氯化亞銅在工業(yè)上應用廣泛．氯化亞銅（CuC1）為白色晶體，微溶于水，能溶于氨水、濃鹽酸，并生成配合物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇．



實驗藥品：銅絲20g、氯化銨20g、65% 硝酸10mL、36%鹽酸15mL、水．
（1）反應①的化學方程式為______，用95%乙醇代替蒸餾水洗滌的主要目的是______．
（2）工業(yè)化生產時，95%乙醇可通過______方法回收并循環(huán)利用，而NH₄Cl、______（填化學式）可直接循環(huán)利用．

 
（3）實驗室用右圖裝置制備CuC1．
①實驗時通入O₂的速率不宜過大，為便于觀察和控制產生O₂的速率，最宜選擇______裝置（填字母序號A、B、C）．



②實驗開始時，溫度計顯示反應液溫度低于室溫，主要原因是______；電爐加熱升溫至50℃時停止加熱，反應快速進行，燒瓶上方氣體顏色逐漸由無色變?yōu)榧t棕色，從環(huán)保角度考慮，當_______時才能停止通入氧氣，待冷卻至室溫后，再打開瓶塞，沿______（填字母a、b、c）口傾出棕色反應液于1000mL大燒杯中，加水500mL，即刻有大量白色沉淀析出．

物質的顆粒達到納米級時，具有特殊的性質．如將單質銅制成“納米銅”時，“納米銅”具有非常強的化學活性，在空氣中可以自燃．下列敘述中正確的是（　�。�

A．常溫下，“納米銅”與銅片的金屬性強

B．常溫下，“納米銅”比銅片更易失電子

C．常溫下，“納米銅”與銅片的還原性相同

D．常溫下，“納米銅”與銅片的氧化性強

已知紅色的氧化亞銅Cu₂O在酸性溶液中發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu²⁺和Cu，而Cu₂O在空氣中灼燒可以生成CuO．
某興趣小組用乙醛與新制的氫氧化銅共熱會生成Cu₂O紅色沉淀，有同學對此提出質疑，認為紅色沉淀還可能為Cu₂O和Cu的混合物，為了驗證上述猜測，他們設計如下方案：

方案甲	取該紅色沉淀溶于稀硫酸中，觀察是否有殘渣．
方案乙	取該紅色沉淀溶于稀硝酸中，觀察溶液顏色．
方案丙	稱取紅色沉淀a g，在空氣中充分灼燒至完全變成b g黑色的CuO，比較a和b的關系．

（1）如果紅色沉淀是Cu₂O和Cu的混合物，按上述方案乙進行實驗，寫出可能發(fā)生反應的化學方程式______；
（2）上述三個方案中，你認為最合理的是______，實施該實驗方案能說明紅色沉淀僅是Cu₂O的依據(jù)是______；
（3）小林同學針對上述質疑，提出新的試驗方案并組裝出下列實驗裝置，根據(jù)實驗前后紅色樣品質量比較驗證上述猜測．
進行該實驗時，稱量裝有紅色樣品的雙通管并連接各儀器之后，開通閥門K后，應進行的實驗操作是______，在C處點燃或接貯氣囊，再點燃B處酒精燈．

