下列敘述中不正確的是（　�。�

A．Na2CO3和NaHCO3均易溶于水

B．Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2反應(yīng)得到白色沉淀

C．Na2CO3和NaHCO3各1mol分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出CO2一樣多

D．Na2CO3和NaHCO3固體分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)氣體的速率是NaHCO3大

有關(guān)Na₂CO₃和NaHCO₃的敘述中正確的是（　�。�

A．NaHCO3比Na2CO3熱穩(wěn)定性強(qiáng)

B．Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應(yīng)

C．Na2CO3和NaHCO3均可與NaOH溶液反應(yīng)

D．相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量稀鹽酸作用時，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相同

下列敘述正確的是（　�。�

A．周期表中堿金屬元素從上到下，其單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)，熔沸點逐漸升高

B．分別在Na2CO3和NaHCO3兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量BaCl2溶液，能鑒別這兩種物質(zhì)

C．向品紅溶液中同時通入相同物質(zhì)的量的SO2和Cl2，溶液褪色

D．向某溶液中加入硝酸鋇溶液和稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生．證明原溶液中一定含有SO42-

下列物質(zhì)在酒精燈加熱時不發(fā)生分解的是（　�。�

A．NaHCO3

B．KMnO4

C．HNO3

D．Na2CO3

為確證碳酸氫鈉固體中是否含有碳酸鈉，下列實驗操作及判斷正確的是（　�。�

A．觀察加熱時能否放出氣體

B．觀察滴加鹽酸時能否放出氣體

C．溶于水中，滴加澄清石灰水，觀察是否有沉淀生成

D．溶于水中，滴加少量氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成

向飽和的Na₂CO₃溶液中通入過量的CO₂氣體，現(xiàn)象是______________________，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是___________________________________．

小明通過學(xué)習(xí)知道：Na₂CO₃、NaHCO₃均能與鹽酸反應(yīng)，Na₂CO₃溶液還會與石灰水反應(yīng)．
[產(chǎn)生疑問]NaHCO₃溶液也能與石灰水反應(yīng)嗎？如果能反應(yīng)，生成物可能是什么？
[進(jìn)行試驗]小明將NaHCO₃溶液與石灰水混合，結(jié)果產(chǎn)生白色沉淀，已知Ca（HCO₃）₂能溶于水，碳酸氫鹽在堿溶液中會生成碳酸鹽．此白色沉淀是______；為了進(jìn)一步了解生成的含鈉化合物有什么，繼續(xù)探究：
[作出猜想]①只有NaOH      ②有Na₂CO₃和NaOH     ③______；
[實驗設(shè)計]步驟1：取少量上述實驗后的上層清夜于試管中，再滴加足量的CaCl₂溶液（中性），觀察到產(chǎn)生白色沉淀，由此可知生成的含鈉化合物一定含有______；
步驟2：將步驟1中反應(yīng)后的混合物過濾，往濾液中先滴加幾滴酚酞溶液，再滴加足量的稀鹽酸，觀察到溶液顏色變化情況為______，整個實驗過程中無氣泡產(chǎn)生，由此可知猜想②成立．
[拓展提高]若步驟1中未出現(xiàn)白色沉淀，則此時NaHCO₃溶液與Ca（OH）₂溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

純堿和小蘇打是廚房中常見的兩種用品，它們都是白色固體，下列區(qū)分這兩種物質(zhì)的方法正確的是（　�。�

A．用坩堝分別加熱兩種物質(zhì)，全部分解揮發(fā)沒有殘留物的是小蘇打

B．用潔凈的鐵絲蘸取兩種物質(zhì)的溶液在煤氣火焰上灼燒，火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打

C．取兩只小玻璃杯，分別加入等量的兩種物質(zhì)，再同時加入等體積等濃度的食醋，產(chǎn)生氣泡速率較快的是小蘇打

D．先將兩種物質(zhì)配成溶液，分別加入適量澄清石灰水，無白色沉淀生成的是小蘇打

下列物質(zhì)中既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，且能生成同一種氣體的是

（1）在常溫下，向飽和Na₂CO₃的溶液中通入足量的CO₂會有晶體析出，此晶體是NaHCO₃。析出該晶體的原因是__________________________；
（2）在飽和的食鹽水中先通入足量的氨，再通入足量的CO₂，會有NaHCO₃晶體析出，若在飽和的食鹽水中先通入足量的CO₂，再通入氨氣，往往沒有晶體析出，原因_______________________________。