（1）工業(yè)上生產(chǎn)普通玻璃的主要原料是______、______、______（填俗名）；
（2）寫出通過化合反應(yīng)制取Fe（OH）₃的化學(xué)方程式：______；
（3）寫出硅酸鈉溶液在空氣中變質(zhì)的離子方程式：______；
（4）將CaMg₃Si₄O₁₂改寫為氧化物的形式：______；
（5）在氧化還原反應(yīng)中，水是反應(yīng)物，但水作氧化劑的化學(xué)方程式：______．

從分類角度看，金屬可分為黑色金屬和有色金屬．鐵是日常生活中最常見的黑色金屬，請回答下列問題：
問題1：鐵為何稱為黑色金屬？
（1）同學(xué)們經(jīng)百度查詢，得到以下兩種解釋，你認(rèn)為下列解釋正確的是______．（填字母）
A．因?yàn)殍F表面上有黑色的鐵的氧化物，所以叫黑色金屬．
B．因?yàn)殍F的粉末為黑色，鐵的氧化物也均為黑色，所以叫黑色金屬．
（2）已知某黑色粉末為鐵和四氧化三鐵的混合物．請定性證明其中含有Fe₃O₄（只要求簡述實(shí)驗(yàn)方法）？______．
（3）將適量FeO粉末溶于過量稀硫酸中，并將所得溶液分為兩份．一份溶液加入少量硝酸鉀晶體，發(fā)現(xiàn)溶液顏色發(fā)生改變，此反應(yīng)的離子方程式為______，另一份溶液加入一定量氫氧化鈉溶液，所見主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______．
問題2：已知CuO在高溫時(shí)可分解為Cu₂O和O₂，為探究Fe₂O₃高溫灼燒時(shí)是否分解為FeO和O₂，同學(xué)們設(shè)想了兩種探究方法：
C．看灼燒前后固體顏色是否變化．    D．看灼燒前后固體質(zhì)量改變情況．
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)將Fe₂O₃放在______中灼燒．（填儀器名稱）
（5）方法C中，如果高溫灼燒后固體顏色發(fā)生明顯改變，說明Fe₂O₃發(fā)生了變化．能否說明產(chǎn)物一定為FeO？______，（填“能”或“不能”）理由是______．
（6）方法D中，測得實(shí)驗(yàn)結(jié)果是固體灼燒前后的質(zhì)量比為30：29，則高溫灼燒后固體生成物是______．

下列物質(zhì)不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　�。�

A．Fe2O3

B．Al（OH）3

C．NaHCO3

D．H2SiO3

為了除去Fe₂O₃中的Al₂O₃，應(yīng)選用的試劑是（　�。�

A．氨水

B．稀硫酸

C．燒堿溶液

D．鐵粉

利用染化廠的廢料鐵泥（主要成分是Fe₂O₂、FeO和鐵）制備可用于隱形飛機(jī)涂層的納米四氧化三鐵的生產(chǎn)流程為：
請回答：



（1）在物質(zhì)分類中，納米四氧化三鐵的主要成分屬于______；
（2）過程①主要反應(yīng)的離子方程式為______；
（3）已知?dú)溲趸瘉嗚F的K_sp=1×10^-13，氫氧化鐵的K_sp=1×10^-26，通過計(jì)算所得數(shù)據(jù)說明過程②調(diào)節(jié)pH=9的原因是______；
（4）物質(zhì)D的主要產(chǎn)物中鐵、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為56：1：32，則過程③主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；
（5）已知Fe³⁺在弱堿性溶液中還原性較強(qiáng)，圖是研究過程④的實(shí)驗(yàn)所得，該實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是______；


（6）為研究本流程中雙氧水的用量，調(diào)節(jié)的pH、反應(yīng)時(shí)間三個(gè)關(guān)鍵生產(chǎn)條件，需要進(jìn)行七組實(shí)驗(yàn)．
①每組實(shí)驗(yàn)需要測定并計(jì)算得出的數(shù)據(jù)是______；
②若實(shí)驗(yàn)序號(hào)1是該流程的理論最佳生產(chǎn)條件，請?jiān)诒碇刑钊雽?shí)驗(yàn)序號(hào)為5、6、7的三組實(shí)驗(yàn)條件．      

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	雙氧水（mL）	pH	反應(yīng)時(shí)間
1	0.5	11	3
2	0.4	11	3
3	0.6	11	3
4	0.5	10	3
5
6
7

