試回答下列：
（1）根據(jù)圖中信息，B、C、D、X氧化性從強到弱的順序是____________________。
（2）B的電子式為：____________________。
（3）寫出反應②的化學方程式：________________________________________。
（4）寫出反應①、⑥的離子方程式
①_________________________________________________ ；
⑥__________________________________________________。

請回答下列問題：    
（1）B的化學式為_____________；F與Cu反應的離子方程式為_________；
（2）C可與過量的Cl₂反應生成HCl和物質A，A可發(fā)生水解反應生成NH₃和HClO，則C與過量Cl₂反應的化學方程式為___________，反應中的還原劑為___________；
（3）D氣體和CO都是汽車尾氣的主要成分，降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，發(fā)生如下反應：2D(g) + 2CO(g)N₂(g) + 2CO₂(g)；△H＜0。若在一定溫度下，將1.4 mol D、1.2 mol CO充入1 L固定容積的容器中，反應過程中各物質的濃度變化如圖所示。
①該反應的化學平衡常數(shù)為 K = ____________；  
②若保持溫度不變，20 min 時再向容器中充入CO、N₂各0.8 mol，平衡將________移動（填“向左”、 “向右”或“不”）  
③20 min時，若改變反應條件，導致CO 濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是__________（填序號）；  
a．縮小容器體積　     b．增加CO₂ 的量　      c．升高溫度　         d．加入催化劑

已知
①A、B、C、D、G含有同種元素．
②

③E是通常情況下密度最小的氣體；B與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能將一種氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物，與A反應生成E、G.
依據(jù)以上信息填空：
(1)寫出D的化學式____________．
(2)G生成C的過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象為____________________________.
(3)寫出下列反應的化學方程式：
E→A_______________________________；
A→B______________________________.
(4)B→F的離子方程式為______________________．

（1）上述轉化過程中包含的反應類型為____________。
a.置換反應 b.化合反應 c.分解反應 d.復分解反應
（2）乙在甲中燃燒，當有1 mol e^-轉移，生成液態(tài)A時，放出 142.9 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_____________________。
（3）反應③在一定條件下為可逆反應，經過一段時間該反應達到平衡，寫出該反應的化學方程式：
____________________。若將3 mol甲和4 mol C混合充入容積為2 L的密閉容器中，2分鐘后，達到平衡。平衡后混合氣總物質的量為6 mol，甲的化學反應速率為____________。將該平衡混和物緩慢通入水中得到1L溶液，所得溶液物質的量濃度是____________。

其中氧化物A是白色固體，氧化物B是黑色粉末，單質C不溶于冷、濃硝酸。
（1）D的結構式是___________，G是____________（填化學式）。
（2）元素C位于周期表中第______周期________族。
（3）寫出G與NaOH溶液反應的離子方程式：__________________________。
（4）單質C不與冷、濃硝酸反應的原因是________________________。
（5）M的水溶液顯酸性，顯酸性的原因是__________________________（用離子方程式表示）。