下列制取硫酸銅的實驗設計中，能體現(xiàn)“經濟、高效、環(huán)�！本�神的最佳方案是（　�。�

A．銅與濃硫酸共熱

B．用銅片為陽極，石墨為陰極，電解稀硫酸

C．先灼燒廢銅屑生成氧化銅，然后再用濃硫酸溶解

D．適當溫度下，使銅片在持續(xù)通入空氣的稀硫酸中溶解

某化學研究小組同學認為NH₃中N元素處于最低價，得出NH₃應具有還原性的結論，并設計了如下實驗裝置進行研究（夾持裝置未畫出）



請回答下列問題：
（1）寫出實驗室用NH₄C1制取NH₃化學方程式______．
（2）該實驗中的A部分的裝置是下圖中的______（填寫裝置的序號）．


（3）試驗中觀察到CuO變成紅色物質，無水硫酸銅變藍色，同時生成一種無色無味的且組成為雙原子分子的氣體，說明'Cu0能被NH₃還原，該反摩的化學方程式是______．
（4）該小組同學在此實驗中設計上存在一定的缺陷，為保證實驗結果的準確性，請你幫助該小組同學提出改進措施______．
（5）某同學通過查閱資料得知：Cu₂O也是紅色堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu⁺的穩(wěn)定性比Cu²⁺差，且在酸性條件下易發(fā)生反應：Cu⁺→+Cu²⁺→+Cu．于是提出（3）中得到的紅色物質可能是Cu或Cu₂O或Cu與Cu₂O的混合物，需要進_步驗證紅色物質的成分，請你設計一個簡單實驗來驗證NH．和Cu0反應生成的紅色物質中是否含有Cu₂O．

某同學用下面裝置實現(xiàn)銅與濃、稀硝酸反應，過程如下：
I．取一段銅絲，用稀硫酸除去銅銹[主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃]．
Ⅱ．將洗滌后的銅絲做成匝數(shù)較多的螺旋狀．
Ⅲ．按下圖所示連接儀器、檢查氣密性、裝入化學試劑．
（1）過程I發(fā)生反應的離子方程式是______．
（2）過程Ⅱ將銅絲做成螺旋狀的目的是______．
（3）過程Ⅲ的后續(xù)操作如下：
①為使?jié)庀跛崤c銅絲接觸．操作是______．當紅棕色氣體較多時，輕抽注射器使反應停止，關閉a，取下注射器．
②換入另一注射器后，打開b和分液漏斗活塞，玻璃管充滿稀硝酸時，關閉b打開a，可見無色氣體產生．稀硝酸充滿玻璃管的實驗目的是______．
（4）已知：NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O；2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO和NO₂的混合氣體的組成可表示為NO_x．將該混合氣體通人NaOH溶液被完全吸收時，x的取值范圍應為______．

下表各組物質中，滿足下圖物質一步轉化關系的選項是（　�。�

A．Na    NaOH   NaHCO3	B．Cu    CuSO4    Cu（OH）2
C．C CO CO2	D．Si  SiO2    H2SiO3

某同學將擦亮的鎂條投入到硫酸銅溶液中，在反應的過程中觀察到一些現(xiàn)象：
①______    ②有黑色固體在鎂條表面及燒杯底部生成
③有少量藍色沉淀生成．請完成下列問題：
（1）將現(xiàn)象①補充完整．
（2）該同學猜想黑色固體是銅或氧化銅與銅的混合物，設計如下實驗：
可供選擇的試劑：A、稀硫酸    B、稀硝酸    C、濃硝酸      D、硝酸銀溶液
步驟一：取洗滌、晾干后的黑色固體樣品，向其中加入足量的______（填字母），微
熱使之充分反應，黑色固體未溶解．
步驟二：將步驟一所得液體過濾、洗滌、晾干后，再加入______（填字母），觀察到
溶液呈現(xiàn)藍色．
（3）鎂片與硫酸銅溶液發(fā)生反應的兩個主要的離子方程式：______、______．

黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS₂，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如圖1實驗：



現(xiàn)稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂氣體，實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，初讀數(shù)為0.00mL，終讀數(shù)如圖2所示．請回答下列問題：
（1）將樣品研細后再反應，其目的是______．
（2）裝置a的作用是______．
a．有利于空氣中氧氣充分反應b．除去空氣中的水蒸氣
c．有利于氣體混合        d．有利于觀察空氣流速
（3）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是______．
（4）滴定時，標準碘溶液所耗體積為______mL．判斷滴定已達終點的現(xiàn)象是______．通過計算可知，該黃銅礦的純度為______．
（5）若用如圖3裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗目的是______．（填編號）
（6）若將原裝置d中的試液改為Ba（OH）₂，測得的黃銅礦純度誤差為+1%，假設實驗操作均正確，可能的原因主要有______．

下列各組物質間能發(fā)生反應，且現(xiàn)象描述正確的是（　　）

A．CO2與NaOH溶液，產生白色渾濁

B．Al（OH）3與稀H2SO4，沒有明顯現(xiàn)象

C．MgO與稀HCl，白色固體溶解

D．CuSO4溶液與NaCl溶液，產生藍色沉淀