三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物．探究過程如下：
查閱資料
Cu₂O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空氣中加熱生成CuO
提出假設(shè)
假設(shè)1：紅色粉末是Fe₂O₃
假設(shè)2：紅色粉末是Cu₂O
假設(shè)3：紅色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物
設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑．
（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______．
（2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認(rèn)為這種說法合理嗎？______．簡述你的理由（可不寫反應(yīng)的方程式 ）______．
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加 KSCN 試劑時(shí)溶液不變紅色，則證明原固體粉末是______，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______．
探究延伸
經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe₂O₃和Cu₂O的混合物．
（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（ b＞a），則混合物中Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．
（5）實(shí)驗(yàn)小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽磯 （CuSO₄.5H₂O）．經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH 如下：

物質(zhì)	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇：A．氯水  B．H₂O₂   C．NaOH   D．Cu₂（OH）₂CO₃
實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：



試回答：
試劑1為______，試劑2為______（填字母序號(hào)）；固體x的化學(xué)式是______．

某校研究性學(xué)習(xí)小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)產(chǎn)物中氣體的成分進(jìn)行研究．



（1）提出假設(shè)：該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物全部是二氧化碳．
（2）設(shè)計(jì)方案：將一定量的氧化鐵在隔絕氧氣條件下與過量炭粉完全反應(yīng)（如圖），測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比．
（3）查閱資料：氮?dú)獠慌c炭粉、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)，可用來隔絕氧氣．實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)猓�請寫出該反�?yīng)的離子方程式：______．
（4）實(shí)驗(yàn)操作：

操作步驟及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	簡答
①稱取3.2g氧化鐵與2g炭粉均勻混合，放入48.48g的玻璃管中，按如圖裝置連接
②加熱前，先通一段時(shí)間純凈、干燥的氮?dú)?/td>	其目的是：______
③夾緊T處彈簧夾，加熱一段時(shí)間，澄清石灰水變渾濁	該現(xiàn)象說明：______
④完全反應(yīng)后，冷卻至室溫，稱得玻璃管和固體的總質(zhì)量為52.24g

（5）數(shù)據(jù)處理：經(jīng)計(jì)算，參加反應(yīng)的碳元素質(zhì)量為______g．
（6）得到結(jié)論：根據(jù)數(shù)據(jù)處理結(jié)果，得出原假設(shè)不成立，理由是：______
（7）根據(jù)數(shù)據(jù)處理結(jié)果，反應(yīng)生成的氣體是______，該實(shí)驗(yàn)的化學(xué)方程式為：______．
（8）該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在不合理之處，請指出并說明改進(jìn)方法______．

下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法不正確的是（　�。�

A．氧化鐵可用來制造紅色油漆和涂料

B．二氧化硫可用來加工食品，使食品增白

C．硅膠可用作實(shí)驗(yàn)室和袋裝食品、瓶裝藥品等的干燥劑

D．浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土可用來延長果實(shí)或花朵的成熟期

在沒有氧氣存在時(shí)，鐵與水幾乎不反應(yīng)，但高溫下，鐵能與水蒸氣反應(yīng)．請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明還原鐵粉與水蒸氣能夠發(fā)生反應(yīng)．
（1）鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是：______
（2）證明還原鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)的方法是______
（3）某同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請幫助該同學(xué)完成設(shè)計(jì)，用下列簡圖畫出未完成的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖（鐵架臺(tái)可省略，導(dǎo)氣管的形狀可根據(jù)需要選擇）



（4）停止反應(yīng)，待裝置冷卻后，取出反應(yīng)過的還原鐵粉混合物，加入過量的稀硫酸充分反應(yīng)，過濾．若混合物中既有Fe²⁺又有Fe³⁺，則證明該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)方法是：______
（5）經(jīng)檢驗(yàn)上述濾液中不含F(xiàn)e³⁺，這不能說明還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)所得產(chǎn)物中不含+3價(jià)的Fe元素．原因是（結(jié)合離子方程式說明）
______
（6）某同學(xué)利用上述濾液制取白色的Fe（OH）₂沉淀，向?yàn)V液中加入NaOH溶液后，觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
①沉淀由白色→紅褐色的化學(xué)方程式是：______．
②為了得到白色的Fe（OH）₂沉淀，并盡可能長時(shí)間保持其白色，可采取的措施有多種，請寫出其中的一種．______．

將足量Na₂O₂投入FeCl₂溶液中可觀察到的現(xiàn)象是（　　）

A．生成白色沉淀	B．生成紅褐色沉淀
C．有氣泡產(chǎn)生	D．無變化