請回答下列問題
（1）寫出實驗室檢驗A物質(zhì)中含有的陽離子的方法________________。
（2）B與E反應(yīng)得到1molH，則此時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____________mol。
（3）寫出實驗室制取B的化學(xué)方程式_____________________________。
（4）寫出N的稀溶液與過量的鐵粉反應(yīng)的離子方程式_____________________________。
（5）若混合氣體通過堿石灰得到的氣體B與通過濃硫酸得到的氣體D的物質(zhì)的量之比是8∶5，則用物質(zhì)的量的關(guān)系表示此固體A的組成為_______________________。

已知：E為紅棕色固體，K為淺綠色溶液；反應(yīng)①、②都是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)；B、C、D、H是單質(zhì)；B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài)； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一；N是一種常見的氮肥；化合物G分子構(gòu)型為三角錐形，化合物M由兩種元素組成，分子內(nèi)共有58個電子。
（1）F的化學(xué)式__________；G的水溶液中，最多的陽離子是__________。
（2）寫出K與H反應(yīng)的離子方程式：____________________；G與H反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。
（3）在實驗室中，向飽和H水溶液中加入CaCO₃粉末，充分反應(yīng)后過濾，可制得濃度較大的P的水溶液。用化學(xué)平衡移動的原理加以解釋______________________________

回答下列問題
（1）反應(yīng)②的主要用途是：_________________（答一點即可），Y的空間構(gòu)型為____________。
（2）已知反應(yīng)③中還有一種無色氣體生成，寫出反應(yīng)③的離子方程式：________________________。
（3）L中兩種沉淀為____________（用化學(xué)式表示），A的化學(xué)式為____________。
（4）若將M溶于稀硫酸中可形成溶液Z，請設(shè)計簡單的實驗，證明Z溶液中所含的金屬陽離子：____________________________________。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A______________D______________
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
②____________________________⑤____________________________
（3）由金屬氧化物A和C得到其相應(yīng)的金屬，在冶金工業(yè)上一般可用____________方法（填序號）
①熱分解法 ②熱還原法 ③電解法
其中從A得到其相應(yīng)金屬也可用鋁熱法，若反應(yīng)中1molA參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________
（4）用C、J作電極，與硫酸構(gòu)成如圖所示電池，正極的電極反應(yīng)為______________當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子時，負極質(zhì)量增加______________g。

（1）寫出B、G的化學(xué)式B_________、G_________。
（2）寫出C的電子式_________；反應(yīng)④的實驗現(xiàn)象為__________________；
（3）向具有漂白作用的D溶液加入I的稀溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式：___________________________
（4）向D的溶液加入I的濃溶液有A生成，其反應(yīng)的離子方程式為：___________________________。
（5）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式___________________________。

（1）C和D、C和G反應(yīng)都可以制取消毒劑。C和G反應(yīng)制取的消毒劑中有效成分的化學(xué)式為__________；
（2）寫出電解A溶液的化學(xué)方程式為___________________；
（3）若使工業(yè)合成J反應(yīng)的平衡向生成J的方向移動，可采取的措施有____________（填字母代號）；
A．升高溫度 B．增大壓強 C．使用催化劑 D．液化分離
（4）將F和J通入A的飽合溶液中的順序為______________。
A．先通入F后通入J B．先通入J后通入F C．同時通入 D．沒有先后順序要求
（5）圖中所示工業(yè)制法獲得的純堿中常含有NaCl雜質(zhì)，用下述方法可以測定樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

①檢驗沉淀是否洗滌干凈的所用到的試劑是：______________________，
②樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達式為：______________________。

請完成下列問題：
（1）X、Y、Z三種元素的離子半徑由大到小的順序為____________（用離子符號表示）。
（2）X、Z及第VIA族第一種元素的氫化物的沸點由高到低的順序為__________（用氫化物的分子式表示）。
（3）Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的電子式為________________________。
（4）W與Z的單質(zhì)在一定條件下劇烈反應(yīng)生成一種棕黃色的固體，將該固體溶于水得一黃色溶液，寫出檢驗該溶液中金屬離子的離子方程式（寫一個）_____________________。
（5）B為黑色固體，在上述變化中，生成1molB轉(zhuǎn)移電子_________________mol。
（6）以（4）中的黃色溶液為電解質(zhì)，W及另一種材料為電極構(gòu)成原電池，5分鐘后，W減輕10g，則另一種材料為_________，電池總反應(yīng)為________________________。

（1）X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。
（2）若試劑1是NaOH溶液，X的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方程式是_______________________。
（3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸。
①檢驗物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是___________________。
②將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）_____________________________。
③某高效凈水劑是由Y(OH)SO₄聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y(OH)SO₄，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。

（1）甲的俗名是____________________________。
（2）A、D物質(zhì)的水溶液分別滴入酚酞試液后，溶液均顯紅色，說明溶液均顯_______性，其原理是否相同？請用必要的文字加以解釋并寫出離子方程式：_____________________________________。
（3）向飽和氯化鈉溶液中通入氣體D至飽和后，再通入足量的氣體B可制得物質(zhì)甲，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________

請回答下列問題
（1）B的電子式為_________________。
（2）J、K是同種金屬的氯化物，且K為白色沉淀。寫出SO₂還原J生成K的離子方程式_________________________________。
（3）汽車尾氣中常含有D。B在加熱和催化劑存在的條件下能消除D的污染。已知：
①4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g) △H＝－905 kJ·mol^-1
②4NH₃(g)＋3O₂(g)2N₂(g)＋6H₂O(g) △H＝－1268 kJ·mol^-1
則B與D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________。
（4）有人認為：“表面化學(xué)”研究成果能使B和D的反應(yīng)在催化劑表面進行時的效率大大提高，從而使污染物D的轉(zhuǎn)化率大大提高。請你應(yīng)用化學(xué)基本理論對此觀點進行評價：___________________________