下列各組物質(zhì)不能按所示關(guān)系實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是表示反應(yīng)一步完成（　　）

A．	B．
C．	D．

鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO?Cr₂O₃，還含有SiO₂、Al₂O₃等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）的過程如下圖所示．



已知：①NaFeO₂遇水強烈水解．②Cr₂O₇^2-+H₂O 

 2CrO₄^2-+2H⁺
請回答：
（1）K₂Cr₂O₇中Cr元素的化合價是 ．
（2）生成濾渣1中紅褐色物質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．濾液1的成分除Na₂CrO₄外，還含有（填化學(xué)式） ．
（3）利用濾渣2，可制得兩種氧化物，其中一種氧化物經(jīng)電解冶煉可獲得金屬，該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（4）由濾液2轉(zhuǎn)化為Na₂Cr₂O₇溶液應(yīng)采取的措施是 ．
（5）向Na₂Cr₂O₇溶液中加入KCl固體，獲得K₂Cr₂O₇晶體的操作依次是：加熱濃縮、 、過濾、洗滌、干燥．
（6）煅燒鉻鐵礦生成Na₂CrO₄和NaFeO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．

某鐵礦石樣品除含SiO₂外，還含有FeO、Fe₂O₃中的一種或兩種，某同學(xué)對鐵的氧化物的成分進行探究．
（1）取少量樣品于試管A中，加入過量的硫酸溶液，充分反應(yīng)，靜置，取適量上層清液分裝在B、C試管中．在試管B中滴加2滴酸性KMnO₄溶液；在試管C中滴加2滴______溶液．向試管中滴加試劑的儀器名稱是______，若樣品中既含F(xiàn)eO 又含F(xiàn)e₂O₃，則觀察到現(xiàn)象為______；
（2）實驗室主要是利用反應(yīng)  6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O 對鐵礦石中鐵元素的含量進行測定．將鐵礦石經(jīng)一系列化學(xué)處理，制得鐵元素全部為Fe²⁺的待測液，回答下列問題：
①要配制0.0150mol/L K₂Cr₂O₇溶液100mL，現(xiàn)有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，還需要的玻璃儀器是______；
②滴定時，用______（填儀器名稱）盛裝0.0150mol/L K₂Cr₂O₇溶液，初始讀數(shù)如圖所示，該讀數(shù)為______mL．
③取20.00mL（含0.2250g鐵礦石樣品） 待測液進行滴定，消耗 K₂Cr₂O₇溶液體積為25.00mL，則鐵礦石中鐵元素的百分含量是（Fe的相對原子質(zhì)量為56）______．
④在本實驗的滴定過程中，下列操作會使測定結(jié)果偏小的是______（填寫序號）．
a．未用標(biāo)準(zhǔn)K₂Cr₂O₇溶液潤洗滴定管
b．錐形瓶中加入待測溶液后，再加少量水
c．錐形瓶在滴定過程中劇烈搖動，有少量液體濺出．

工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅（Fe₂O₃），反應(yīng)原理是：2FeSO₄

△   .

 Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑．
某研究性學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置檢驗該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)，然后用裝置中A瓶內(nèi)的混合物來測定已分解的FeSO₄的質(zhì)量．
（SO₂沸點為-10.02℃）請回答相關(guān)問題：



（1）A瓶所盛試劑的作用是______；B瓶所盛的試劑是______；C瓶所盛試劑的作用是______；
（2）A瓶要用冷水冷卻的原因是______；
（3）將此反應(yīng)生成的氣體通入A瓶BaCl₂溶液中，則______；（填編號）
A．析出BaSO₃沉淀       B．析出BaSO₄沉淀       C．逸出SO₃氣體        D．逸出SO₂氣體
理由是______；
（4）反應(yīng)后若用A瓶內(nèi)的混合物來測定已分解的FeSO₄的質(zhì)量，其實驗操作的第一步是（簡述操作步驟）______．

硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學(xué)成分為SiO₂：約45%，F(xiàn)e₂O₃：約40%，Al₂O₃：約10%，MgO：約5%．目前我國已經(jīng)在技術(shù)上取得突破--用硫酸渣煉鐵．
I．某學(xué)生探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了不同的方案，用化學(xué)基本知識進行金屬元素的提取實驗（已知25℃氫氧化鎂Ksp=5.6×10^-12；氫氧化鐵Ksp=3.5×10^-38；一水合氨電離常數(shù)K=1.8×10^-5，其飽和溶液中c（OH^-）約為1×10^-3mol?L^-1）．
方案一：



