某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學反應制取膽礬．其設計的實驗過程為：


（1）雜銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于______上（用以下所給儀器的編號填入，下同），取用坩堝應使用______，灼燒后的坩堝應放在______上，不能直接放在桌面上．
A．蒸發(fā)皿   B．石棉網(wǎng)   C．泥三角    D．表面皿  E．坩堝鉗    F．試管夾
（2）雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬．灼燒后含有少量銅的可能原因是______．
A．灼燒過程中部分氧化銅被氧化       B．灼燒不充分銅未被完全氧化
C．氧化銅在加熱過程中分解生成銅?D．該條件下銅無法被氧氣氧化
（3）通過途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、______、______、冷卻結晶、洗滌、自然干燥．
（4）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的優(yōu)點是：______．（答案合理即可得分）

向鐵和銅的混合物中加入一定量的稀硫酸，反應后剩余了m₁克金屬，再繼續(xù)加入一定量的硝酸鈉溶液后剩余了m₂克金屬，則m₁和 m₂的大小關系正確的是（　�。�

A．m1=m2

B．m1＞m2

C．m1＜m2

D．m1≥m2

氫化亞銅（CuH）是一種不穩(wěn)定物質(zhì)，能在氯氣中燃燒；也能與酸反應，用CuSO₄溶液和“某物質(zhì)”在40-50℃時反應可產(chǎn)生它．下列有關敘述中錯誤的是（　　）

A．這“某物質(zhì)”具有還原性

B．CuH與鹽酸反應，可能產(chǎn)生H2

C．CuH與足量的稀硝酸反應：CuH+3H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O

D．CuH在氯氣中燃燒：CuH+Cl2=CuCl+HCl

下列反應中，改變反應物的用量或濃度，不會改變生成物的是（　�。�

A．銅和硝酸反應

B．二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中

C．細鐵絲在硫蒸氣中反應

D．碳和氧氣反應

將1體積選項中的一種氣體與10體積O₂混和后，依次通過盛有足量濃NaOH溶液的洗氣瓶和盛有足量灼熱銅屑的管子（假設反應都進行完全），最后得到的尾氣可以是（　�。�

A．Cl2

B．CO

C．CO2

D．N2

下列各項操作中，發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（　　）
①向Ca（ClO）₂溶液中通入過量CO₂       ②向AlCl₃溶液中逐滴加入過量氨水
③向CuSO₄溶液中逐滴加入過量氨水     ④向Na₂SiO₃溶液中逐滴加入過量的鹽酸．

A．只有③

B．只有①③

C．只有①②③

D．①②③④

相同質(zhì)量的四份銅片，分別置于足量的下列酸中，所得到的氣體的物質(zhì)的量最多的是（　　）

A．稀硫酸

B．濃硫酸

C．稀硝酸

D．濃硝酸

除去銅粉中混的有少量氧化銅，其主要操作過程是（　�。�

A．在空氣中燃燒

B．加適量稀硫酸、微熱、過濾

C．加適量水、微熱、過濾

D．加適量稀硫酸、微熱、蒸發(fā)

某同學設計如下實驗，測量m克銅銀合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)：



下列說法中錯誤的是（　　）

A．收集到的V L氣體為 NO

B．若缺少操作Ⅱ，會導致實驗結果偏小

C．被銅銀合金還原的硝酸可能為  V 22.4 mol

D．依據(jù)m、V不能確定銅的質(zhì)量分數(shù)

下列物質(zhì)在一定條件下能與銅反應的有（　�。�
①Cl₂②濃H₂SO₄③FeCl₃④AgNO₃⑤FeCl₂．

A．①③⑤

B．①③④

C．①②③④

D．①②③④⑤