硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，制取硝酸銅現(xiàn)有三種設計方案可供選用：
①Cu與稀硝酸反應制�。�3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
②Cu與濃硝酸反應制�。篊u+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
③通氧氣于銅屑與稀硝酸的體系中制取：2Cu+4HNO₃+O₂=2Cu（NO₃）₂+2H₂O
下列說法正確的是（　�。�

A．制取相同量的硝酸銅需硝酸的量③最多

B．制取相同量的硝酸銅①產生的有毒氣體比②多

C．三種方案中硝酸的利用率③＞①＞②

D．三種方案的反應都可以在鐵制容器中進行

氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸．某同學想知道是稀硫酸的哪種粒子（H₂O，H⁺，SO₄^2-）能使氧化銅溶解．請你和他一起通過如圖Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三個實驗完成這次探究活動．
（1）提出假設：假設 l：H₂O能使氧化銅溶解
假設 2：______
假設 3：SO₄^2-能使氧化銅溶解
（2）通過實驗Ⅰ可以證明假設______（填1、2、3）不成立；
（3）要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進行實驗Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則進一步所做的實驗操作是：在Ⅲ中先加入______，再加入______．
（4）探究結果為______．你認為除實驗Ⅱ和Ⅲ所用的試劑外，還能溶解氧化銅的一種常見物質是______．

氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等．為獲得純凈的氧化銅，某同學用工業(yè)硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質）進行如下實驗：



經查閱資料得知，在溶液中通過調節(jié)溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH如下：

物質	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

（1）步驟Ⅰ的目的是除不溶性雜質．所需操作的名稱是______．
（2）步驟Ⅱ的目的是除硫酸亞鐵．操作步驟是先滴加H₂O₂溶液，稍加熱，當Fe²⁺轉化完全后，慢慢加入Cu₂（OH）₂CO₃粉末，攪拌，以調整溶液pH在一定范圍之內，加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1．
①寫出用H₂O₂溶液除去硫酸亞鐵的離子方程式______．
②調整pH 的范圍應該在______之間．
（3）步驟Ⅲ的目的是得到CuSO₄?5H₂O晶體．操作是將溶液加熱蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)時，停止加熱，______，水浴加熱烘干．采用水浴加熱的原因是______．
（4）該同學用CuSO₄溶液進行如下探究實驗：
取A、B兩支試管，分別加入 2mL 5% H₂O₂溶液，再向H₂O₂溶液中分別滴入0.1mol?L^-1FeCl₃和CuSO₄ 溶液各1mL，搖勻，觀察到滴入FeCl₃ 溶液的試管產生氣泡更快，由此得到結論：Fe³⁺對H₂O₂溶液分解的催化效率比Cu²⁺高，該同學的結論是否正確______（填正確或錯誤），請說明原因______．

某興趣小組在實驗室用銅和硫酸為原料多種方法制取硫酸銅．制備方法如下：
方法一：銅與濃硫酸反應（1）濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標簽是______（可多選 ）．



（2）甲同學取6.4g銅片和10mL 18mol?L^-1濃硫酸，放在試管中共熱時發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應后并沒有得到預期的藍色溶液，而是在試管底部看到灰白色固體．甲同學為了驗證其中白色固體的主要成分．設計下列實驗：
實驗步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌．
實驗現(xiàn)象：______；實驗結論：所得白色固體的化學式為______．
（3）甲還觀察到加熱時，在試管內壁上部析出少量淡黃色固體物質，持續(xù)加熱，淡黃色固體物質又慢慢地溶于濃硫酸而消失．淡黃色固體消失的原因是（用化學反應方程式回答）______．
方法二：
（4）乙同學認為甲設計的實驗方案不好，他自己設計的思路是：2Cu+O₂

△   .

