有關(guān)Na₂CO₃和NaHCO₃的性質(zhì)，下列敘述中錯誤的是

混合物A由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成�，F(xiàn)有兩包質(zhì)量相等的混合物A：
（1）若向其中一包加入100mL 3mol/L的Ba(OH)₂溶液（過量），使HCO₃^－、CO₃^2－全部變?yōu)槌恋恚�過濾后，再向濾液中加入200mL 2mol/L的稀鹽酸，溶液恰好呈中性。
①寫出下列反應(yīng)的離子方程式：碳酸氫鈉與過量氫氧化鋇的反應(yīng)：_____________________________；
②混合物A中NaHCO₃的質(zhì)量為_____________________________g。
（2）若向另一包中先加50mL8mol/L的HCl溶液，使HCO₃^－、CO₃^2－全部變?yōu)镃O₂后，再加50mL2mol/L的 Ba(OH)₂溶液，混合后的溶液pH=14（混合后溶液體積變化忽略不計、在常溫下）�；旌衔顰中Na₂CO₃的質(zhì)量為_______________g。

常溫下，向下列溶液中通入足量的CO₂有明顯變化的是

有關(guān)Na₂CO₃和NaHCO₃的敘述中正確的是

有X、Y、Z三種化合物，焰色反應(yīng)均為黃色，經(jīng)實驗發(fā)現(xiàn)：
（1）X、Y、Z溶于水均成為無色透明溶液，其中X的溶液有強(qiáng)堿性；
（2）X溶液與Y溶液混合得到Z溶液；
（3）分別焙燒固態(tài)的X、Y、Z，只有Y逸出氣體W；
（4）W氣體和Z溶液反應(yīng)也得到Y(jié)溶液；
（5）用氣體W與過量的X溶液反應(yīng)得到Z溶液，W與不足量的X溶液反應(yīng)出現(xiàn)Y溶液。
試回答：
（1）寫出化學(xué)式：X_________Y_________Z_________W_________
（2）寫出離子方程式：
X + Y → Z：___________________________
X + W → Z：___________________________
X + W →Y：___________________________

某同學(xué)做Ca(OH)₂溶液與Na₂CO₃溶液反應(yīng)的實驗：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________
（2）為使其反應(yīng)完全，先向Ca(OH)₂溶液中滴入幾滴無色酚酞溶液，然后再滴入Na₂CO₃溶液。根據(jù)酚酞顏色的變化來判斷反應(yīng)是否完全進(jìn)行，你認(rèn)為這樣做對不對？____________（填“對”或“不對”），理由是__________________________。

將50℃的飽和碳酸鈉溶液升溫至60℃，或者溫度仍保持在50℃而加入少量碳酸鈉，在這兩種情況下均保持不變的是

稱取一定質(zhì)量的純堿，溶于水后與鹽酸反應(yīng)，放出CO₂，用“增多”或“減少”填空。
（1）若純堿中含NaCl，則所需鹽酸用量___________，產(chǎn)生的氣體__________。
（2）若純堿中含K₂CO₃，則所需鹽酸用量__________ ，產(chǎn)生的氣體___________。
（3）若純堿中含NaHCO₃，則所需鹽酸用量__________ ，產(chǎn)生的氣體____________。

下列敘述中正確的是

實驗室中有甲﹑乙兩瓶丟失標(biāo)簽的無色溶液，其中一瓶是鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為確定甲﹑乙兩瓶溶液的成分及其物質(zhì)的量濃度，現(xiàn)操作如下：
①量取25．00mL甲溶液，向其中緩緩滴加乙溶液15．00mL，其收集到CO₂氣體224mL﹙標(biāo)況﹚。
②量取15．00mL乙溶液，向其中緩緩滴加甲溶液25．00mL，其收集到CO₂氣體112mL﹙標(biāo)況﹚。
請回答：
（1）根據(jù)上述兩種不同操作過程及實驗數(shù)據(jù)可判斷甲溶液是______________(填名稱)
（2）甲溶液的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L乙溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________mol/L﹙忽略
CO₂在溶液中的少量溶解﹚。
（3）若用類似上述“互滴”的方式。
①將100mL 3mol/L的NaAlO₂溶液逐滴加入50mL12mol/L的HCl溶溶液中，充分反應(yīng)。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
②將50mL12mol/L的HCl溶液逐滴加入100mL 3mol/L的NaAlO₂溶液中，充分反應(yīng)。 兩種混合方式生成沉淀的量是否相等______________（“相等”“不相等”）