請回答：
（1）寫出固體E的化學(xué)式：______．
（2）試劑①是______
A．氫氧化鈉    B．氧化鋁      C．氨水    D．水
（3）若要準(zhǔn)確測定溶液的pH是否達到3.7，下列物品中可供使用的是______
A．石蕊試液    B．廣泛pH試紙  C．精密pH試紙  D．pH計
（4）溶液H中溶質(zhì)的化學(xué)式：______
（5）要將固體C、固體E和固體G都轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的穩(wěn)定的氧化物，需進行的實驗操作為______．
（6）若不考慮溶液體積的變化，請計算溶液H中c（Mg²⁺）=______．
方案二：



請回答：
（7）此方案的主要問題有：______
（8）寫出由溶液M→固體乙這個過程中，最主要化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：______
II．為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量，先將硫酸渣預(yù)處理，把鐵元素還原成Fe²⁺，再用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．
（1）判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是______．
（2）某同學(xué)稱取2.000g硫酸渣，預(yù)處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL，試樣溶液，用1.000×10^-2mol?L^-1KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．達到滴定終點時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是______．

鐵元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān)，
試回答下列問題：
（1）電子工業(yè)常用30%，的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板，寫出該反應(yīng)的離子方程式______．
（2）高爐煉鐵過程中會發(fā)生反應(yīng)：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）．
已知：Fe（s）+

1

2

O₂（g）═FeO（s）△H=-272kJ?mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-22lkJ?mol^-1
則：①FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H=______．
②一定溫度下，向某密閉容器中加人足量FeO，并充人一定量的CO氣體，反應(yīng)過程中CO和CO₂的濃度與時間的關(guān)系如圖所示
則從開始至達到平衡過程中，v（CO）=______；該溫 度下，F(xiàn)eO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）的化學(xué)平衡常數(shù)K=______．
（3）鐵紅是一種紅色顏料，其成份是Fe₂O₃．將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol?L^-1鹽酸中，再加人一定量鐵粉恰好完全溶解，收集到氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測，溶液中無Fe³⁺，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為______．

下列實驗?zāi)苓_到目的是（　�。�

A．分別加熱蒸干灼燒NaAlO2溶液和AlCl3溶液，最終都能得到Al2O3

B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去，驗證Na2CO3溶液中存在水解平衡

C．檢驗Fe2O3中是否含有FeO，用鹽酸溶解樣品后，滴加高錳酸鉀溶液，觀察溶液紫色是否褪色或變淺

D． 利用圖示裝置并根據(jù)有關(guān)實驗現(xiàn)象能推知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞C6H2OH

生活中常使用的鋁合金中的鋁來自于電解熔融氧化鋁．用于工業(yè)電解的氧化鋁要求其純度不得低于98.2%，而天然鋁土礦中的氧化鋁含量為50%～70%，雜質(zhì)主要為SiO₂、Fe₂O₃、CaO、MgO、Na₂O等．工業(yè)生產(chǎn)鋁錠的工藝流程示意圖如下所示：



一些難溶物開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Mg（OH）2
開始沉淀pH（離子初始濃度為0.01mol、L）	4	2.3	10.4
完全沉淀pH（離子濃度＜10-5mol/L）	5.2	4.1	12.4

請回答下列問題：
（1）加入鹽酸時，氧化鋁與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．
（2）步驟②③④中操作的名稱為______．
（3）固體A的化學(xué)式為______；物質(zhì)C的化學(xué)式為______：溶液中的Na⁺、Ca²⁺、Mg²⁺是在步驟______中除去的．
（4）步驟③中調(diào)節(jié)溶液pH的數(shù)值范圍為______，步驟④中調(diào)節(jié)溶液pH的數(shù)值范圍為______．
（5）步驟⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，還有少量的Fe₂O₃、SiO₂）提取冶煉鋁的原料氧化鋁．工藝流程如下圖：



（1）原料A的名稱是______，步驟①反應(yīng)的離子方程式是______．
（2）濾液1中要加入稍過量原料B，原料B的化學(xué)式是______，步驟②反應(yīng)的離子方程式是：______．
（3）步驟③的化學(xué)方程式是：______．
（4）如果省去步驟①，即溶解鋁土礦是從加入原料B開始，后續(xù)操作不變，則會對氧化鋁的提取有什么影響______．

欲除去Fe₂O₃中混有的少量Al₂O₃，可選用的試劑是（　�。�

A．水	B．稀硝酸
C．稀硫酸	D．氫氧化鈉溶液