2CuO，CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．對比甲的方案，你認為乙同學設計的實驗方案的優(yōu)點是______．
方法三：
（5）丙同學取一銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸呈藍色．寫出反應的化學反應方程式______．
方法四：
（6）請你再幫助該實驗小組的同學設計一種只用銅和稀硫酸為原料制取硫酸銅的方法，寫出該方法中的化學反應方程式：______．

孔雀石主要成分Cu₂（OH）₂CO₃，其中還含少量Fe、Si的化合物．實驗室以孔雀石為原料制備CuSO₄?5H₂O及CaCO₃的流程如下：


請回答下列問題：
（1）溶液A中含有的陽離子有______．實現(xiàn)由溶液A至溶液B轉化的試劑①為______（填代號）．
①．KMnO₄　　�、冢�（NH₄）₂S       ③．O₃      ④．濃硫酸    ⑤H₂O₂
（2）試劑②可以選用______（填代號）
A．Fe      B．CuO    C．Fe₂O₃   D．CuCO₃   E．xCu（OH）₂?yCuCO₃   F．Cu（OH）₂
（3）由CaCl₂溶液制備CaCO₃時，通入的氣體X是______（填化學式）．若實驗過程中有X氣體逸出，可選用下列______裝置回收（填代號）．



（4）欲測定溶液A中還原性金屬陽離子的濃度，需要取A溶液配制進行氧化還原滴定．若選用KMnO₄標準溶液進行滴定時應選用______滴定管（填“酸式”或“堿式”）．滴定反應的離子方程式______
（5）由溶液C制取晶體的實驗操作是______．

銅及其化合物一般都具有特征的顏色，例如Cu、Cu₂O呈紅色，CuO呈黑色，CuSO₄?5H₂O呈藍色等．研究性學習小組甲為檢測實驗室的Cu₂O試樣中是否含有Cu進行了認真的探究．
Ⅰ．查閱資料：①Cu₂O屬于堿性氧化物；         ②在空氣中灼燒Cu₂O生成CuO；
③Cu₂O在酸性條件下能發(fā)生自身氧化還原反應（Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O）．
Ⅱ．設計實驗方案：
方案1：取該紅色試樣溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化
方案2：取該紅色試樣溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘渣
方案3：稱得干燥坩堝的質量為a g，取紅色試樣置于坩堝中稱得總質量為b g，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器中冷卻，再稱量．如此反復多次直到質量不變，稱得最后質量為c g．分析數(shù)據(jù)，作出合理判斷．
（1）請你評價方案1和方案2．如果你認為該方案合理，請簡述其工作原理；如果你認為該方案不合理，請簡述原因．______
（2）方案3中，如果a、b、c的關系符合c=______可確認紅色粉末是Cu₂O
Ⅲ．研究性學習小組乙，設計了新的探究方案，裝置如圖所示．



（3）簡述新探究方案中，氣體發(fā)生裝置的氣密性如何檢驗（操作、現(xiàn)象、結論）：______
（4）你認為依據(jù)新方案測定上述紅色試樣成分必須獲得下列哪些物理量：（選填序號）______     ①通入氫氣體積； ②反應前，紅色試樣+硬質試管的總質量；
③完全反應后紅色固體+硬質試管的總質量；④實驗前，干燥管（含藥品）的質量；⑤硬質試管質量；⑥鋅粒質量；⑦稀硫酸中含溶質的量；⑧實驗后，干燥管（含藥品）的質量
（5）有人提出，在氫氣發(fā)生器與硬質試管之間應加一個干燥裝置，你認為______（選填“需要”或“不需要”），簡述理由______．

氯化銅是一種廣泛用于生產顏料、木材防腐劑等的化工產品．某研究小組用粗銅（含雜質Fe）按下述流程制備氯化銅晶體
（CuCl₂?2H₂O）．



（1）實驗室采用如圖所示的裝置，可將粗銅與Cl₂反應轉化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）．



①儀器A的名稱是______．
②裝置B中發(fā)生反應的離子方程式是______．
③有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認為是否必要（填“是”或“否”）______．
（2）試劑X用于調節(jié)pH以除去雜質，X可選用下列試劑中的（填序號）______．
a．NaOH   b．NH₃?H₂O   c．CuO   d．Cu₂（OH）₂CO₃   e．CuSO₄
（3）在溶液2轉化為CuCl₂?2H₂O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍色變?yōu)榫G色．小組同學欲探究其原因．
已知：在氯化銅溶液中有如下轉化關系：Cu（H₂O）₄²⁺（aq）+4Cl^-（aq） 

