈣溶液

用如圖所示裝置進行下列實驗，實驗結果與預測的現(xiàn)象不一致的是（　�。�

	①	②	③
A	淀粉KI溶液	濃硝酸	無明顯變化
B	酚酞溶液	濃鹽酸	無明顯變化
C	AlCl3溶液	濃氨水	有白色沉淀
D	濕潤紅紙條	飽和氯水	紅紙條褪色

A．A

B．B

C．C

D．D

如圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙．向KMnO₄晶體滴加2滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面．



已知：2KMnO₄+16HCl→2KCl+5Cl₂↑+2MnCl₂+8H₂O對實驗現(xiàn)象的“解釋或結論”正確的是：
（1）a處變______色，b處變______色；
（2）c處的現(xiàn)象為______，請說明原因______；
（3）e處變______色，反應的離子方程式為______、______；
（4）近年來科學家提出，高鐵酸鉀（K₂FeO₄）也可用作水處理劑．可用FeCl₃與KClO在強堿性條件下反應制取，其反應的離子方程式為（不需要配平）______．

在室溫時，下列各組中的物質分別與過量NaOH溶液反應，能生成5種鹽的是（　�。�

A．Al2O3、SO2、CO2、SO3	B．Cl2、Al2O3、N2O5、SO3
C．CO2、Cl2、CaO、SO3	D．SiO2、N2O5、CO、Cl2

某同學用下列裝置制備并檢驗Cl₂的性質．



下列說法正確的是（　�。�

A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗完

B．Ⅱ圖中：生成藍色的煙

C．Ⅲ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應

D．Ⅳ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結果有Cl2生成