    CuCl₄^2-（aq）+4H₂O（l）
                                         藍色                                    黃色
①上述反應的化學平衡常數(shù)表達式是K=______．若增大氯離子濃度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）______．
②取氯化銅晶體配制成藍綠色溶液Y，進行如下實驗，其中能夠證明CuCl₂溶液中有上述轉化關系的是（填序號）______．
a．將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍色
b．在Y中加入CuCl₂晶體，溶液變?yōu)榫G色
c．在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色
d．取Y進行電解，溶液顏色最終消失．

如圖，將一鋅片放入1mol?L^-1藍色Cu（NO₃）₂溶液中，觀察到下列實驗現(xiàn)象：①反應初期鋅片上有大量氣泡冒出，同時液面的上一層Cu（NO₃）₂溶液開始呈現(xiàn)綠色，并且逐漸向液面下的深處擴散，試管底部有紅色固體出現(xiàn)．②與鋅片接觸的溶液溫度明顯升高，反應越來越劇烈，并在紅色固體上方開始出現(xiàn)一層藍色沉淀，并逐漸增多．③反應后期溶液逐漸變?yōu)闊o色，試管底部又有部分白色沉淀物．
回答下列問題：
（1）反應結束時，試管底部存在的一些藍色沉淀是什么物質______，白色沉淀可能是什么物質______，用離子方程式表示實驗中觀察到的紅色固體產生的原因______．
（2）有學生甲認為，反應中產生的大量氣泡可能是氫氣，支持這種說法的理由是______．
（3）學生乙將反應過程中產生的氣體用排水法收集起來，這是一種無色氣體，用爆鳴法測試不能產生爆嗚聲，則學生甲的假設被推翻．學生乙又對這種無色氣體進行推測，并設計了一個簡便的實驗方法證實了他的推測，寫出學生乙推測出的這種氣體的分子式______；驗證該氣體的實驗方法是______．
（4）學生丙解釋反應速率逐漸加快的原因時，認為除溫度升高外還有一個重要因素，請問是什么因素？______．
（5）起初實驗小組同學認為，溶液顯綠色可能是Zn（NO₃）₂溶液的顏色，但學生丁將Zn（NO₃）₂固體溶于水后卻得到無色溶液，他馬上回想起該溶液的顏色與濃硝酸和銅片反應后的溶液顏色極為相似，于是他又提出了關于溶液呈綠色的一種新的假設：可能是硝酸銅溶液中溶入了一種氣體，這種氣體可能是______，請設計一個簡單的實驗驗證這種假設正確與否______．

近年來，濕法煉銅有了新進展，科學家發(fā)現(xiàn)有一種細菌在有氧氣存在的酸性溶液中，可以將黃銅礦（主要成分是CuFeS₂，含少量雜質SiO₂）氧化成硫酸鹽，4CuFeS₂+2H₂SO₄+17O₂═4CuSO₄+2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O．某工廠運用該原理生產膽礬和綠礬的工藝如下：


（1）操作1的名稱是______．
（2）試劑a和試劑b的化學式分別是______．
（3）簡述檢驗某未知固體是否含有SO₄^2-的實驗過程______．
（4）由CuSO₄溶液制取純凈的CuSO₄?5H₂O應進行的操作是：加熱濃縮、______并干燥．
（5）在4CuFeS₂+2H₂SO₄+17O₂    4CuSO₄+2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O反應中，被氧化的元素是______．
（6）某活動小組對CuSO₄分解的除CuO外的氣體3種可能性進行假設，并通過實驗確定氣體的物質的量．
①氣體的3種可能性為：______；______；有SO₂、SO₃和O₂．
②為確定SO₂、SO₃和O₂的物質的量之比，請你選用所給的儀器進行實驗，按氣體從左至右的方向連接各裝置．順序為：A→______→B．

下列溶液中不與單質Cu反應（必要時可加熱）的是（　�。�

A．濃鹽酸

B．稀硝酸

C．濃硫酸

D．FeCl3溶液